14．煉鐵時用于還原鐵礦石的是A．氫氣 B．二氧化碳 C．碳 D．一氧化碳【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎．

（1）圖1是教材中煉鐵高爐及爐內(nèi)化學變化過程示意圖，若圖中采用的鐵礦石的主要成分為氧化鐵，請寫出A區(qū)所發(fā)生主要反應的化學方程式：

．
（2）某興趣小組在實驗室中模擬煉鐵化學原理的實驗，對固體產(chǎn)物成分等進行探究．
【設計實驗】用一氧化碳還原純凈的氧化鐵粉末，實驗裝置如圖2．
【進行實驗】該小組按上述實驗設計，在一定溫度下進行了實驗，測得下列數(shù)據(jù)：
①反應前玻璃管和內(nèi)盛氧化鐵粉末的總質量66.0g（玻璃管的質量為60.0g）
②反應后玻璃管和內(nèi)盛黑色固體的總質量65.8g（冷卻到室溫稱量）
【分析與討論】
本實驗中，玻璃管內(nèi)固體粉末由紅色全部變?yōu)楹谏∶魍瑢W認為該黑色固體全部是鐵，但小華同學提出了質疑，于是大家提出查閱資料．
【查閱資料】
①一氧化碳還原氧化鐵的固體產(chǎn)物的成分與反應溫度、反應時間等因素有關．
②一氧化碳還原氧化鐵的實驗過程中固體產(chǎn)物可能有四氧化三鐵、氧化亞鐵、鐵．
③

物質性質	四氧化三鐵	氧化亞鐵	氧化鐵	鐵粉
顏色	黑色	黑色	紅色	黑色
能否被磁鐵吸引	能	不能	不能	能

【實驗與猜想】
①該小組同學將反應后的黑色固體研磨后，再用磁鐵吸引，發(fā)現(xiàn)黑色固體粉末全部能被吸引，則該黑色固體粉末中不可能含有氧化鐵和

．
②進行猜想：黑色固體粉末可能有三種：
a．全部為鐵　　　　 b．全部為四氧化三鐵 c．

【得出結論】通過實驗中獲得的數(shù)據(jù)進行計算，得出結論：猜想

（填“a”“b”或“c”）正確．
一氧化碳還原氧化鐵的實驗中，若要得到鐵可適當提高反應溫度和延長反應時間．
②某同學實驗完成后，發(fā)現(xiàn)過量的氫氧化鈉溶液增重0.55g，則該同學通入裝置的CO氣體質量

（填“大于”、“小于”或“等于”）0.35g．
③實驗裝置圖中采用虛線框內(nèi)的裝置，其作用有

．
A．收集一氧化碳　　　　 B．吸收二氧化碳　　　　 C．檢驗二氧化碳．

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燃燒反應的利用推動了人類的進步，燃燒與我們的生活與社會的發(fā)展有著密切的聯(lián)系．
（1）關于燃燒條件探究的實驗：

①甲圖銅片上的白磷能燃燒，紅磷不能燃燒，由此現(xiàn)象能得出的結論是；
②根據(jù)現(xiàn)象能得出燃燒需要空氣的結論；
③乙圖中發(fā)生反應的化學方式程為．
（2）燃燒與熱量
①燃燒產(chǎn)生熱量為我們所用．化石燃料是當前人類的主要燃料，包括煤、和天然氣．直接用煤作家用燃料既污染空氣又浪費能源．煤的氣化是把煤變?yōu)榍鍧嵞茉吹闹匾画h(huán)，其中一個反應是：C+H₂O $數(shù)學公式$ CO+H₂，該反應中表現(xiàn)出還原性的物質是．
②某能源物質燃燒的微觀過程如下：

