考點5．托盤天平的使用(拓展考點)

(1)構造：托盤天平由托盤(分左右兩個)、指針、標尺、調節(jié)零點的平衡螺母、游碼、分度盤等組成。托盤天平只用于粗略的稱量，能稱準到0.1g。

(2)使用方法：①調平：稱量前把游碼放在標尺的零刻度處，通過調節(jié)平衡螺母使天平平衡。平衡的標志是指針擺動時先后指示分度盤上的左、右兩邊的格數(shù)接近相等，指針靜止時指在分度盤的中間；②左物右碼：稱量物放在左盤里，砝碼放在右盤里，砝碼要用鑷子夾取，先加質量大的砝碼，再加質量小的砝碼；③砝碼回盒，游碼歸零。

(3)注意事項：①稱量干燥的固體藥品前，應在兩個托盤上各放一張相同質量的紙，然后把藥品放在紙上稱量；②易潮解的藥品，必須放在玻璃器皿(如小燒杯、表面皿)里稱量。

(4)使用托盤天平稱量固體藥品質量時的常見錯誤的分析：

③稱量時，藥品和砝碼的位置放反了：藥品質量=砝碼質量-游碼質量。

考點6．常用化學儀器及使用(實際應用考點)

(2)對常見儀器的用途、注意事項、原因的詳述，如表1-4-1：

儀　 器	主要用途	使用注意事項	理　 由
	①常用于少量溶液間的反應或固體與液體間的反應，可直接加熱；②收集少量氣體；③暫時盛放藥劑	①給液體加熱，液體體積不超過試管容積1/3；加熱時試管口不能對著有人的方向；與桌面成45℃角，試管夾夾在試管中上部；②使用時試管外壁應干燥；③加熱固體時，試管口略向下傾斜	①防止液體受熱時溢出；防止液體噴出傷人；傾斜可使受熱面積增大，以防暴沸；②防止試管受熱不均而破裂；③避免管口冷凝水倒流使試管炸裂。
	①用于較多量試劑的反應容器；②溶解物質或配制溶液	①加熱要墊石棉網，液體體積不超過容積的2/3；②加熱前外壁應擦干	防止受熱不均使燒杯炸裂，加熱沸騰使液體外溢
	用于加熱物質	①酒精的量不超過酒精燈容積的2/3，不少于1/4；②燈芯松緊適宜，不能燒焦且應剪平；③不準對火(即不準用燃著的酒精燈引燃另一酒精燈)；④不準用嘴吹滅(燈帽蓋滅)；⑤不可向正燃著的酒精燈內添加酒精；⑥不用時蓋好燈帽；⑦調節(jié)燈焰大小時應熄滅酒精燈；⑧應用外焰加熱	①酒精過多，在加熱或移動時易溢出；太少，加熱時易引起爆炸；②保證更好地燃燒，使火焰保持較高溫度；③防止酒精灑出引起火災；④防止引燃燈內酒精而爆炸；⑤防止酒精灑出引起火災；⑥防止酒精揮發(fā)而不易點燃；⑦防止被燒傷；⑧外焰溫度最高
	夾持試管	①從底部往上套，夾在試管中上部；②不要把拇指按在試管夾短柄上	①防止將雜質帶入試管；②以免試管脫落
	量取液體體積	①量筒放平；②視線與凹液面最低處相平；③量取液體時，應選能一次性量取的最小容積的量筒；④不可加熱，不可量取熱溶液，不可作反應容器用	①②③保證數(shù)據(jù)較準確；④防止破裂
	稱量固體質量(精確到0.1g)	①稱量前，檢查游碼是否在零刻度，天平是否平衡，如不平衡，應調節(jié)衡螺母，右偏重向左調，左偏重向右調；②稱量時，左物右碼。放砝碼時，先大后小。被稱物要放在紙上或玻璃器皿中稱量；③用鑷子夾取砝碼，用后放回砝碼盒	①稱量準確；②操作正確、方便；③保證砝碼不受腐蝕
	吸取和滴加少量試劑	①使用后立即用水沖洗；②取液時，先將膠頭中的空氣擠出，再用滴管取液；③取溶后，保持橡膠帽朝上，不要平放或倒置；④不要放在實驗臺或其他地方	①防止藥劑相互污染；②防止空氣中的物質污染試劑；③防止腐蝕膠帽；④以免玷污滴管
	用于溶液蒸發(fā)、濃縮和結晶，可直接加熱	①溶液不超過容積的2/3；②均勻加熱，切忌驟冷；③加熱時要不斷攪拌	①③防止加熱時液體沸騰外濺；②防止破裂
	用于可燃性固體物質的燃燒	①放入集氣瓶中時要自上而下慢慢放入；②不要觸及瓶壁，集氣瓶中預先要放入少量沙土或水	①保證充分反應；②防止集氣瓶破裂
	藥匙用于取粉末狀藥品，鑷子用取塊狀藥品	①使用前后要擦拭干凈；②選擇大小適宜的藥匙(或紙槽)	①以免藥劑污染；②以免藥劑沾在容器口

