已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1，CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ?mol^-1，現(xiàn)有H₂與CH₄的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），使其完全燃燒生成CO₂和H₂O（l），若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱3695kJ，則原混合氣體中H₂與CH₄的物質(zhì)的量之比是（　�。�

已知兩個(gè)熱化學(xué)方程式：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol；2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol，現(xiàn)有0.2mol炭粉和H₂組成懸浮氣，使其在O₂中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H₂的物質(zhì)的量之比是（　�。�

在一個(gè)密閉容器中，中間有一可自由滑動(dòng)的隔板，將容器分成兩部分．當(dāng)左邊充入28gN₂，右邊充入8gCO和CO₂的混合氣體時(shí)，隔板處于如圖所示位置（兩側(cè)溫度相同）．則混合氣體中CO和CO₂的分子個(gè)數(shù)比為（　�。�

將一定質(zhì)量Na、Na₂O、Na₂O₂的混合物與足量的水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到672mL混合氣體．該混合氣體通過電火花引燃，恰好完全反應(yīng)，則混合物中Na、Na₂O和Na₂O₂的物質(zhì)的量之比可能為（　�。�

α₁和α₂分別為A、B在兩個(gè)恒容容器中平衡體系A(chǔ)（g）?2B（g）和2A（g）?B（g）的轉(zhuǎn)化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是（　�。