若“”表示碳原子，“”表示氫原子，“”表示氧原子，該反應的生成物A應為（填字母序號）．a(chǎn)．CO　　　　b．CO₂
③酒精燈是實驗室的常用熱源，寫出酒精燃燒的化學方式程為．
④煉鐵需要焦炭等作原料，煉鐵過程中焦炭的兩個作用是．用磁鐵礦（主要成份為Fe₃O₄）煉鐵的化學方式程為．
（3）燃燒與滅火
火災是燃燒最常見的危害，燃燒還能引起爆炸．破壞燃燒條件可以滅火，避免爆炸．家庭炒菜時油鍋著火可用鍋蓋蓋滅，所用原理是．CO₂用于撲滅一般可燃物引起的火災，利用了它的和密度比空氣大的性質．
（4）利用燃燒進行科學實驗
①為探究鐵絲的粗細程度對鐵在氧氣中燃燒的影響，下列實驗能達到目的是．
A．在同一瓶氧氣中，先后進行粗、細鐵絲的燃燒實驗
B．在兩瓶不同濃度的氧氣中，同時進行粗、細鐵絲的燃燒實驗
C．在兩瓶相同濃度的氧氣中，同時進行粗、細鐵絲的燃燒實驗
D．在兩瓶不同濃度的氧氣中，同時進行相同鐵絲的燃燒實驗
②3.2g某物質的完全燃燒產(chǎn)生4.4gCO₂和3.6gH₂O，沒生成別的物質．該物質中C、H元素質量比為．該物質中（填“含”或“不含”）氧元素．

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（2012?高淳縣一模）燃燒反應的利用推動了人類的進步，燃燒與我們的生活與社會的發(fā)展有著密切的聯(lián)系．
（1）關于燃燒條件探究的實驗：

①甲圖銅片上的白磷能燃燒，紅磷不能燃燒，由此現(xiàn)象能得出的結論是

紅磷與白磷的著火點不同

；
②根據(jù)

甲圖水中白磷不燃燒，銅片上白磷燃燒

現(xiàn)象能得出燃燒需要空氣的結論；
③乙圖中發(fā)生反應的化學方式程為

4P+5O₂

點燃

2P₂O₅

4P+5O₂

點燃

2P₂O₅

．
（2）燃燒與熱量
①燃燒產(chǎn)生熱量為我們所用．化石燃料是當前人類的主要燃料，包括煤、

石油

和天然氣．直接用煤作家用燃料既污染空氣又浪費能源．煤的氣化是把煤變?yōu)榍鍧嵞茉吹闹匾画h(huán)，其中一個反應是：C+H₂O

高溫

CO+H₂，該反應中表現(xiàn)出還原性的物質是

．
②某能源物質燃燒的微觀過程如下：

若“

”表示碳原子，“

”表示氫原子，“

”表示氧原子，該反應的生成物A應為

（填字母序號）．a(chǎn)．CO b．CO₂
③酒精燈是實驗室的常用熱源，寫出酒精燃燒的化學方式程為

C₂H₅OH+3O₂

點燃

2CO₂+3H₂O

C₂H₅OH+3O₂

點燃

2CO₂+3H₂O

．
④煉鐵需要焦炭等作原料，煉鐵過程中焦炭的兩個作用是

燃燒提供能量，維持反應所需溫度并生成CO

．用磁鐵礦（主要成份為Fe₃O₄）煉鐵的化學方式程為

Fe₃O₄+4CO

高溫

3Fe+4CO₂

Fe₃O₄+4CO

高溫

3Fe+4CO₂

．
（3）燃燒與滅火
火災是燃燒最常見的危害，燃燒還能引起爆炸．破壞燃燒條件可以滅火，避免爆炸．家庭炒菜時油鍋著火可用鍋蓋蓋滅，所用原理是

隔絕空氣（或氧氣）

．CO₂用于撲滅一般可燃物引起的火災，利用了它的

不能燃燒且不助燃

和密度比空氣大的性質．
（4）利用燃燒進行科學實驗
①為探究鐵絲的粗細程度對鐵在氧氣中燃燒的影響，下列實驗能達到目的是

．
A．在同一瓶氧氣中，先后進行粗、細鐵絲的燃燒實驗
B．在兩瓶不同濃度的氧氣中，同時進行粗、細鐵絲的燃燒實驗
C．在兩瓶相同濃度的氧氣中，同時進行粗、細鐵絲的燃燒實驗
D．在兩瓶不同濃度的氧氣中，同時進行相同鐵絲的燃燒實驗
②3.2g某物質的完全燃燒產(chǎn)生4.4gCO₂和3.6gH₂O，沒生成別的物質．該物質中C、H元素質量比為

3：1

．該物質中

含

（填“含”或“不含”）氧元素．

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一碳化學是以分子中只含有一個碳原子的化合物(如CO、CH₄等)為原料來合成一系列化工原料和燃料的化學．CO是從煤的氣化或合成氣得到的．

