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鐵是生產、生活中應用廣泛的金屬材料．

（1）酸菜等酸性的食物不宜用鐵質器具長期盛放，因為　�。�

（2）為減緩海水對鐵質海輪外殼的腐蝕，制造海輪時，會在海輪船底四周鑲嵌比鐵更活潑的金屬．下列金屬適宜船底鑲嵌的是　�。ㄌ钸x項）．

A．Pb（鉛）       B．Cu        C．Pt（鉑）        D．Zn

（3）對鐵“發(fā)藍”處理，其表面將形成致密氧化膜而有效避免腐蝕．

①致密氧化膜能有效阻止鐵銹蝕的原因是　�。�

②“發(fā)藍”過程的化學方程式如下，式中X的化學式為　�。�

36Fe+4NaNO2+9NaNO3+26H2O=12X+13NaOH+13NH3↑

③為檢驗“發(fā)藍”處理的鐵質零件表面是否形成致密氧化膜，將該零件浸泡于硫酸銅溶液中，發(fā)現零件表面出現紅色物質．由此可知該零件“發(fā)藍”處理效果　�。ㄌ睢昂谩被颉安缓谩保驗椤　。ㄓ没瘜W方程式表示）．

  


  答案    解：（1）鐵的活動性在H的前面，能與酸反應，所以酸菜等酸性的食物不宜用鐵質器具長期盛放；

（2）根據金屬活動性順序，五種金屬的活動性強弱關系為鋅＞鐵＞鉛＞銅＞鉑，根據分析，為了避免輪船的鋼質外殼被腐蝕，通常在輪船外殼上鑲嵌的金屬是鋅板；

（3）①經“發(fā)藍”處理后的鋼鐵零件表面上的藍黑色氧化膜能夠使鐵與水或氧氣隔絕，從而避免（減緩）鋼鐵腐蝕．

②根據質量守恒定律，反應前后原子的種類和數目不變，反應前：Fe原子數目為36，Na原子的數目為13，N原子的數目為13，O原子的數目為57，H原子的數目為52；反應后：Fe原子數目為0，Na原子的數目為13，N原子的數目為13，O原子的數目為13，H原子的數目為52；所以，X的化學式為Fe3O4

③如果氧化膜不致密，裸露出來的鐵與硫酸銅的反應生成了銅和硫酸亞鐵，反應的方程式為Fe+CuSO4 ═FeSO4 +Cu．

故答案為：（1）鐵會與酸反應而使鐵質器具被腐蝕；

（2）D；

（3）①致密的氧化膜使鐵與氧氣（或空氣）和水隔絕；

②Fe3O4；

③不好；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．


練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：


下列實驗儀器和名稱對應關系正確的是（　�。�

                            

　  A．水槽 B． 集氣瓶  C． 滴瓶     D．試管

 

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科目：初中化學 來源： 題型：


同學們討論金屬的共性時發(fā)表不同的看法，其中正確的是(   )

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科目：初中化學 來源： 題型：


金屬材料在國防建設中起著重要的作用，圖1為殲﹣15飛機在航空母艦上起飛．

      

                       圖1                     圖2　　　　　　

（1）國防建設中大量使用的是合金而不是純金屬，這是因為合金具有更多優(yōu)良性能，例如鋁合金比純鋁的硬度  　    （填“大”或“小”）．

（2）日常生活中鋁制品比鐵更耐腐蝕的原因是　　 　　�。ㄓ没瘜W方程式表示）．

（3）鋼鐵的銹蝕主要是鐵與空氣中的　　、　　共同作用的結果．

（4）為了避免輪船的鋼質外殼被腐蝕，通常在輪船外殼上鑲嵌比鐵活動性強金屬．小明為探究鋅、鐵、銅三種金屬的活動性順序，設計了如圖2的兩個實驗：

①實驗一中，小明以“金屬表面產生氣泡的快慢”為標準來判斷鋅、鐵的活動性強弱，有同學認為不夠合理，理由是　 　　    　　．

②實驗二若出現 　               現象，可證明鐵的活動性強于銅．　　

（5）某興趣小組對一份含鐵的固體樣品進行探究．通過實驗已確定該樣品由氧化鐵和鐵粉混合而成．他們稱取了13.6g固體樣品，用圖３所示的裝置實驗，測定的數據如圖４所示．

①圖３中硬質玻璃管中的生成鐵的化學方程式為　     �。�

②固體樣品中氧化鐵的質量是       克．

③將上述反應后11.2g的固體中加入100g稀鹽酸，恰好完全反應，求反應后所得溶液中溶質的質量分數        (結果精確到0.1％)（不寫計算過程）．

  