考點1．藥品的取用

(1)取用原則：①“三不”原則：不用手摸藥品、不湊近聞藥品的氣味，不嘗藥品的味道；②節(jié)約原則：要嚴格按實驗規(guī)定的用量取藥品；如果沒有說明用量時，應按最少量取用：液體1~2mL，固體只需蓋滿試管底部；③處理原則：實驗用剩的藥品應放入指定容器內，既不能放回原瓶，也不能隨意丟棄。

(2)取用方法：①固體藥品的取用：取用粉末、小顆粒狀藥品時應用藥匙或紙槽，步驟：“一斜、二送、三緩立”即將試管傾斜，用藥匙或紙槽將藥品送入試管底部，再把試管緩緩直立起來；取用塊狀藥品或密度較大的金屬顆粒時應用鑷子夾取，步驟：“一橫、二放、三緩立”即將試管(或容器)橫放，把藥品放入試管(或容器)口后，再把試管(或容器)緩緩地豎立起來；②液體藥品的取用：滴管吸取法：取少量液體時，可用膠頭滴管吸取。取用較多量時，可用傾倒法，步驟：先拿下瓶塞，倒放在桌上；然后拿起瓶子，瓶口緊挨著試管口，使液體緩緩倒入試管。傾倒液體時要注意以下幾點：a．瓶塞要倒放；b．試管要傾斜且試劑瓶口緊挨著試管口；c．試劑瓶上的標簽要朝著手心(防止殘留的藥液流下來腐蝕標簽)。

考點2．物質的加熱

(1)酒精燈的使用：①酒精燈是化學實驗中常用的加熱工具，使用時應注意“兩查、三禁、一不可”。“兩查”是先要檢查燈芯，如果燈芯頂端不平或燒焦，需要剪去少許使其平整，再檢查燈里的酒精量。向燈里添加酒精時，不能超過酒精容積的2/3�！叭�禁”是絕對禁止向燃著的酒精燈內添加酒精，絕對禁止用一盞酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災，禁止用嘴吹滅酒精燈。“一不可”是用完酒精燈，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹滅；②酒精燈的燈焰分為焰心、內焰、外焰三部分，外焰燃燒最充分，溫度最高，因此應用外焰部分加熱；③萬一碰倒酒精燈，酒出的酒精在桌上燃燒，應立即用濕抹布撲蓋。

(2)給物質加熱的方法：①給物質加熱時，若被熱的玻璃容器外壁有水，應擦干再加熱，以免容器炸裂；加熱時玻璃容器底部不能跟燈芯接觸，也不能離得太遠；燒得很熱的玻璃容器，不要立即用冷水沖洗(以免容器炸裂)，也不要直接放在實驗臺上(防止燙壞實驗臺)，要墊上石棉網；②給試管里的藥品加熱時應先預熱，后集中在有藥品位加熱(防止受熱不均勻而炸裂試管)。預熱的方法：在酒精燈火焰的外焰上來回移動試管(若試管已固定，可來回移動酒精燈)，待試管均勻受熱后，再把火焰固定在放藥品的部位加熱；③給試管里的固體加熱，藥品平鋪于試管底部，試管口一般應略向下傾斜，以免濕存水或生成水倒流，使試管炸裂；④給液體加熱，試管口向上傾斜與桌面約成45°角。試管內液體體積不能超過試管容積的1/3，管口切勿朝人。