(1)煤的氣化主要反應有：

①2C＋O₂＝2CO�、贑＋H₂O＝CO＋H₂�、跜O＋H₂O＝CO₂＋H₂

上述反應屬于化合反應的是________(填序號)，屬于氧化反應的是________(填序號)．

(2)合成氣可通過天然氣的重整得到，如CH₄＋H₂O＝CO＋3H₂合成氣可制二甲醚，二甲醚被稱為21世紀的新型燃料．合成氣還可用于冶煉金屬，用它冶煉鐵的部分生產(chǎn)過程示意如下：

①二甲醚(CH₃OCH₃)可由合成氣(CO和H₂)在一定的條件下制的．用合成氣制二甲醚時，還產(chǎn)生了一種可參與大氣循環(huán)的、常溫為液態(tài)的氧化物，寫出該反應的化學方程式：________．

②合成氣在冶煉鐵的生產(chǎn)過程中所起的作用是________．

(3)化學興趣小組的同學為了測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數(shù)．

Ⅰ．甲同學取一定質量的赤鐵礦粉與過量的木炭粉混合后，用下圖所示裝置以合理的操作步驟測定(假設雜質始終不發(fā)生變化)．

①實驗中持續(xù)通入干燥的氮氣．加熱前緩緩通入一段時間，其作用是________．

②停止加熱前是否需要先斷開a和b的連接處以防止倒吸？為什么？

________．

③如果氫氧化鈉溶液對二氧化碳的吸收是完全的，那么甲同學用氫氧化鈉溶液的質最變化測定出氧化鐵的質量分數(shù)將________(選填“偏大”、“偏小”或“準確”)，原因是________．

Ⅱ．乙同學取礦石樣品10 g，加入足量稀鹽酸，完全反應后，共用去稀鹽酸109.5 g過濾得到濾渣2 g(假設雜質既不溶于水也不與酸發(fā)生反應)．請你和乙同學－起計算赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數(shù)和反應后溶液中溶質的質量分數(shù)．(請寫出計算過程)．

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一碳化學是以分子中只含有一個碳原子的化合物（如CO、CH₄等）為原料來合成一系列化工原料和燃料的化學．CO是從煤的氣化或合成氣得到的．
（1）煤的氣化主要反應有：
①2C+O₂═2CO ②C+H₂O═CO+H₂ ③CO+H₂O═CO₂+H₂
上述反應屬于化合反應的是

（填序號），屬于氧化反應的是

（填序號）．
（2）合成氣可通過天然氣的重整得到，如CH₄+H₂O═CO+3H₂ 合成氣可制二甲醚，二甲醚被稱為21世紀的新型燃料．合成氣還可用于冶煉金屬，用它冶煉鐵的部分生產(chǎn)過程示意如下：

①二甲醚（CH₃OCH₃）可由合成氣（CO和H₂）在一定的條件下制的．用合成氣制二甲醚時，還產(chǎn)生了一種可參與大氣循環(huán)的、常溫為液態(tài)的氧化物，寫出該反應的化學方程式：

．
②合成氣在冶煉鐵的生產(chǎn)過程中所起的作用是

．
（3）化學興趣小組的同學為了測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數(shù)．
Ⅰ．甲同學取一定質量的赤鐵礦粉與過量的木炭粉混合后，用下圖所示裝置以合理的操作步驟測定（假設雜質始終不發(fā)生變化）．

①實驗中持續(xù)通入干燥的氮氣．加熱前緩緩通入一段時間，其作用是

．
②停止加熱前是否需要先斷開a和b的連接處以防止倒吸？為什么？

．
③如果氫氧化鈉溶液對二氧化碳的吸收是完全的，那么甲同學用氫氧化鈉溶液的質量變化測定出氧化鐵的質量分數(shù)將

（選填“偏大”、“偏小”或“準確”），原因是

．
Ⅱ．乙同學取礦石樣品10g，加入足量稀鹽酸，完全反應后，共用去稀鹽酸109.5g過濾得到濾渣2g（假設雜質既不溶于水也不與酸發(fā)生反應）．請你和乙同學-起計算赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數(shù)和反應后溶液中溶質的質量分數(shù)．（請寫出計算過程）．

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