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科目：初中化學 來源： 題型：


由鈦鐵礦（主要成分是FeO和TiO2的混合物）提取金屬鈦（化學式為Ti）的主要工藝流程如下：

 

（1）上述流程中的物質屬于氧化物的是         （填一種化學式即可），屬于非金屬單質的是      （填一種化學式即可），TiO2中鈦元素的化合價是         。

（2）步驟Ⅰ中FeO和碳反應生成二氧化碳和鐵，反應的符號表達式是        。

（3）該流程中可循環(huán)利用的物質是                   。

  

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精還原鐵粉是一種重要的化工原料，某興趣小組對其進行下列研究：

【物質制備】利用綠礬制備精還原鐵粉的工藝流程如下：

FexOy+yH2xFe+yH2O  Fe3C+2H23Fe+CH4粗還原鐵粉中還含有少量鐵的氧化物和Fe3C雜質，可用氫氣在高溫下進一步還原，其反應方程式為：　 ．

（1）寫出焙燒中氧化鐵與CO反應的化學方程式　�。�

（2）焙燒中加焦炭的作用除了可以作燃料提供反應所需高溫外，還能　�。�

【含量測定】甲同學為得到精還原鐵粉并測定粗還原鐵粉中氧和碳元素的質量分數，按如下裝置進行實驗．

已知：3CH4+4Fe2O33CO2+6H2O+8Fe，濃硫酸有吸水性，堿石灰不僅能吸收水而且能吸收CO2．（假設每步反應都完全且不考慮裝置內原有空氣對測定結果的影響）．

（3）主要實驗步驟如下：

①按順序組裝儀器，檢查裝置的氣密性，稱量樣品和必要裝置的質量；

②緩緩通入純凈干燥的H2；

③點燃C處酒精燈；

④點燃A 處酒精燈；

⑤分別熄滅A、C處酒精燈；

⑥　　；

⑦再次稱量必要裝置的質量．

（4）步驟②的目的是　，驗證該步驟目的達到的實驗方法是　�。�

（5）反應后C裝置中的現象是　　．

（6）裝置F的作用是　�。�

（7）若缺少裝置D，則所測氧元素的質量分數將　�。ā捌蟆�、“偏小”或“不變”）．

（8）實驗后，甲同學根據裝置�。ㄌ預、B、C、D、E、F）的增重分別算得樣品中氧和碳元素的質量分數．

（9）乙同學將10.0克粗還原鐵粉樣品與足量稀鹽酸充分反應，經測定共產生0.3克氣體．計算該粗還原鐵粉樣品中鐵單質的質量分數．（要求寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：


首輛會飛的汽車在荷蘭問世，該車空中時速可達190公里，加滿油后一次最遠可飛行約550公里，價格跟豪華轎車差不多，請回答下列問題：

（1）會飛的汽車殼體材料可以是　�。唬ㄔ贏．B、C中選填）

A．韌性好、硬度大的錳鋼

B．強度好、密度小的鋁合金

C．抗腐蝕性好的不銹鋼

（2）會飛的汽車工作過程中的能量轉化為　�。�

（3）會飛的汽車工作時產生的尾氣中含有一氧化氮，對空氣會造成污染，可利用氨氣在400℃和有催化劑的條件下將其轉化為空氣中含量最多的一種氣體和生活中常見的一種液體．則發(fā)生化學反應的方程式是　　，該反應的反應物中氮元素的化合價分別為　　．

（4）有人提出用太陽能電池做汽車的動力來源，如果可行，與使用汽油為動力的汽車相比，不僅減少了尾氣中　　的排放（兩種即可），還可以節(jié)約　　．

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科目：初中化學 來源： 題型：


將80 g 10%的NaOH溶液與20 g 15%的NaOH溶液混合,混合溶液中溶質的質量分數為　(　　)

A.13%                       B.12%

C.11%                       D.16%

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科目：初中化學 來源： 題型：


在一個密閉容器中放入X、Y、Z、Q四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數據如下表，則關于此反應認識錯誤的是（    ）

物質

X

Y

Z

Q

反應前質量（g）

20

2

1

37

反應后質量（g）

未測

32

1

12

A.物質Z可能是該反應的催化劑      B.反應后物質X的質量為15g

C.反應中Y、Q的質量比為6:5        D.物質Y一定是單質

 

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