（2008?沙洋縣模擬）欲測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳；石灰石樣品中的雜質(zhì)受熱不分解，具不與酸反應），甲、乙兩位同學分別設計了如下兩個實驗方案：
方案一：稱取石灰石樣品質(zhì)量8g；用酒精燈加熱樣品，直至質(zhì)量不再改變；將固體殘余物放在干燥的器皿中冷卻后稱得質(zhì)量為6.9g；計算．
方案二：①稱取石灰石樣品質(zhì)量8g；②加入質(zhì)量分數(shù)為7.3%的鹽酸100g，使碳酸鈣完全反應；③向反應后的溶液中加入含溶質(zhì)3.2g的氫氧化鈉溶液，恰好中和多余的鹽酸；④計算．
請回答下列有關問題：
（1）你認為上述方案中，切實可行的是方案，不選用另一方案的原因是．
（2）求方案二樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

（2013?漢陽區(qū)二模）為了測定實驗室某生銹鐵片中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，兩位同學分別設計了如下甲、乙兩個實驗方案．

方案甲：稱得生銹鐵片的質(zhì)量為m₁g，按圖Ⅰ所示裝置進行實驗．完全反應后，測得室溫下產(chǎn)生氫氣的體積為V₁L，查得其密度為ρg/L．
方案乙：稱得生銹鐵片的質(zhì)量為m₂g，先按圖Ⅱ所示裝置進行實驗．當生銹鐵片完全變成光亮的銀白色時，停止加熱，繼續(xù)通入CO至室溫．取出鐵片，按圖Ⅰ所示裝置繼續(xù)進行實驗．完全反應后，測得室溫下產(chǎn)生氫氣的體積為V₂L，查得其密度為ρg/L．
（1）【評價交流】有同學分析甲方案即使讀數(shù)準確也不可行，你認為其缺陷是：．
（2）【設計實驗】方案乙中，同學們設計了如下實驗報告，請幫助完成．

實驗編號	實驗步驟	實驗現(xiàn)象	解釋或化學方程式
①裝置Ⅱ	通入CO，加熱．完全反應后，停止加熱，繼續(xù)通CO至室溫	生銹鐵片變成光亮的銀白色	反應結束后，還要繼續(xù)通CO至室溫的目的是 防止鐵片在高溫下又被氧化或防止倒吸 防止鐵片在高溫下又被氧化或防止倒吸 ．
②裝置Ⅰ	將光亮鐵片放入稀鹽酸中，完全反應	溶液顏色由無色變成淺綠色，有氣泡放出	化學方程式： Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ Fe+2HCl═FeCl2+H2↑

（3）【提出問題】圖 II所示裝置是否有可改進之處？請簡要敘述具體改進意見：
（4）【結論】生銹鐵片中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是（用字母表示）

某紅色的氧化物粉末A，在高溫的條件下通入無色氣體B，反應后紅色粉末變?yōu)楹谏�粉末C，同時生成使澄清石灰水變渾濁的無色氣體D．由此推斷下列物質(zhì)：
（1）A為，B 為，C為，D為．
（2）把C加入到稀鹽酸中能否觀察到有氣泡放出（填“能”或“不能”）．

聚合硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理．用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵，為控制水解時Fe³⁺的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，
原料中的Fe³⁺必須先還原為Fe²⁺．實驗步驟如下：
（1）用18mol/L的硫酸精確配制500ml  2mol/L的硫酸，所需的玻璃儀器除燒杯、量筒外，還需要
（2）步驟 II取樣分析溶液中的Fe²⁺、Fe³⁺的含量，目的是．
（a） 控制溶液中Fe²⁺與Fe³⁺含量比 （b） 確定下一步還原所需鐵的量
（c） 確定氧化Fe²⁺所需NaClO₃的量  （d） 確保鐵的氧化物酸溶完全
（3）用NaClO₃氧化時反應方程式如下：6FeSO₄+NaClO₃+3H₂SO₄═3Fe₂（SO₄）₃+NaCl+3H₂O
已知1mol HNO₃價格0.16元、1mol NaClO₃價格0.45元，評價用稀HNO₃代替NaClO₃作氧化劑的利弊（假設HNO₃還原產(chǎn)物只有NO），利是，弊是（可不填滿）
（4）聚合硫酸鐵溶液中SO₄²?與Fe³⁺物質(zhì)的量之比不是3：2，根據(jù)下列提供的試劑和基本操作，測定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中SO₄²?與Fe³⁺物質(zhì)的量之比．
①測定時所需的試劑．
（a） NaOH（b） FeSO₄（c） BaCl₂（d） NaClO₃
②需要測定和的質(zhì)量（填寫化合物的化學式）．
③選出測定過程中所需的基本操作（按操作先后順序列出）．
（a） 萃取、分液（b） 過濾、洗滌（c） 蒸發(fā)、結晶 （d） 冷卻、稱量（e）烘干．