Question

2．某二氧化錳樣品中含有雜質(zhì)炭，為測(cè)定該樣品中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：在一定量的樣品中通入干燥純凈的氧氣，使雜質(zhì)炭在加熱條件下反應(yīng)生成CO₂來(lái)進(jìn)行分析測(cè)定．

（1）儀器①的名稱是長(zhǎng)頸漏斗，選擇圖（一）來(lái)制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．其中二氧化錳起到催化作用．
（2）用圖（二）裝置可收集和干燥氧氣：若燒瓶充滿水來(lái)收集氧氣，氣體應(yīng)從a（填“a”或“b”）端通入．
（3）圖（三）是用干燥純凈的O₂與樣品反應(yīng)來(lái)測(cè)定二氧化錳質(zhì)量分?jǐn)?shù)，裝置③中裝有堿石灰，其作用是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入裝置②中．
（4）為驗(yàn)證圖（三）中裝置②已將CO₂吸收完全，可在裝置②與③之間加入圖（四）裝置進(jìn)行證明，則圖（四）中加入的試劑為B（填字母）．
A．　NaOH溶液；B．澄清石灰水；C．濃硫酸
（5）稱取5.0　g二氧化錳樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，圖（三）中裝置②反應(yīng)前后的質(zhì)量差為1.1　g，則樣品中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94%（填計(jì)算結(jié)果）．

Answer 1

分析 根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖以及各裝置的作用進(jìn)行分析解答，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法書寫方程式，根據(jù)題干提供的數(shù)據(jù)結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算即可．

解答 解：（1）據(jù)圖可以看出，①是長(zhǎng)頸漏斗，選擇圖（一）來(lái)制取氧氣，是過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，故填：長(zhǎng)頸漏斗；2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；催化；
（2）燒瓶充滿水來(lái)收集氧氣，氣體應(yīng)從短管進(jìn)入，故填：a；
（3）裝置③中裝有堿石灰的作用是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入裝置②中，故填：防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入裝置②中；
（4）為驗(yàn)證圖（三）中裝置②已將CO₂吸收完全，可在裝置②與③之間加入圖（四）裝置，應(yīng)該使用的是澄清的石灰水，故填：B；
（5）裝置②反應(yīng)前后的質(zhì)量差為1.1g，故生成的二氧化碳的質(zhì)量為1.1g，設(shè)碳的質(zhì)量為x
C+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂
12       44
x        1.1g
$\frac{12}{44}=\frac{x}{1.1g}$
x=0.3g
故樣品中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{5g-0.3g}{5g}×100%$=94%
故填：94%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查的是物質(zhì)成分的實(shí)驗(yàn)測(cè)定，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行．