1.下列詞語(yǔ)中加點(diǎn)的字的讀音完全相同的一項(xiàng)是
A.夢(mèng)囈 友誼 謚號(hào) 抑揚(yáng)頓挫 自怨自艾
B.股肱 女紅 供給 鞠躬盡瘁 攻城略地
C.思量 測(cè)量 量力 不可估量 量時(shí)度力
D.反撲 訃告 樸實(shí) 前仆后繼 赴湯蹈火
20.A、B、C和D分別是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四種溶液中的一種,F(xiàn)利用另一種溶液X,用如下圖所示方法,即可將它們一一確定,試確定A、B、C、D、X各代表何種溶液。
A、B、C、D、X。
19.常溫下,在總?cè)莘e為4L的密閉容器中有一個(gè)可移動(dòng)隔板(隔板厚度可忽略不計(jì)),隔板兩邊分別充入的是N2和O2,壓強(qiáng)為1.0×105Pa,此時(shí)隔板位置如圖(a)所示:
(1)若保持溫度不變,將圖(a)中隔板用力移至密閉容器中央(見圖(b)),則此時(shí)左右兩室的壓強(qiáng)分別是:=,Po2=。
(2)設(shè)法抽去隔板(氣體不外逸),使密閉容器中氣體在放電條件下充分反應(yīng)后恢復(fù)到室溫,求反應(yīng)后容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)P。(不考慮2NO2N2O4)
(3)若考慮2NO2N2O4,則最終密閉容器中氣體與(2)中所得氣體相比較,氣體壓強(qiáng)將,氣體密度將。(填“不變”、“增大”、“減小”)
(4)已知電子的電量為1.6×10-19庫(kù)侖。試列出阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算表達(dá)式:NA=。
18.某學(xué)生試圖用電解法根據(jù)電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量來(lái)驗(yàn)證阿伏加德羅常數(shù)值,其實(shí)驗(yàn)方案要點(diǎn)為:
①用直流電電解氯化銅溶液,所用儀器如下圖;
②在電流強(qiáng)度為I安,通電時(shí)間為t秒后,精確測(cè)得某電極上析出的銅的質(zhì)量為ag.試回答:
(1)連接這些儀器的正確順序?yàn)?用圖中標(biāo)注的儀器接線柱上的英文字母表示,下同)E接 ,C接 , 接F。實(shí)驗(yàn)線路上的電流方向?yàn)椤?u> →C→→。
(2)B電極上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為;G試管中淀粉KI溶液變化的現(xiàn)象為,相應(yīng)的離子方程式是。
(3)為精確測(cè)定電極上所析出銅的質(zhì)量,所必需的實(shí)驗(yàn)步驟的先后順序應(yīng)是(選填下列操作步驟的編號(hào))。
①電解前稱量電極質(zhì)量。②電解后刮下電極上的銅并清洗。③用蒸餾水清洗電解后電極。④低溫烘干電極后稱量。⑤低溫烘干刮下的銅后稱量。⑥再次低溫烘干后稱量至恒重。
(5) 和 兩種粒子物質(zhì)的量之和比氫離子數(shù)量多0.008mol。
(4) 和 兩種粒子物質(zhì)的量之和等于0.01mol。
(3)在這些粒子中,濃度為0.01mol/L的是,濃度為0.002mol/L的是 。
17.25℃時(shí),將0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水,形成1L混合溶液:
(1)該溶液中,存在著3個(gè)平衡體系,用電離方程式或離子方程式表示 。
(2)溶液里共有種不同的粒子(指分子和離子)。
(2)0.48g金屬鎂與10mL鹽酸反應(yīng),計(jì)算生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積(V(H2))。缺少的數(shù)據(jù)是:計(jì)算式為: 。
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