某研究小組欲探究含有氯化鈉雜質(zhì)的純堿產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．稱取25g固體樣品，溶于足量水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為22.2%的CaCl₂溶液，記錄了如圖所示的曲線關系．
（已知：CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓）
（1）曲線中Q點的含義是______；
（2）圖中m的值為多少克？；
（3）產(chǎn)品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為多少？（此問需寫出計算過程）

（（7分）某純堿樣品中混有少量的氯化鈉，為了測定該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，小明同學準確稱取 12.0g樣品，做了如下實驗：

請回答下列問題：
（1）操作X用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必需有               。
（2）濾液 C中的溶質(zhì)是                             ，若向濾液 C中滴加稀鹽酸，寫出過程中發(fā)生的一個中和反應的化學方程式                                                         。
（3）若將濾渣B洗滌烘干后，稱量其質(zhì)量為 10.0g , 計算純堿樣品中的 Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)是多少？（結(jié)果保留一位小數(shù)，要求寫出計算過程）