為了測定某黃銅（銅鋅合金）中鋅的質(zhì)量分數(shù)，某課外興趣小組利用該合金與實驗室中的一瓶稀硫酸反應(yīng)，進行了若干次實驗�，F(xiàn)將其中的三次實驗數(shù)據(jù)摘錄如下：

請回答下列問題：

（1）第_____次實驗，黃銅中的鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)。(1分)

（2）計算黃銅中鋅的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。(5分)

有一均勻的顆粒狀的銅鋅合金Wg,小明用下圖裝置，通過測定合金與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積來測定銅鋅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。主要實驗步驟如下（必要的固定裝置已略去）：

②連接裝置并檢查裝置氣密性；

③記錄C中液面刻度（C為帶有刻度的玻璃管）；

④加入藥品和水；

⑤待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C中液

面刻度，計算得到氣體的體積為V mL（經(jīng)查，該氣體密度為ρg/L）；

（1）正確的操作順序是                    ；

（2）該合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)為          %，（用W、V、ρ表示）

實驗后，小明思考，想到了以下內(nèi)容：

（3）他認為若在實驗前將塊狀的銅鋅合金磨成粉末狀，實驗效果更好，原因在于                                         ；

（4）還可通過測定充分反應(yīng)后試管B中的固體質(zhì)量來達到實驗?zāi)康�。若按這種方法，除圖中的儀器外，還需用到的玻璃儀器有燒杯、      、玻璃棒等。

為測定黃銅（鋅銅合金）樣品的組成，某同學取四個樣品分別加稀硫酸做了四次實驗，其實驗數(shù)據(jù)記錄如下表．．

為測定黃銅（鋅銅合金）樣品的組成，某同學取四個樣品分別加稀硫酸做了四次實驗，其實驗數(shù)據(jù)記錄如下表．．

（1）反應(yīng)的化學方程式                           

（2）列出計算黃銅中參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量（X）的比例式：              

（3）參加反應(yīng)的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 

（4）向第一次實驗所得溶液中加入47.4g水，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 

（5）若工業(yè)上用125t含Cu₂S 70%的輝銅礦煉制該黃銅，理論上能煉制出黃銅的質(zhì)量為       。