Question

14．用如圖所示裝置，在常溫下，分別進行研究燃燒條件和研究氧氣性質(zhì)的實驗．已知：白磷的著火點為40℃．

內(nèi)容步驟	【實驗1】研究燃燒條件	【實驗2】研究氧氣性質(zhì)
Ⅰ	燒杯中盛有80℃的熱水，分別在燃燒匙和燒杯中導管口放置一小塊白磷，塞緊瓶塞	燒杯中盛有NaOH溶液，燃燒匙中放入木炭 點燃木炭后，迅速將燃燒匙伸入瓶中，塞緊瓶塞
Ⅱ	推入適量H2O2 溶液	推入適量H2O2 溶液

（1）H₂O₂稀溶液與MnO₂接觸時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）實驗1中，推入H₂O₂溶液前，燃燒匙和水中的白磷均沒燃燒，燃燒匙中白磷沒燃燒是因為未達到白磷的著火點，水中的白磷沒燃燒是因為沒有與O₂接觸； 推入H₂O₂溶液后，觀察到燒杯中的現(xiàn)象是導管口有氣泡冒出，白磷燃燒；
（3）實驗2中，推入H₂O₂溶液后，觀察到木炭燃燒得更劇烈，由此得出氧氣的性質(zhì)是助燃性；木炭熄滅后冷卻一段時間，燒杯中的部分溶液流入集氣瓶．在實驗2的整個過程中，集氣瓶內(nèi)壓強的變化過程是先增大后減小．

Answer 1

分析 （1）H₂O₂稀溶液與MnO₂接觸時生成水和氧氣；
（2）根據(jù)燃燒的條件分析；燃燒的條件是：物質(zhì)具有可燃性、與氧氣接觸、達到著火點；
（3）根據(jù)信息：推入H₂O₂溶液后，觀察到木炭燃燒得更劇烈，分析解答．

解答 解：
（1）H₂O₂稀溶液與MnO₂接觸時生成水和氧氣，反應(yīng)的方程式是：2H₂O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2H₂O+O₂↑；
（2）根據(jù)燃燒的條件可知，燃燒匙中白磷不燃燒是因為未達到白磷的著火點，燒杯中白磷未燃燒是因為沒有與O₂接觸；推入H₂O₂溶液后，生成氧氣，氧氣通過導管進入燒杯，所以觀察到燒杯中的現(xiàn)象是導管口有氣泡冒出；
（3）實驗2中，推入H₂O₂溶液后，觀察到木炭燃燒得更劇烈，由此得出氧氣的性質(zhì)是助燃；木炭熄滅后冷卻一段時間，燒杯中的部分溶液流入集氣瓶．該實驗中，集氣瓶內(nèi)壓強的變化過程是，先增大后減小，最后回復止常壓．
故答案為：
（1）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$ 2H₂O+O₂↑；
（2）未達到白磷的著火點；沒有與O₂接觸；導管口有氣泡冒出，白磷燃燒；
（3）助燃性；先增大后減�。�

點評 此題考查燃燒的條件、化學方程式的書寫、壓強的變化等知識，有一定的難度．燃燒的條件分析；燃燒的條件是：物質(zhì)具有可燃性、與氧氣接觸、達到著火點．