1．如圖，重量為Ｇ的物體A在大小為F的水平向左恒力作用下，靜止在傾角為α的光滑斜面上。下列關(guān)于物體對(duì)斜面壓力Ｎ大小的表達(dá)式，不正確的是（     ）

（1）廣口瓶的作用是________；配制0. 07 mol?L^?1 HNO₃所需帶刻度的儀器有________________。

（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟②中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式并解釋其作用。__________________。

（3）為了驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)所產(chǎn)生的主要?dú)怏w為H₂，在圖Ⅲ的裝置上進(jìn)行操作，具體方法為：__________。

（4）事實(shí)表明，在用鋁罐車(chē)運(yùn)輸濃硝酸或濃硫酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)一定時(shí)間后，在酸的出入口處皆會(huì)出現(xiàn)腐蝕現(xiàn)象，綜合所學(xué)知識(shí)分別給予解釋。

揚(yáng)州市2007-2008學(xué)年度高三第四次調(diào)研測(cè)試

① 取1 支與大試管等長(zhǎng)的無(wú)底小試管套入大試管內(nèi)，將其插入廣口瓶中。向小試管中注入0. 07 mol?L^?1 硝酸，使酸液面低于管口約0. 5 cm 。

② 取一塊鋁箔系在細(xì)線的一端后，浸入NaOH溶液中，見(jiàn)表面產(chǎn)生氣泡時(shí)，取出鋁箔用水沖洗掉堿液。然后將鋁箔再浸入HgCl₂ 溶液中，見(jiàn)表面呈現(xiàn)灰黑色(約1 min) 時(shí)，取出并將其放入上述準(zhǔn)備好的小試管中，立即塞上橡皮塞，如圖Ⅰ所示。

③ 迅速提起小試管，使其下端略低于大試管口，用試管夾將其夾住擱在大試管口上， 如圖Ⅱ所示。

④……

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

LaNi_xH_y+y NiO(OH) LaNi_x+y NiO+y H₂O。寫(xiě)出其放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)方程式                 。

21（B）濃硝酸廣泛應(yīng)用于有機(jī)合成、醫(yī)藥、有色金屬冶煉和原子能工業(yè)。工業(yè)產(chǎn)量?jī)H次于硫酸，在各類(lèi)酸中居第二位。用鋁罐車(chē)運(yùn)輸濃硝酸時(shí)，會(huì)在出入口處出現(xiàn)腐蝕現(xiàn)象。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組對(duì)此進(jìn)行了研究。經(jīng)查閱資料獲如下信息：

HNO₃的濃度

與鋁發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)

8 mol?L^?1左右

Al + 6HNO₃ = Al (NO₃ ) ₃ + 3NO₂ ↑+ 3H₂O

介于3~4mol?L^?1

15Al + 56HNO₃ = 15Al (NO₃ ) ₃ + N H₄NO₃ +NO₂ ↑+ 2NO ↑+ 3N₂ ↑+ 26H₂O

介于1~3mol?L^?1

8Al + 30HNO₃ = 8Al ( NO₃ ) ₃ + N H₄NO₃ +NO₂ ↑+ NO ↑+ N₂ ↑+ H₂ ↑+ 12H₂O

小于1mol?L^?1

14Al + 46HNO₃ = 14Al ( NO₃ ) ₃ + 2N₂ ↑ +11H₂ ↑+ 12H₂O

實(shí)驗(yàn)步驟如下：（裝置見(jiàn)右圖）

(4)鎳和鑭()組成的一種合金LaNi_x是較好的儲(chǔ)氫材料，能快速可逆地存儲(chǔ)和釋放H₂。LaNi_x的晶胞如圖，其儲(chǔ)氫原理為：鑭鎳合金吸附H₂，H₂解離為原子，H儲(chǔ)存在其中形成LaNi_xH₆。LaNi_xH₆中，x=           。該貯氫的鑭鎳合金、泡沫氧化鎳、氫氧化鉀溶液組成的鎳氫電池被用于制作原子鐘，反應(yīng)原理為：

(3) 鎳常見(jiàn)化合價(jià)為+2、+3, 在水溶液中通常只以+2 價(jià)離子的形式存在。+3價(jià)的鎳離子具有很強(qiáng)的氧化性，在水中會(huì)與水或酸根離子迅速發(fā)生氧化還原反應(yīng)。Ni³⁺的電子排布式為            ，NiO(OH)溶于濃鹽酸的化學(xué)方程式為                        。

(2)鎳易形成配合物，如：Ni(CO)₄、[Ni(NH₃)₆] ²⁺ 等。寫(xiě)出一種與配體CO互為等電子體的陰離子          。配體NH₃中N原子的雜化類(lèi)型為            , 它可用作致冷劑的原因是         。若[Ni(NH₃)₆] ²⁺ 為正八面體構(gòu)型，則[Ni(CO)₂(NH₃)₄] ²⁺的結(jié)構(gòu)有      種。

21．（A）鎳(Ni)是一種重要的金屬,在材料科學(xué)等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。

(1)Ni在元素周期表中的位置是                  。

（2）取7.51 g某固體聚合硫酸鐵溶解于水，向其中加入過(guò)量的BaCl₂溶液到沉淀完全,經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥得白色沉淀10.48 g,向上述濾液中加入NH₃?H₂O，調(diào)節(jié)溶液pH=6，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥得Fe₂O₃固體2.80 g。試計(jì)算該固體聚合硫酸鐵的鹽基度。

（3）計(jì)算出該固體聚合硫酸鐵樣品的化學(xué)式。

七、選做題（下面兩題分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修課程模塊的內(nèi)容，請(qǐng)你選擇其中一題作答，如果你兩題全做，按第一題評(píng)分。每題均為10分。）

在SPFS的多個(gè)質(zhì)量指標(biāo)中，鹽基度是重要的質(zhì)量指標(biāo)之一，鹽基度定義為：鹽基度＝n(OH^-)/3n(Fe)×100% 。式中n(OH^-)、n(Fe)分別表示固體聚合硫酸鐵中OH^－和Fe的物質(zhì)的量。試回答下列問(wèn)題。

（1）寫(xiě)出在酸性介質(zhì)中用NaClO₃氧化FeSO₄?7H₂O的離子方程式。