Question

1．某課外小組的同學(xué)以“鐵、銅、銀的化學(xué)性質(zhì)”為課題，進行科學(xué)探究活動，請根據(jù)已學(xué)知識完成下列探究問題．
【提出問題】鐵、銅、銀的金屬活動性順序是怎樣的？
【猜想和假設(shè)】根據(jù)所學(xué)知識，猜想三種金屬在金屬活動順序中的相對位置關(guān)系：
猜想一：Ag  Fe　Cu；猜想二：Fe  Cu  Ag；
猜想三：CuFeAg．
【制定計劃】甲同學(xué)設(shè)計的實驗如圖所示．他們在實驗中都進行了規(guī)范的操作和細致的觀察．
【收集證據(jù)】你認(rèn)為實驗①中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是白色固體表面附著一層紅色固體物質(zhì)，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色
【解釋與結(jié)論】乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實驗設(shè)計有錯誤，其理由是實驗中沒有證明銅和銀的金屬活動性順序
【反思】反思后甲同學(xué)對自己的實驗進行了改正，其作法是將實驗②（或試管②）中鐵絲換成銅絲由此證明了探究三者的金屬活動性順序活動中猜想二正確．

Answer 1

分析 根據(jù)金屬在金屬活動順序中的相對位置關(guān)系進行猜想；
【收集證據(jù)】根據(jù)鐵絲與硝酸銀的反應(yīng)分析實驗的現(xiàn)象；
【解釋與結(jié)論】根據(jù)實驗的目的和甲實驗的結(jié)論分析；
【反思】應(yīng)設(shè)計實驗比較銅和銀的活潑性；根據(jù)實驗的現(xiàn)象分析三種金屬的活動性順序．

解答 解：【猜想和假設(shè)】根據(jù)所學(xué)知識，猜想三種金屬在金屬活動順序中的相對位置關(guān)系：
猜想一：Ag  Fe　Cu；猜想二：Fe  Cu  Ag；
猜想三：Cu  Fe   Ag；
【收集證據(jù)】由于鐵的活潑性大于銅，鐵與硝酸銅反應(yīng)生成了硝酸亞鐵和銅．所以，觀察到的現(xiàn)象是：白色固體表面附著一層紅色固體物質(zhì)，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色；
【解釋與結(jié)論】實驗的目的是比較鐵、銅、銀的化學(xué)性質(zhì)，通過甲實驗只比較了鐵和銅、鐵與銀的活潑性，實驗中沒有證明銅和銀的金屬活動性順序；
【反思】要比較銅和銀的金屬活動性順序，可以將將實驗②（或試管②）中鐵絲換成銅絲即可；通過鐵能將銅從溶液中置換出來、銅將銀從溶液中置換出來，可以得出金屬的活動性是：Fe＞Cu＞Ag．
答案：【猜想和假設(shè)】Cu  Fe   Ag； 
【收集證據(jù)】銀白色固體表面附著一層紅色固體物質(zhì)，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色；
【解釋與結(jié)論】實驗中沒有證明銅和銀的金屬活動性順序；
【反思】將實驗②（或試管②）中鐵絲換成銅絲；二．

點評 本題考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行．