28．氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度(0℃ ~ 30℃)如下表所示: 0℃10℃20℃30℃NaCl(g) 【查看更多】

 

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氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度（0℃～30℃）如下表所示：
0℃ 10℃ 20℃ 30℃
NaCl（g） 35.7 35.8 36.0 36.3
Na2CO3晶體（g） 7.0 12.5 21.5 38.8
（1）根據(jù)上表分析，碳酸鈉晶體的溶解度隨溫度
 
．
（2）將含水各100g的氯化鈉與碳酸鈉的飽和溶液，從30℃降至0℃時，析出氯化鈉晶體的質(zhì)量
 
（填“大于”“小于”或“等于”）碳酸鈉晶體的質(zhì)量．
（3）欲從含有少量NaCl雜質(zhì)的碳酸鈉濃溶液中分離出碳酸鈉晶體，應采取
 
方法．
（4）20℃時，NaCl溶解于水的實驗數(shù)據(jù)如下表．則下列敘述正確的是
 
．
實驗序號 水的質(zhì)量（g） 加入NaCl的質(zhì)量（g） 溶液的質(zhì)量（g）
① 10 2 12
② 10 3 13
③ 10 4 13.6
④ 10 5 13.6
A、①所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%     B、②中所得溶液是不飽和溶液
C、20℃時10g水最多能溶解4g NaCl      D、③④溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等．

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氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度（0℃～30℃）如下表所示：
0℃10℃20℃30℃
NaCl（g）35.735.836.036.3
Na2CO3（g）7.012.521.538.8
（1）從含有少量NaCl雜質(zhì)的碳酸鈉濃溶液中分離出碳酸鈉晶體，應采取
 
方法．
（2）將30℃時氯化鈉與碳酸鈉飽和溶液的溫度降到到10℃時，二種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大小關系是
 
．

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氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度（0℃～30℃）如下表所示：

物質(zhì)    溫度0℃10℃20℃30℃
NaCl35.7g35.8g36.0g36.3g
Na2CO3?10H2O7g12.5g21.5g38.8g

（1）從溶解度表中，我獲取的信息有：______，______．
（2）要分離氯化鈉和碳酸鈉晶體的混合物，我設計的實驗操作步驟是：______．

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氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度（0℃～30℃）如下表所示：
0℃10℃20℃30℃
NaCl（g）35.735.836.036.3
Na2CO3晶體（g）7.012.521.538.8
（1）根據(jù)上表分析，碳酸鈉晶體的溶解度隨溫度______．
（2）將含水各100g的氯化鈉與碳酸鈉的飽和溶液，從30℃降至0℃時，析出氯化鈉晶體的質(zhì)量______（填“大于”“小于”或“等于”）碳酸鈉晶體的質(zhì)量．
（3）欲從含有少量NaCl雜質(zhì)的碳酸鈉濃溶液中分離出碳酸鈉晶體，應采取______方法．
（4）20℃時，NaCl溶解于水的實驗數(shù)據(jù)如下表．則下列敘述正確的是______．
實驗序號水的質(zhì)量（g）加入NaCl的質(zhì)量（g）溶液的質(zhì)量（g）
①10212
②10313
③10413.6
④10513.6
A、①所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%　　 B、②中所得溶液是不飽和溶液
C、20℃時10g水最多能溶解4g NaCl　　　D、③④溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等．

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氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度（0℃一30℃）如下表所示：
(1)根據(jù)上表分析，碳酸鈉晶體的溶解度隨溫度________。
(2)將含水各100g的氯化鈉與碳酸鈉的飽和溶液，從30℃降至0℃時，析出氯化鈉晶體的質(zhì)量____（填“大于”、“小于”或“等于”）碳酸鈉晶體的質(zhì)量。
(3)欲從含有少量NaCl雜質(zhì)的碳酸鈉濃溶液中分離出碳酸鈉晶體，應采取____方法。
(4)20℃時，NaCl溶解于水的實驗數(shù)據(jù)如下表。則下列敘述正確的是____。
A.①所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%
B.②中所得溶液是不飽和溶液
C.20℃時10g水最多能溶解4gNaCl
D.③④溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等

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