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有一包白色粉末可能由NaCl、NaNO3、MgCl2、CuSO4、中的一種或多種物質組成．小明為了探究其成分，設計并完成了如下圖所示的實驗．

根據以上實驗，回答：
（1）操作①是
 
；
（2）原固體粉末中一定沒有的成分是
 
；
（3）生成沉淀A的化學方程式是
 
；
（4）根據上述實驗
 
（填‘能’或‘不能’）確定原固體粉末中含有NaCl、NaNO3．
考點：物質的鑒別、推斷,鹽的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式
專題：混合物組成的推斷題
分析：（1）據圖可知操作是過濾；
（2）根據硫酸銅溶于水得到藍色溶液分析．
（3）根據氯化鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鈉書寫；
（4）據于MgCl2存在，已提供了氯離子，硝酸鈉不發(fā)生任何反應分析；
解答：解：（1）具體可知操作①是過濾；
（2）固體粉末加水溶解得到無色溶液，硫酸銅溶于水得到藍色溶液，說明固體粉末中沒有硫酸銅；
（3）無色溶液和氫氧化鈉反應得到白色沉淀，因為氯化鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鈉，生成沉淀A的化學方程式是 MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl；
（4）雖然加入AgNO3產生了白色沉淀B，但由于MgCl2存在，已提供了氯離子，因此不能判斷氯化鈉是否存在，硝酸鈉不發(fā)生任何反應，所以也不能確定固體中是否含有硝酸鈉；
故答案：（1）過濾（2）硫酸銅（3）MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl（4）不能
點評：本題考查了酸堿鹽的知識．硫酸銅溶于水形成硫酸溶液和氫氧化鎂是不溶于水的白色沉淀，熟練掌握這些知識和復分解反應發(fā)生的條件就可較快解答該題．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

化學用語是學習化學的重要工具，下列與含義相符的是（　�。�
A、4Fe2+：4個鐵離子
B、N2O3：1個三氧化二氮分子
C、Ca+2：顯+2價的鈣元素
D、2H：1個氫分子由2個氫原子構成

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科目：初中化學 來源： 題型：

下列化肥中，不能跟堿性物質混用的是（　�。�
A、氯化鉀B、尿素
C、磷礦粉D、硝酸銨

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科目：初中化學 來源： 題型：

化學的學科特征是在原子、分子水平上研究物質和創(chuàng)造物質．請從微觀角度回答下列問題：

（1）從Na、Mg原子結構示意圖推知，金屬Na、Mg化學性質不同的原因是
 
（合理即可）；
（2）圖1反應的化學方程式為
 
，該反應過程中氫原子和氧原子結合成水分子；圖2反應的實質是
 
結合成水分子．由此可見：得到同一物質，運用的化學反應原理可能不同．

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科目：初中化學 來源： 題型：

李軍同學發(fā)現(xiàn)，他上個月做實驗用的氫氧化鈉溶液忘記了蓋瓶蓋．對于該溶液是否變質，同學們提出了如下假設：
【查閱資料】氯化鋇、氯化鈉溶液均中性
【猜想與假設】
假設一：該溶液沒有變質；
假設二：該溶液
 
；
假設三：該溶液全部變質．
【思考與交流】
氫氧化鈉溶液變質的可能原因是
 
（用化學方程式表示）
【實驗探究】
實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論
Ⅰ．取少量溶液，然后加入足量的稀鹽酸 實驗過程中始終沒有氣泡產生． 則證明猜想與假設中
 
成立
Ⅱ．另取少量該溶液于試管中，滴加過量的氯化鋇溶液 實驗過程中產生
 
 則假設二、三成立
將上述實驗中試管靜置，取少量上層清液滴加2滴酚酞 溶液變紅 則假設
 
不成立
【交流與討論】
曉陽同學認為Ⅱ實驗中氯化鋇溶液少量也無所謂，他提出只要取上層清液滴加幾滴酚酞，如變紅，則假設二正確，你認為曉陽同學這一結論正確嗎？
 
，你的理由是
 
；小海同學又提出另一方案：直接取少量溶液滴加幾滴硫酸銅溶液，若立即出現(xiàn)藍色沉淀，則證明假設三不成立，你認為合理嗎？
 
．小海同學認為發(fā)生反應的化學方程式為：
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

小明同學在幫老師整理實驗室時，發(fā)現(xiàn)一瓶石灰水試劑瓶瓶壁和瓶塞周圍有一些白色粉末．為了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他進行了如下探究：
（1）對白色粉末成分的猜想和成因分析：
白色粉末的成分 形成的原因
可能是CaCO3 石灰水與空氣中的某種氣體發(fā)生了化學反應，其化學方程式為
 
．
可能是Ca（OH）2 瓶壁和瓶塞處的石灰水中的溶劑蒸發(fā)，溶質結晶析出
（2）經過反復思考，小明同學猜想白色粉末還可能是上述兩種物質的混合物．
為了得出比較嚴格的結論，他用刀片輕輕刮下少許白色粉末置于試管中，并滴入少量蒸餾水，進行了如下實驗來驗證他的猜想，請完成下列實驗報告：
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結論
向試管中滴入1-2滴無色酚酞試液
 