考點3．量筒及滴管的使用

(1)量筒的使用：取用一定量的液體藥品，常用量筒量出體積。量液時，量筒必須放平，倒入液體到接近要求的刻度時，再用膠頭滴管逐滴滴入量筒至刻度線。讀數(shù)時量筒必須放平穩(wěn)，視線與量筒內液體的凹液面最低處保持水平，讀出液體的體積。若仰視讀數(shù)，則讀數(shù)偏小，若俯視讀數(shù)，則讀數(shù)偏大，仰視和俯視讀數(shù)都不準確(如圖1-4-2所示)。

(2)滴管的使用：取用少量液體時可用滴管。取液后的滴管，應保持橡膠帽在上，不要平放或倒置，防止液體倒流，玷污試劑或腐蝕橡膠帽；不要把滴管放在實驗臺或其他地方，以免玷污滴管。用過的滴管要立即用清水沖洗干凈(滴瓶上的滴管不要用水沖洗)，以備再用。嚴禁用未經清洗的滴管再吸取別的試劑。

考點4．儀器的洗滌

(1)洗滌步驟：傾倒廢液→冷卻→水洗→刷洗(轉動或上下移動試管刷)→清水洗→晾干。

(2)難溶物的洗滌：①用熱的純堿溶液或洗衣粉可洗去油脂，再用大量的水沖洗；②用稀鹽酸可以洗去難溶性氧化物或碳酸鹽，再用水沖洗。

(3)儀器洗凈的標志：洗過的玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下，表明玻璃儀器已經洗滌干凈。

考點5．化學實驗設計(滲透新課標理念考點)

(1)化學實驗設計的原則:①科學性原則;②可行性原則;③安全性、節(jié)約性原則；④效果明顯。(2)化學實驗設計的內容：①實驗目的；②實驗原理；③實驗用品；④實驗裝置和操作步驟；⑤實驗注意事項；⑥實驗記錄；⑦實驗結果與討論。

第4講　 走進化學實驗室

考點3．化學實驗報告及填寫(拓展考點)

(1)化學實驗報告的格式。

實驗名稱　　　　　　　　 �！　　� 實驗目的　　　　　　　　 。

表1-3-5

(2)化學實驗報告的填寫。①根據(jù)實驗現(xiàn)象，做好記錄，認真填寫實驗報告，養(yǎng)成良好習慣和實事求是的科學態(tài)度；②填寫時要注意實驗現(xiàn)象，實驗結論或解釋的不同。

(3)解答這類題目的一般思路是：實驗名稱→實驗目的→實驗原理(或實驗假設)→實驗步驟、裝置→實驗現(xiàn)象→實驗現(xiàn)象分析、解釋和實驗結論。

考點4．科學探究(探究性考點)

(1)科學探究是學習化學的重要而有效的學習方式；科學探究包括：“提出問題”、“建立假設”、“收集證據(jù)”(包括設計實驗方案、進行實驗等)、“獲得結論”、“交流評價”這樣幾個基本環(huán)節(jié)。(2)化學實驗是進行科學探究的重要途徑，實驗方案設計是實驗探究的重要環(huán)節(jié)，它必須保證實驗的公正性。科學探究是一個合作過程，只有積極參與才能享受到探究的樂趣。

考點1．實驗探究

(1)學習化學的一個重要途徑是實驗，通過實驗以及對實驗現(xiàn)象的觀察、記錄和分析等可以發(fā)現(xiàn)和驗證化學原理，學習科學探究的方法并獲得化學知識。(2)實驗探究的步驟：實驗探究　　 觀

察　　 記錄　　　　　　 結果　　　　 得出結論。(3)觀察實驗的基本要領是：①關注物質的性

質，如顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、熔點、沸點等；②關注物質的變化過程及其現(xiàn)象，對物質在變化前、變化中和變化后的現(xiàn)象進行細致的觀察和描述，并進行比較分析，得出正確可靠的結論。

