現(xiàn)有0.300L和的混合溶液.其中的物質(zhì)的量濃度.的物質(zhì)的量濃度為.欲使的濃度變?yōu)?應(yīng)將溶液稀釋至 毫升.若要同時(shí)使的濃度變?yōu)?.00mol?L-1應(yīng)向原溶液中加入98%(ρ=1.84g/cm3)的濃硫酸 毫升. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．
（1）W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水．向該鹽的溶液中滴加足量的鹽酸，隨著鹽酸的逐滴加入，所觀察到的現(xiàn)象是
先生成白色沉淀，并逐漸增加到最大量，然后逐漸減少，直至消失
先生成白色沉淀，并逐漸增加到最大量，然后逐漸減少，直至消失
，反應(yīng)結(jié)束時(shí)，該反應(yīng)的總反應(yīng)離子方程式為
AlO2-+4H+=Al3++2H2O
AlO2-+4H+=Al3++2H2O
．
（2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的水溶液顯堿性，原因（用離子方程式表示）
S2-+H2O?HS-+H2O；HS-+H2O?H2S+OH-
S2-+H2O?HS-+H2O；HS-+H2O?H2S+OH-
；它的水溶液中存在多種離子，請(qǐng)寫出電荷守恒的等式
c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）
c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）
．
（3）若甲為W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，乙為Y的氫化物．現(xiàn)有①0.2mol/甲的溶液和②0.2mol/L乙的溶液，則①中由水電離出c（OH-）
＜
＜
②中由水電離出的c（OH-）．（填“＞”、“=”或“＜”）
（4）Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
．

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現(xiàn)有0.1mol/L的純堿溶液，回答下列問(wèn)題：
（1）常溫下，甲同學(xué)用pH試紙檢驗(yàn)該溶液，發(fā)現(xiàn)其pH＞7，你認(rèn)為原因是什么？
 
（用離子方程式表示）
（2）常溫下，乙同學(xué)向該溶液中滴入幾滴酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)該溶液遇到酚酞呈紅色．對(duì)該現(xiàn)象的分析，你認(rèn)為能得到的結(jié)論是：該溶液呈
 
性．
對(duì)為什么遇到酚酞該溶液呈現(xiàn)出紅色的原因問(wèn)題，同學(xué)們展開了討論，乙同學(xué)認(rèn)為，是在配制標(biāo)準(zhǔn)碳酸鈉溶液時(shí)混入了NaOH所致，而丙同學(xué)則認(rèn)為，是碳酸鈉溶液水解所致．
請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，來(lái)評(píng)判上述觀點(diǎn)．（要求必須寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論）
 
．

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家用液化氣的主要成分之一是丁烷，試寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
（查閱資料：丁烷的燃燒熱為---2900kJ/mol。）
（1）                                                                    
（2）已知：C（s）＋O2（g）＝CO2（g）；ΔH＝－393.5 kJ/mol；
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；ΔH＝－483.6 kJ/mol，現(xiàn)有0.2 mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，且混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53 kJ熱量，則混合物中C與H2的物質(zhì)的量之比為         

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（8分）增加反應(yīng)物濃度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率。已知：反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O出現(xiàn)渾濁的快慢與濃度有關(guān)�，F(xiàn)有0.1mol/L的Na2S2O3溶液和0.1mol/L的H2SO4溶液和蒸餾水；實(shí)驗(yàn)用品有：燒杯、試管、量筒、膠頭滴管、秒表等，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)通過(guò)較明顯的實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明上述結(jié)論(說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論)。

 

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已知下列熱化學(xué)方程式：

C(s)+O2(g)====CO2(g)；ΔH=-393.5 kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)====H2O(g)；ΔH=-241.8 kJ·mol-1

現(xiàn)有0.2 mol的碳粉和氫氣組成的懸濁氣、固混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53 kJ熱量，則碳粉與氫氣的物質(zhì)的量之比為(    )

A.1∶1                      B.1∶2                        C.2∶3                      D.3∶2

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