我國某地區(qū)有一種“冬天撈堿，夏天曬鹽”的傳統(tǒng)．這里的“堿”是指Na₂CO₃，“鹽”是指NaCl．這樣撈得的“堿”中會含有少量NaCl．下圖為Na₂CO₃和NaCl的溶解度曲線和部分溫度下的溶解度表（單位是克），看圖回答下列問題：
（1）①t₁℃時，NaCl的溶解度______ Na₂CO₃的溶解度．（用“＞”“＜”或“=”表達）
②“冬天撈堿”的原因是由于Na₂CO₃的溶解度隨溫度降低而______（填“增大”“減小”或“不變”）．“撈堿”后剩余的溶液一定是Na₂CO₃的______（填“飽和”或“不飽和”）溶液．
③“夏天曬鹽”是利用______（填序號）的方法，使NaCl晶體析出．
A．利用風吹日曬，使溶劑蒸發(fā)　 B．升高溫度，使NaCl溶解度增大
（2）根據(jù)下表分析：

溫度 物質(zhì)	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6
Na2CO3	7.0	12.5	21.5	39.0	49.0

①20℃時，向50克水中加入20克氯化鈉固體，充分攪拌，所得的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為______，（最后結(jié)果保留一位小數(shù)）若使其中的氯化鈉完全溶解，所采取的最有效的措施是______．
②下列幾種說法中，正確的是______．
A．碳酸鈉晶體的溶解度受溫度影響較大
B．將含水各1OOg的氯化鈉與碳酸鈉的飽和溶液，從30℃降至O℃，析出晶體的質(zhì)量相等　C．t₂對應的溫度在2O℃-30℃之間
D．欲從含有少量NaCl雜質(zhì)的碳酸鈉濃溶液中分離出碳酸鈉晶體，應采取降低溶液溫度的方式．

我國某地區(qū)有一種“冬天撈堿，夏天曬鹽”的說法，這里的“堿”是指Na₂CO₃，“鹽”是指NaCl。這樣撈得的“堿”中含有少量NaCl。某化學課外活動小組為了解釋撈堿、曬鹽的原理和測定“堿”樣品中Na₂CO₃的含量進行了以下探究。

[查閱資料]

Na2CO3和NaCl的溶解度曲線如圖所示。

(1)根據(jù)圖示回答：①t₁ ℃時Na₂CO₃的溶解度為________ g；t₂ ℃時Na₂CO₃的溶解度________(填“>”“＝”或“<”)NaCl的溶解度。

②“冬天撈堿”的原因是由于Na₂CO₃的溶解度隨溫度的降低而________(填“增大”“減小”或“不變”)。

③“夏天曬鹽”是利用________(填字母)的方法，使NaCl晶體析出。

A．利用風吹日曬，使溶劑蒸發(fā)    B．升高溫度，使NaCl的溶解度增大

[實驗步驟]

第一步：稱取34.6 g“堿”樣品。

第二步：將該樣品放入130 g稀鹽酸中，兩者恰好完全反應。其化學方程式為Na₂CO₃＋2HCl===2NaCl＋H₂O＋CO₂↑

第三步：完全反應后，稱得溶液的總質(zhì)量為151.4 g，經(jīng)計算可知釋放出的二氧化碳的質(zhì)量為13.2 g。

[數(shù)據(jù)分析]

(2)試計算：(結(jié)果保留一位小數(shù))

①Na₂CO₃的相對分子質(zhì)量。②34.6 g“堿”樣品中碳酸鈉的質(zhì)量。③“堿”樣品中Na₂CO₃的純度。

[繼續(xù)探究]

(3)計算反應后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)。