Question

5．某純堿樣品中含有少量氯化鈉．為測定樣品中碳酸鈉的質量分數，現(xiàn)稱取該樣品11g，加入到盛有50g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，最后稱得燒杯中溶液的質量為56.6g．計算：
（1）產生二氧化碳的質量是4.4g
（2）純堿樣品中碳酸鈉的質量分數；       
（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析 反應前后的質量差即為反應生成二氧化碳的質量，根據二氧化碳的質量可以計算碳酸鈉的質量和生成的氯化鈉的質量，進一步可以計算純堿樣品中碳酸鈉的質量分數和反應后所得溶液中溶質的質量分數．

解答 解：（1）生成二氧化碳的質量為：11g+50g-56.6g=4.4g，
故填：4.4．
（2）設碳酸鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，
 106        117       44
  x         y        4.4g
$\frac{106}{x}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$，
x=10.6g，y=11.7g，
純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為：$\frac{10.6g}{11g}$×100%=96.4%，
答：純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為96.4%．
（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數為：$\frac{11g-10.6g+11.7g}{56.6g}$×100%=21.4%，
答：反應后所得溶液中溶質的質量分數為21.4%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．