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A B C D 【查看更多】

A B C D E是前四周期元素，且原子序數依次增大．A的原子核中只有一個質子；B原子外圍電子排布nS ⁿnP ⁿ；D原子核外有2個電子層，S軌道電子總數和P軌道電子總數相等；E ²⁺的M能層上各能級的電子數之比為1：3：3 請回答下列問題：
（1）E原子基態(tài)電子排布式

．
（2）這五種元素中電負性最大的是

（填元素符號，下同）第一電離能最小的是

．

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A. B. C. D.均是短周期元素。當A、B兩元素的原子分別得到兩個電子形成穩(wěn)定結構時，A放出的能量大于B放出的能量；當C、D兩元素的原子分別失去一個電子形成穩(wěn)定結構時，D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D四種元素間分別形成化合物時，屬于離子化合物可能最大的是

A. C₂A B. C₂B C. D₂A D.D₂B

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	A	B	C	D	E	F	G
A	—	—	—	—	—	—	↓
B	—	—	—	—	↓	↓	↓
C	—	—	—	↓	—	↓	↓
D	—	—	↓	—	↓	↓	↓
E	—	↓	—	↓	—	↓	—
F	—	↓	↓	↓	↓	—	↓
G	↓	↓	↓	↓	—	↓	—

有A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物質的溶液，它們各是Na₂CO₃、Na₂SO₄、KCl、AgNO₃、MgCl₂、Ca(NO₃)₂和Ba(OH)₂溶液中的一種。為了鑒別，各取少量溶液進行兩兩混合，實驗結果如下表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“—”表示觀察不到明顯變化。試回答下面問題：

（1）A的化學式是_________，G的化學式是_________，判斷理由是____________________。

（2）寫出其余幾種物質的化學式：B：______________，C：______________，D：______________，E：______________，F：______________。

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（8分）A.B.C.D.E五種烴分子中均含有8個氫原子，其中A.B常溫下呈氣態(tài)，C.D.E呈液態(tài)。
(1)A是符合上述條件中相對分子質量最小的，則A的分子式為________；B屬于鏈狀單烯烴，且與HBr加成的產物只有一種，試寫出B的結構簡式________
(2)C屬于芳香烴，可用來制烈性炸藥，試寫出C制取烈性炸藥的方程式_______________________
（3）已知E的結構簡式為存在于煤焦油中，所有原子均處于同一平面內，則1mol E 最多能和______ mol的H₂加成，寫出E的一氯代物的所有的結構簡式
_____________________________________

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A.B.C.D四種元素核電荷數均小于18。B元素是地殼中含量最多的元素，A.C元素的原子最外層電子數相等，C.D元素原子電子層數相同。A原子最外層電子數等于電子層數，C原子最外層電子數是K層上電子數的一半。D元素原子有三個電子層，D^-離子電子層結構與氬原子電子層結構相同。則四種元素的名稱為：

（1）A B C D ；

（2）A原子、C⁺離子的結構示意圖為、；

（3）B原子、D^-離子的電子式為，；

（4）A單質與B單質的化學方程式為。

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第I卷（共66分）

一、選擇：（2×5=10分）三、選擇：（4×5=20分）

題號

1

2

3

4

5

題號

18

19

20

21

22

答案

A

C

D

答案

BC

B

AC

BD

C

二、選擇：（3×12=36分）

題號

6

7

8

9

10

11

答案

D

C

B

C

D

題號

12

13

14

15

16

17

答案

D

A

B

C

第II卷（共84分）

四、（24分）

23．（8分）：（1） H₂SO₄＋V₂O₅→(VO₂)₂SO₄+H₂O，不是。(2分)

（2）2VO₂⁺ + H₂C₂O₄ + 2H⁺ → 2VO²⁺ + 2CO₂ + 2H₂O (2分)

2VO₂⁺ (1分)，V⁺⁵ (1分)。 VO₂⁺在酸性條件下和Cl₂氧化性的相對大小。(2分)

