1．在其它條件不變的情況下，將不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，最簡(jiǎn)便可靠的方法是（　�。�
A．升高溫度B．降低溫度C．減少溶劑D．加溶質(zhì)

分析 大多數(shù)物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤�，常用的方法有：增加溶質(zhì)，蒸發(fā)溶劑，降低溫度，據(jù)此進(jìn)行分析判斷．

解答 解：A、大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，升溫后溶解度增大，所得溶液仍為不飽和溶液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．
B、少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨著溫度的降低而增大，降溫后溶解度增大，所得溶液仍為不飽和溶液；降溫不一定能將不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤�，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．
C、減少溶劑，需要蒸發(fā)水分，能將不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤�，但與加溶質(zhì)相比，不是最簡(jiǎn)便且可靠的方法，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．
D、加溶質(zhì)，能將不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海亲詈?jiǎn)便且可靠的方法，故選項(xiàng)正確．
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握大多數(shù)物質(zhì)不飽和溶液變成飽和溶液一般采取三種方法：增加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑、改變溫度是正確解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．人類(lèi)為了維持生命和健康，必須從外界攝取食物．我們常用的食物的成分主要有糖類(lèi)、脂肪、蛋白質(zhì)、維生素、無(wú)機(jī)鹽和水等六大類(lèi)營(yíng)養(yǎng)素．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．過(guò)濾操作時(shí)一般是先靜置再過(guò)濾，然后先過(guò)濾上層清液后過(guò)濾下層濁液，原因是防止渾濁液可以使過(guò)濾效果更好，防止堵塞濾紙；若經(jīng)兩過(guò)濾，濾液仍然渾濁，可能的原因是濾紙破損、液面高于濾紙邊緣、盛接濾液的燒杯不干凈．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．家用洗滌劑可洗去油污，汽油也可除去油性物質(zhì)，兩者的原理是 （　�。�
A．前者為溶解作用，后者為乳化作用B．前后都是溶解原理
C．前者為乳化作用，后者為溶解作用D．前后都是乳化原理

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．指出下列溶液中的溶質(zhì)和溶劑：
（1）硝酸銀溶液    溶質(zhì)硝酸銀     溶劑水
（2）澄清的石灰水  溶質(zhì)氫氧化鈣     溶劑水
（3）食鹽水        溶質(zhì)氯化鈉     溶劑水
（4）鹽酸          溶質(zhì)氯化氫     溶劑水．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．根據(jù)如圖所示的KNO3和NaCl的溶解度曲線回答下列問(wèn)題．
（1）10℃時(shí)，KNO3的溶解度約為20g；
（2）溫度升高時(shí)溶解度明顯增大的是KNO3；
（3）在溫度不變的情況下，將NaCl的不飽和溶液變成飽和溶液，可采用恒溫蒸發(fā)水和加入溶質(zhì)的方法．
（4）要使20℃時(shí)飽和的NaCl溶液變成20℃時(shí)的不飽和溶液，可采用的方法是加入水；
（5）如果KNO3中含有少量NaCl，要提純KNO3，可采取的方法是冷卻熱飽和溶液（選填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“冷卻熱飽和溶液”）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．按要求寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：
（1）有水生成的中和反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O
（2）有水生成置換反應(yīng)：H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O
（3）有水生成的分解反應(yīng)：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
（4）有水生成的復(fù)分解反應(yīng)：2H2+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O
（5）有水生成的化合反應(yīng)：2H2+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O
（6）有藍(lán)色沉淀生成的復(fù)分解反應(yīng)：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4
（7）有紅褐色沉淀生成的復(fù)分解反應(yīng)：2FeCl3+3Ca（OH）2=2Fe（OH）3↓+3CaCl2．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下表列出了除去物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法，其中不正確的是（　�。�
選項(xiàng)物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法
AN2O2將氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)足量的灼熱銅網(wǎng)
BNaCl固體Na2SO4溶解，加入適量氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌，干燥
CCu（NO3）2溶液AgNO3加入足量銅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾
DCaCl2溶液HCl加入足量碳酸鈣粉末，充分反應(yīng)后過(guò)濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．宏觀和微觀相聯(lián)系是化學(xué)認(rèn)識(shí)物質(zhì)和學(xué)習(xí)的獨(dú)特思維方式．
（1）構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子和離子，醫(yī)療上常用的生理鹽水，是氯化鈉溶于水形成的．則在生理鹽水中的微粒有Cl-，Na+，H2O（用符號(hào)表示）．
（2）兩個(gè)微粒的質(zhì)量比等于其相對(duì)質(zhì)量比，一個(gè)碳-12原子的質(zhì)量為1.993×10-26kg，一個(gè)水分子的相對(duì)質(zhì)量為18，則一個(gè)水分子的質(zhì)量為（寫(xiě)出計(jì)算式）$\frac{3}{2}×$.993×10-26kg；
（3）宏觀物質(zhì)的質(zhì)量與微觀粒子數(shù)存在一定的內(nèi)在聯(lián)系，人們發(fā)現(xiàn)6.02×1023個(gè)C-12原子的質(zhì)量數(shù)值上等于其相對(duì)原子數(shù)量，單位為克．即6.02×1023個(gè)C-12原子的質(zhì)量為12g．化學(xué)上將6.02×1023稱(chēng)為阿伏伽德羅常數(shù)，而含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)微粒的物質(zhì)規(guī)定為1摩爾，則1摩爾水的質(zhì)量為18g．

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