5、下列對太平天國運動意義的表述，不正確的是 A.加速了清王朝的衰落　　　　　　　　　 B.是舊式農(nóng)民戰(zhàn)爭的最高峰 C.促進了民族資本主義的產(chǎn)生　　　　　　 D.擔負起反封建反侵略的雙重任務

4、下列對《天朝田畝制度》的評論，不正確的是 A．是太平天國后期改革內(nèi)政和建設國家的新方案 B．平均分配產(chǎn)品等規(guī)定是無法實施的空想 C．反映了農(nóng)民要求廢除封建土地所有制的強烈愿望 D．是太平天國的革命綱領

3、從19世紀50年代末到80年代初，沙俄通過簽定不平等條約等手段，侵吞了我國150多萬平方公里的領土，其中通過中俄《璦琿條約》割占的中國領土是 A．中國烏蘇里江以東包括庫頁島在內(nèi)　　　 B．中國西部 C．中國東北外興安嶺以南黑龍江以北　　　 D．中國巴爾喀什湖以東、以南

2、19世紀50年代西方列強在中國可享有的侵略權益有　 ①在中國內(nèi)地傳教、經(jīng)商　 ②在臺灣淡水等地租賃土地、房屋居住 ③在天津、廣州等地貿(mào)易　 ④軍艦和商船可在長江各口岸自由航行 A.①②③　　　 B.②③④　　　 C. ①②④　　　 D. ②④

1、下列表述中不符合鴉片戰(zhàn)爭前夕形勢的是 A．歐美資本主義國家迅速崛起　　　 B．自然經(jīng)濟在中國仍然占統(tǒng)治地位 C．中國資本主義萌芽被扼殺　　　　 D．英國向中國走私鴉片在激增

37.(8分)

　 化合物A相對分子質量為86,碳的質量分數(shù)為55.8%,氫為7.0%,其余為氧.A的相關反應如下圖所示:

已知R-CH=CHOH(烯醇)不穩(wěn)定,很快轉化為。

根據(jù)以上信息回答下列問題:

(1)A的分子式為　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　;

(2)反應②的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ;

(3)A的結構簡式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ;

(4)反應①的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;

(5)A有多種同分異構體,其中與A具有相同官能團的同分異構體(不包括A)共有______種

(6)A的另一種同分異構體，其分子中所有碳原子在一條直線上，它的結構簡式為　　　

河北衡水中學2009-2010學年度小學期調(diào)研考試

36．(10分)

以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下(部分操作和條件略)；

I 從廢液中提純并結晶處。

II將溶液與稍過量的溶液混合，得到含的濁液

IV 將濁液過濾，用90°C熱水洗滌沉淀，干燥后得到固體

V煅燒，得到固體

已知：在熱水中分解

(1) I中，加足量的鐵屑出去廢液中的，該反應的離子方程式是　　　　　

(2) III中，生成的離子方程式是　　　　　 。若濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學方程式是　　　　 。

(3) IV中，通過檢驗來判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗操作是是　　　　　

(4) 已知煅燒的化學方程式是，現(xiàn)煅燒464.0kg的，得到316.8kg產(chǎn)品，若產(chǎn)品中雜質只有，則該產(chǎn)品中的質量是　　　　　　 kg(摩爾質量/g·：)

35.(8分)下圖所示裝置中，甲，乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g5.00%nNaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100g9.55%的K₂SO₄溶液，電極均為石墨電極。

接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K₂SO₄濃度為10.00%，乙中c電極質量增加，據(jù)此回答問題：

⑴電源的N端為__________________極

⑵電極b 上發(fā)生的電極反應為_______________________________________________

⑶列式計算電極b上生成的氣體在標狀況下的體積______________________________

⑷電極c的質量變化是________________g

34． (7分)以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下：

(1)將燃燒黃鐵礦的化學方程式補充完整

　 4　　　 +11

(2)接觸室中發(fā)生反應的化學方程式是　　　　　 　。

(3)依據(jù)工藝流程圖判斷下列說法正確的是(選填序號字母)　　　　 。

a. 為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎

b. 過量空氣能提高的轉化率

c. 使用催化劑能提高的反應速率和轉化率

d. 沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵

(4)每160g氣體與化合放出260.6kJ的熱量，該反應的熱化學方程是　　　　 。

(5)吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的和銨鹽。

①既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的。吸收的離子方程式是　　　　　 　。

② 為測定該銨鹽中氮元素的質量分數(shù)，將不同質量的銨鹽分別加入到50.00mL相同濃度的溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出(此溫度下銨鹽不分解)。該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸吸收完全，測定濃硫酸增加的質量。

部分測定結果：

銨鹽質量為10.00g和20.00g 時，濃硫酸增加的質量相同；銨鹽質量為30.00g時，濃硫酸增加的質量為0.68g；銨鹽質量為40.00g時，濃硫酸的質量不變。

計算：該銨鹽中氮元素的質量分數(shù)是　　　　　 %； 若銨鹽質量為15.00g。 濃硫酸增加的質量為　　　 。 (計算結果保留兩位小數(shù))

33．(10分)短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，其中只有一種為金屬元素。A、C同主族，B的最外層電子數(shù)為次外層的3倍。B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等。

(1)寫出D的最高價氧化物對應水化物的化學式　　　　　　　　　　　　　

(2)C₂B₂的電子式為　　　　　 ，其中含有的化學鍵類型為　　　　　　 　　　

(3)由上述四種元素中的任意三種可以組成兩種常見化合物，水溶液均顯堿性，D的

單質可以與其中一種化合物反應生成另外一種化合物。寫出該反應的離子方程式

　　 (4)用石墨電極電解CD的飽和溶液，反應的離子方程式為