24．（8分）（1）BD（2分）

（2）C （1分）該反應達到平衡時，平衡常數K＝，增大容器體積時，

c（CH₃OH）

c（CO）等比例減小，由于H₂濃度不變，此時的值仍然等于K，所以平衡

不移動。（2）

（3）越高（1分）

原料氣含少量CO₂有利于提高生成甲醇的碳轉化率，CO₂含量過高碳轉化率又降低且有甲烷生成。（2分）

25．（8分）

（1）第三周期第VIIA族 5 （各1分，共2分）（2）H₂O NH₃ （2分）

（3）離子鍵共價鍵（配位鍵不要求）（2分）（4）4NO + 3O₂ + 2H₂O → 4HNO₃（2分）

五、（24分）

26（12分）（1）防倒吸（1分） ①（2分）

（2）Cl₂+SO₂+2H₂O→4H⁺+2Cl^?+SO₄²^?（2分）

（3）②（1分）③（或④）（2分）溶液呈紅色（（或紫紅色）（2分）⑥（1分）紅色褪成無色（1分）

27．（12分）

（1）ABE（2分，對2個給1分，有錯不給分）

（2）FeSO₄?7H₂O（1分），( NH₄)₂ SO₄（1分）；c(NH₄⁺)>c(SO₄^2-)> c(H⁺)>c(OH^-) （2分）

（3）硫酸作用抑制Fe²⁺的水解，鐵皮的作用防止Fe³⁺的氧化。（2分，各1分）

（4）在試管中取濾液少許，加入足量的NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，若試紙變蘭色，則證明濾液中含有NH₄⁺。（2分）

（5）FeSO₄+2NH₄HCO₃ →FeCO₃↓+( NH₄)₂ SO₄+ CO₂↑+H₂O（2分）

六、（20分）

28．（8分）（1）①CH₃-CH=CH-C≡C-CH=CH-C≡C-CH₃（2分） ② （其它合理也給分（2分）

（2）

①2RHC=CHR’ RHC=CHR + R’HC=CHR’ （1分）

②RHC=CHR’ RHC=CHR + R’HC=CHR’ （1分）

RHC=CHR’

③用同位素示蹤法；利用含重氫的烯烴RCD=CHR’進行反應。若產物有RCD=CDR和R’CH=CHR’，證明反應按機理b進行；若產物有RCD=CHR和R’CD=CHR’，證明反應按機理a進行。（1分）

29．（12分）（1） 2－丙醇 (1分)

（2） (2分) 3 (2分)

（3）（2分）CH₃COCH₃＋2 → H₂O＋

取代反應(1分)

（4）6mol (2分)

（5）另一種是酚羥基與羧基之間縮聚：結構簡式略。(各1分)

七、（16分）

30．（6分）（1）n(Fe)＝2.80g/160g?mol^-1×2=0.035mol n(SO₄^2-)＝10.48 g /233 g?mol^-1=0.045mol

n(OH^-)=3×n(Fe)-2×n(SO₄^2-)=3×0.035－2×0.045＝0.015mol (2分)

鹽基度＝n(OH^-)/3n(Fe)×100%= 0.015 mol/（3×0.035 mol） ×100%=14.29% (2分)

（2）n（H₂O）=(7.51g―0.035mol×56g?mol^-1－0.045mol×96 g?mol^-1－0.015mol×17 g?mol^-1)/18 g?mol^-1=0.054 mol 化學式: Fe₃₅(OH)₁₅(SO₄)₄₅?54H₂O (2分)

31． (10分) （1）504�。�1分）

（2）由題意可知，天然堿含

（2分）

（3）2.5�。�2分）（4）0＜W＜4.98　V（CO₂）＝202.4W（ｍL）（2分）

4.98≤W≤12.45 V（CO₂）＝1680-134.9W（ｍL）（2分） W＞12.45

V（CO2）＝0 (1分)

注：30mL中所含HCl物質的量：

和30mL 完全反應的樣品的質量：

樣品中和鹽酸反應完全生成（沒有放出時），樣品的質量：

練習冊

高中

初中

小學

	A	B	C	D	E	F	G
A	—	—	—	—	—	—	↓
B	—	—	—	—	↓	↓	↓
C	—	—	—	↓	—	↓	↓
D	—	—	↓	—	↓	↓	↓
E	—	↓	—	↓	—	↓	—
F	—	↓	↓	↓	↓	—	↓
G	↓	↓	↓	↓	—	↓	—

	A	B	C	D	E	F	G
A	—	—	—	—	—	—	↓
B	—	—	—	—	↓	↓	↓
C	—	—	—	↓	—	↓	↓
D	—	—	↓	—	↓	↓	↓
E	—	↓	—	↓	—	↓	—
F	—	↓	↓	↓	↓	—	↓
G	↓	↓	↓	↓	—	↓	—

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