0  9541  9549  9555  9559  9565  9567  9571  9577  9579  9585  9591  9595  9597  9601  9607  9609  9615  9619  9621  9625  9627  9631  9633  9635  9636  9637  9639  9640  9641  9643  9645  9649  9651  9655  9657  9661  9667  9669  9675  9679  9681  9685  9691  9697  9699  9705  9709  9711  9717  9721  9727  9735  447090 

c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol/L的Ns2S2O3溶液10.0mL，恰好完全反應(yīng)（I2+2S2O2-3=2I-+S4O2-6）。則加碘食鹽樣品中的碘元素含量是          mg./kg（以含w的代數(shù)式表示）。

   （3）有人認(rèn)為可以用碘化鉀代替食鹽中的碘酸鉀，學(xué)生丙又進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

操作步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

取1g純凈的NaCl，加3mL水配成溶液。

溶液無變化

試題詳情 

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    已知步驟①發(fā)生反應(yīng)為6I2+11KclO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑
    反應(yīng)中還原劑是         
（填化學(xué)式），轉(zhuǎn)移電子數(shù)為                 。
    II、已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O
       （1）檢驗(yàn)加碘食物中的碘元素。
            學(xué)生甲利用碘酸與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)，檢驗(yàn)是否有碘單質(zhì)生成所需要的試劑是         
，判斷碘單質(zhì)存在的現(xiàn)象是          
；若要進(jìn)一步分離提純碘單質(zhì)，用到的主要玻璃儀器有           
。
       （2）測(cè)定加碘食鹽中碘的含量。學(xué)生乙設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
            a.準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
    b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；
    

			
    
				試題詳情
			
    
		
				
    
						
    30．（11分）碘是人體的必需微量元素之一。加碘食鹽中加重主的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，常溫下很穩(wěn)定。在酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，可與碘化物等還原性物質(zhì)反應(yīng)。
        I．工業(yè)生產(chǎn)碘碳鉀的流程如下：
     
     
    

			
    
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    0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/HCl
    溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒
    （CO2因逸出未畫出）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（縱軸）
    隨溶液pH變化的部分情況如下圖所示。根
    據(jù)圖象回答下列問題：
            ①在同一溶液中，H2CO3、HCO-3、CO2-3
    （填：“能”或“不能”）      大量共存。②當(dāng)pH=7時(shí)溶液中含碳元素的主要微粒為                  ，此時(shí)溶液中c(HCO-3)         
c(Na+)（填“>、=、<”）。
    

			
    
				試題詳情
			
    
		
    
				
    
						
    


    
 
    
  
  
    
   
    
    
    
    
    
    得到Na2CO3和NaHCO3。常溫下向20mL
    

			
    
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            ②已知420℃時(shí)，該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)為9，如果反應(yīng)開始時(shí)，CO(g)和H2O（g）的濃度都是0.01mol/L，則CO在此條件下的轉(zhuǎn)化率為           
。
            ③397℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為12，請(qǐng)判斷該反應(yīng)的△H       0（填“>、=、<”）。
    

			
    
				試題詳情
			
    
		
    
				
    
						
            第5、6min時(shí)的數(shù)據(jù)是保持溫度和體積不變時(shí)，改變某一條件后測(cè)得的。第4~5min之間，改變的條件是         
。T℃時(shí)該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)是         
。
    

			
    
				試題詳情
			
    
		
    
				
    
						
    0.104
    c2
    

			
    
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    0.266
    

			
    
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    0.096
    

			
    
				試題詳情
			
    
		
    
				
    
				
    
	
	
    
		
    


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