Question

1．為了減輕酸雨的危害，我國研發(fā)了“海水法煙氣脫硫工藝”．其工藝流程大致是：
I從高處噴淋下的海水（pH=8.1-8.3）洗脫從下而上燃煤煙氣中的SO₂，（SO₂+H₂O=H₂SO₃H₂SO₃是弱酸），海水變?yōu)槿跛嵝裕?br />Ⅱ?qū)⑾催^煙氣后的海水與氧氣充分接觸，發(fā)生下列反應(yīng)：
4NaC1+O₂十2H₂SO₃═2Na₂SO₄+4HC1
Ⅲ再將與氧氣充分接觸的海水跟大量天然海水混合等措施，使各項指標(biāo)接近天然海水后再排放．
（1）在坐標(biāo)圖中畫出“海水法煙氣脫硫工藝”全過程中海水的pH依次變化大致趨勢．
（2）工藝流程中天然海水接觸煙氣后變?yōu)槿跛嵝�，這說明在此過程中海水中的OH^-離子和H₂SO₃電離出的氫離子發(fā)生了反應(yīng)．
（3）若要測定海水中Na₂SO₄含量，實驗操作步驟是：
取少量被測海水樣品10克，加入足量的Ba（NO₃）₂溶液、再加入稀硝酸、過濾、洗滌、烘干、稱量沉淀質(zhì)量為0.466克．請計算海水樣品中Na₂SO₄含量．
（4）若要測定海水中NaCl含量，取少量被測海水樣品10克，加入足量的AgNO₃溶液進(jìn)行類似實驗．（化學(xué)式）

Answer 1

分析 根據(jù)溶液酸堿性變化趨勢可以畫出全過程中海水的pH依次變化的大致趨勢；
氫氧根離子和氫離子結(jié)合生成水；
硫酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，根據(jù)沉淀硫酸鋇質(zhì)量可以計算硫酸鈉質(zhì)量，進(jìn)一步可以計算海水樣品中Na₂SO₄含量；
硝酸銀和氯化鈉反應(yīng)生成沉淀氯化銀和硝酸鈉．

解答 解：（1）“海水法煙氣脫硫工藝”全過程中，海水噴淋時，海水變?yōu)槿跛嵝�，PH減小，將洗過煙氣后的海水與氧氣充分接觸時生成鹽酸，pH繼續(xù)減小，再將與氧氣充分接觸的海水跟大量天然海水混合等措施，使各項指標(biāo)接近天然海水后，溶液變成堿性，pH升高，海水的pH依次變化大致趨勢如下圖所示：

（2）工藝流程中天然海水接觸煙氣后變?yōu)槿跛嵝�，這說明在此過程中海水中的OH^-和H₂SO₃電離出的氫離子發(fā)生了反應(yīng)．
故填：OH^-．
（3）設(shè)硫酸鈉質(zhì)量為x，
Ba（NO₃）₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaNO₃，
           142    233
           x     0.466g
$\frac{142}{x}$=$\frac{233}{0.466g}$，
x=0.284g，
海水樣品中Na₂SO₄含量為：$\frac{0.284g}{10g}$×100%=2.84%，
答：海水樣品中Na₂SO₄含量為2.84%．
（4）若要測定海水中NaCl含量，取少量被測海水樣品10克，加入足量的AgNO₃溶液進(jìn)行類似實驗，因為硝酸銀能和氯化鈉反應(yīng)生成沉淀氯化銀和硝酸鈉，根據(jù)氯化銀的質(zhì)量可以計算氯化鈉的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計算氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
故填：AgNO₃．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，同時考查了分析數(shù)據(jù)的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．