考點2．對蠟燭及其燃燒的探究

(1)對蠟燭及其燃燒現(xiàn)象的探究。①點燃前：蠟燭是圓柱形的白色固體，有氣味，易折斷，不溶于水，密度比水小。②燃燒時：蠟燭在空氣中燃燒，產生黃色的光亮火焰，火焰共分三層，外焰最亮，焰心處最暗，放出熱量，稍后有黑煙產生。③熄滅后：熄滅蠟燭時有白煙產生，用火柴去點燃剛熄滅時產生的白煙，蠟燭重新燃燒。

(2)對蠟燭燃燒生成物的探究，見表1-3-2：

表1-3-2

考點5．新情境題中物質性質的辨析(探究性考點)

依據(jù)新情境題中所給物質的信息，分析、歸納其物理性質和化學性質，通過解答此類題目，培養(yǎng)同學們認識事物和概括知識的能力。

第3講　 化學是一門以實驗為基礎的科學

考點3．化學變化與能量(實際應用考點)

(1)化學變化不但生成新物質而且還會伴隨著能量的變化，這種能量變化經常表現(xiàn)為熱能、光能和電能的放出或吸收。炸藥、石油、煤炭、蓄電池等儲存的能量，都是靠化學反應釋放出來的。

(2)利用化學反應得到有用的物質或獲取能量是人類開展化學研究的基本目的。

考點4．物質的性質和用途的關系(拓展考點)

物質的性質決定其用途，物質的用途體現(xiàn)其性質。若在使用物質的過程中，物質本身沒有變化，則是利用了該物質的物理性質；若在使用過程中，物質本身發(fā)生了變化，變成了其他物質，則是利用了該物質的化學性質。

考點1．物質的變化

(1)物理變化：沒有生成其他物質的變化，通常是物質的形狀、狀態(tài)發(fā)生變化。(2)化學變化：有其他物質生成的變化，變化中常伴隨有放熱、發(fā)光、顏色變化、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。(3)物理變化、化學變化判斷依據(jù)：有沒有其他物質生成。(4)物理變化與化學變化的關系：化學變化過程中一定伴隨物理變化，物理變化過程中不一定發(fā)生化學變化。

考點2．物理性質和化學性質

(1)物理性質：物質不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質，如顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、吸附性、導電性等。(2)化學性質：物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質，如可燃性、穩(wěn)定性、不穩(wěn)定性、活潑性、氧化性、還原性、酸堿性、毒性等。

考點6．白色污染(探究性考點)

白色污染是指塑料廢棄物給環(huán)境帶來的污染。日常生活中人們使用的塑料購物袋、塑料食品包裝袋、聚苯烯一次性泡沫快餐飯盒，還有農村大量使用的農用地膜等等。這些塑料以軟塑料為主，又多是白色的，它們使用后廢棄在環(huán)境中很難腐爛。造成環(huán)境污染，因此，白色污染是一種十分有害的污染。消除白色污染需要全社會的關心和參與，要解決“白色污染”，應該從以下幾個方面著手：(1)減少使用不必要的塑料品。(2)重復使用某些塑料制品。(3)使用一些新型的、可降解的塑料。(4)回收各種廢棄塑料。

第2講　 物質的變化和性質

考點4．納米技術(拓展考點)

納米科學與技術是在納米尺度(0.1~100nm之間,1nm=10^-9m)上研究物質(包括原子、分子)的特性和作用以及利用這些特性的多學科技術。它使人類認識和改造物質世界的手段和能力延伸到原子和分子的水平。納米科技的研究范圍主要包括納米材料學、納米電子學、納米機械學與納米制造、納米化學、納米生物學等。

考點5．化學在實際生活中的應用(實際應用考點)

化學正向著提高人類生活質量和保護人類健康的方向發(fā)展，化學將為社會的可持續(xù)發(fā)展如解決資源緊缺、環(huán)境污染，能源利用、新材料的開發(fā)等重大方面作出貢獻。