 白色粉末中含有氫氧化鈣
往上述試管中的殘留固體中加入稀鹽酸
 
 白色粉末中含有碳酸鈣
（3）反思與交流：實驗室里許多藥品需要密封保存．請你寫出濃硫酸需要密封保存的原因
 
．
（4）拓展與提高：若想清洗石灰水試劑瓶內壁和瓶塞處的白色粉末，可選用的試劑是
 
（填試劑名稱），其反應的化學方程式為
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某興趣小組根據實驗室提供的儀器和藥品進行了氧氣的制備實驗．
（1）甲同學選用如圖所示的裝置制取氧氣．
①A的名稱
 
甲同學應選取的試劑是Mn02和
 
（填化學式），Mn02固體在該反應中起
 
作用．
②實驗前，甲同學先向儀器A中加入水，然后將導管放人水槽中，并打開儀器A的活塞，觀察導管口是否有連續(xù)的氣泡出現(xiàn)．該實驗操作的目的是
 
．
（2）乙同學稱取一定質量KMn04放在大試管中，將溫度控制在250℃加熱制取O2，該反應的化學方程式為
 
．實驗結束時，乙同學發(fā)現(xiàn)收集到的O2的量大于理論產量，針對這一現(xiàn)象，同學們進行了如下探究：
【提出猜想】
猜想Ⅰ：反應生成的MnO2分解放出02；
猜想Ⅱ：反應生成的K2Mn04分解放出O2
做出上述猜想的理由是
 
．
【實驗驗證】同學們分為兩組，分別進行以下實驗：
①第一組同學取一定質量的Mn02，在250℃條件下加熱一段時間，冷卻后測得Mn02的質量不變．則猜想
 
錯誤．
②第二組同學取K2Mn04在250℃條件下加熱，沒有用測定質量的方法得出了猜想Ⅱ正確的結論．該組同學選擇的實驗方法是
 
．
【實驗反思】通過以上實驗探究，你對“問題的發(fā)現(xiàn)與解決”有何認識？
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某校化學興趣小組欲對食鹽的用途進行探究，獲得以下信息并對相關問題進行研究．
（一）用途之一：作調味品．
食鹽的主要成份是NaCl，通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等，可以蒸發(fā)除去水分得到粗鹽．粗鹽中含有難溶性雜質（泥沙等）和多種可溶性雜質（氯化鎂、氯化鈣等）．
【提出問題】如何才能將粗鹽中難溶性雜質和可溶性雜質（氯化鎂、氯化鈣）除去，從而獲得較純的食鹽晶體？
【資料準備】
20℃時，一些物質的溶解度
OH-CO32-
Na+溶溶
Ca2+微不
Mg2+不微
【實驗方案】某同學為了提純粗鹽，設計了如下實驗方案并進行實驗．
【交流與表達】
（1）實驗操作X的名稱是
 
，該操作中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和
 
．
（2）實驗步驟③的主要目的是
 
（用化學方程式回答）；判斷氫氧化鈉溶液已過量的方法是
 
．
（3）有同學認為原實驗方案不完善，做出這種評價的依據是
 
．
（二）用途之二：制備氯氣．
工業(yè)上用電解飽和食鹽水來制備氯氣，可以得到多種化工產品，除氯氣（Cl2）外，還生成密度最小的氣體，向反應后的溶液中滴加無色酚酞試液，溶液變紅，請寫出發(fā)生反應的化學方程式
 
．
（三）用途之三：工業(yè)制堿．
某廠采用“侯氏制堿法”生產化工產品--純堿（Na2CO3）和化肥NH4Cl．
【相關資料】
（1）NH4Cl═NH3↑+HCl↑
（2）已知20℃時有關物質的溶解度如下（氣體指1體積水中能溶解的氣體體積）
物質NaClNaHCO3NH4ClNH3CO2
溶解度36.0g9.6g37.2g7100.9
生產原理是：將NH3和CO2通入飽和食鹽水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物，反應的化學方程式為：
 
；分離出NaHCO3，加熱制得純堿．
生產流程如下

【問題討論】：
（1）反應③中得到純堿的化學方程式為：
 
．
（2）檢驗氣體C的方法
 
．
（3）在反應②中，先通
 
氣體，目的是
 
．
【組成確定】
（1）稱取一定質量的純堿樣品，經多次充分加熱后，再稱重，質量無變化；
（2）另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質
 
（寫化學式）．
【含量測定】
稱取純堿樣品10.8g加入適量水，再加入過量CaCl2溶液，攪拌、過濾、洗滌、干燥后稱得固體質量為10.0g，請通過計算判斷此純堿樣品的純度為
 
．（保留一位小數(shù)）
【總結反思】
某同學認為，在上述純堿含量測定中，將CaCl2溶液改為BaCl2溶液，測定誤差會減小，其理由是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

把某稀硫酸分為等體積的兩份，放入兩個燒杯中，分別加入等質量的甲、乙兩種金屬，反應后金屬都沒有剩余，產生H2的質量隨時間變化的趨勢如圖．下列說法正確的是
 

A．反應消耗等質量的金屬  B．甲的相對原子質量一定比乙小
C．反應消耗等質量的硫酸  D．
 
．

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同步練習冊答案