某�；瘜W研究性學習小組的同學對一瓶敞口放置的氫氧化鈉產生了興趣，甲乙兩組同學圍繞這瓶氫氧化鈉進行了一系列的探究活動．
①氫氧化鈉是否完全變質②樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)是多少？
①氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水．
②向氫氧化鈉和碳酸鈉混合物中加入鹽酸時，鹽酸先與氫氧化鈉反應，再與碳酸鈉反應；
實驗一：探究氫氧化鈉固體的變質情況．
①取少量該固體樣品置于試管中，向其中加入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產生，說明該樣品中含有碳酸鈉，由此可確定該固體已發(fā)生變質．則反應方程式為：．
②如果氫氧化鈉已經完全變質，甲組同學認為取少量固體溶于水，向其中滴加無色酚酞后，溶液應呈無色，乙組同學思考后認為甲組同學的想法是錯誤的，原因是：
．
③為探究該固體中是否還有未變質的氫氧化鈉，同學們又進行了如下表所示的實驗．請將下表填寫完整．

實驗目的	實驗操作	現(xiàn)象	結論或化學方程式
除去碳酸鈉	取少量該固體樣品溶于水配成溶液，滴加適量的氯化鈣溶液，充分反應后過濾	產生白色沉淀 產生白色沉淀	有關反應的化學方程式為 Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
檢驗是否含有氫氧化鈉	向過濾后的濾液中滴入 酚酞試液 酚酞試液	變紅 變紅	該樣品中含有氫氧化鈉

實驗二：測定其中碳酸鈉的質量分數(shù)

①甲組同學：稱取20.00樣品，放入過量的鹽酸直到反應停止，共收集到4.40g二氧化碳．（設計思路：根據樣品與鹽酸反應生成二氧化碳的質量求出碳酸鈉的質量，再計算樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)．）
②乙組同學：稱取20.00g樣品，加水配成溶液，向溶液中加入過量的澄清石灰水．過濾、洗滌、干燥，共得到白色沉淀10.00g．（設計思路：根據樣品與石灰水反應生成沉淀碳酸鈣的質量，先求出碳酸鈉的質量，再計算樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)．）
根據兩組同學的實驗結果，請你幫助他們計算出樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)：（任選一組寫出計算過程）

（1）在交流時，老師問同學們“能否用上述實驗所得的數(shù)據計算出樣品中氫氧化鈉的質量分數(shù)”，甲乙兩組的同學都一致認為可以．但小明思考后，覺得甲、乙兩種方案都不妥，理由是：．
（2）小明又重新設計新方案：先用電子秤準確稱取20.00g變質的NaOH樣品放入錐形瓶中，用電子秤秤得錐形瓶及樣品的總質量為70.00g，再把175.00g7.3%稀鹽酸平均分成7份依次加入樣品中，每次充分反應用電子秤秤得錐形瓶及所盛物質的質量，實驗數(shù)據記錄如下：

加入鹽酸的次數(shù)	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次	第六次	第七次
錐形瓶及所盛物質的總質量	95.00	120	145	170	192.8	215.6	240.6

（2）請根據上述實驗數(shù)據，計算樣品中氫氧化鈉的質量分數(shù)為
（不要寫出計算過程）

某化學興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行探究，查閱資料如下：
A．該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；
B．牙膏中其它成分遇到鹽酸無氣體生成；
C．堿石灰的主要成分為生石灰和氫氧化鈉固體．
利用如圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應后，測定B中生成的BaCO₃沉淀的質量，以確定碳酸鈣的質量分數(shù)．請回答下列問題：
（1）B中反應生成BaCO₃的化學方程式是______．
（2）C裝置的作用是______．
（3）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是______（填序號）．
A．在加入鹽酸之前，應排凈裝置內的CO₂氣體
B．滴加鹽酸不宜過快
C．在A～B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
D．在A～B之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
（4）有同學認為該裝置測定出來的碳酸鈣質量分數(shù)會偏低，他的理由是______
______，解決方法是______．
（5）某同學認為不必測定B中生成的BaCO₃質量，將B中的Ba（OH）₂溶液換成濃H₂SO₄，通過測定C裝置反應前后的質量差也可以測定CaCO₃的質量分數(shù)．實驗證明按此方法測定的結果明顯偏高，原因是______．
（6）實驗中準確稱取8.00g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO₃平均質量為3.94g．請計算樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)．（寫出計算過程）