Question

1．某化學(xué)興趣小組在老師指導(dǎo)下制取、干燥、收集氨氣，并探究氨氣的一些性質(zhì)．資料卡片：氨氣通常情況下是有刺激性氣味的無(wú)色氣體，密度比空氣小，極易溶于水，易液化，液氨可作制冷劑．加熱熟石灰和氯化銨固體混合物的方法可以生成氨氣，如要快速產(chǎn)生氨氣，可以將濃氨水滴加到生石灰中得到．

（1）利用A裝置制取氨氣的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．將濃氨水滴加到生石灰快速產(chǎn)生氨氣，發(fā)生裝置最好選用B（選填裝置編號(hào)）；請(qǐng)寫出生石灰在此反應(yīng)中的作用：CaO遇水放熱，降低了NH₃的溶解度（合理均可）（寫一條即可）．
（2）干燥氨氣可以將氣體通過(guò)裝有CaO（或NaOH）（填化學(xué)式）的裝置D．
（3）興趣小組計(jì)劃用E裝置收氨氣，簡(jiǎn)述判斷氨氣已經(jīng)集滿的方法將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在b端，若試紙變藍(lán)色，說(shuō)明氨氣已經(jīng)集滿．
（4）按圖2連接儀器后，擠壓純凈水塑料瓶會(huì)引發(fā)噴泉，為處理純凈水塑料瓶?jī)?nèi)存在的氨水（NH₃•H₂O）可以加入少量稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH₃•H₂O+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）氫氧化鈣和氯化銨反應(yīng)生成氯化鈣、水和氨氣；
將濃氨水滴加到生石灰中會(huì)快速產(chǎn)生氨氣，應(yīng)該用容積較大的容器；
氧化鈣溶于水放出熱量，并且能和水反應(yīng)生成氫氧化鈣；
（2）氧化鈣、氫氧化鈉具有吸水性，可以用作氨氣的干燥劑；
（3）氨水顯堿性，能使紅色石蕊試紙變藍(lán)色；
（4）氨水和硫酸反應(yīng)生成硫酸銨和水，據(jù)此書寫方程式．

解答 解：（1）利用A裝置制取氨氣的化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；
將濃氨水滴加到生石灰快速產(chǎn)生氨氣，發(fā)生裝置最好選用B裝置；
生石灰在此反應(yīng)中的兩個(gè)作用：CaO與水反應(yīng)，減少了溶劑；CaO遇水放熱，降低了NH₃的溶解度．
（2）干燥氨氣可以將氣體通過(guò)裝有CaO或NaOH的裝置D；
（3）判斷氨氣已經(jīng)集滿的方法是：將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在b端，若試紙變藍(lán)色，說(shuō)明氨氣已經(jīng)集滿；
（4）氨水和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH₃•H₂O+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄+2H₂O；
故答案為：（1）Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；B；CaO遇水放熱，降低了NH₃的溶解度（合理均可）；
（2）CaO（或NaOH）；
（3）將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在b端，若試紙變藍(lán)色，說(shuō)明氨氣已經(jīng)集滿；
（4）2NH₃•H₂O+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄+2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此結(jié)合所學(xué)知識(shí)學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是解答此題的關(guān)鍵，本題能較好培養(yǎng)學(xué)生分析、解決問(wèn)題的能力．