現(xiàn)有氧化銅和銅的混合物，對其成分進行分析。取10g此樣品，向其中分五次加入相同溶質質量分數(shù)的稀硫酸，使之充分反應。每次所用稀硫酸的質量及剩余固體的質量記錄于下表：（反應的化學方程式：CuO+H₂SO_4­===CuSO₄+H₂O）

試回答下列問題：

（1）上述表格中m的值為          ，10g樣品中CuO的質量為         g。

（2）計算所加入稀硫酸中溶質的質量分數(shù)？

（3）計算第三次加稀硫酸反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)？（精確到0.1%）

現(xiàn)有一種銅和氧化亞鐵的混合物樣品。為測定該樣品中氧化亞鐵的含量，某學生取20．0 g此樣品置于燒杯中，分四次加入密度為1．22g／cm³的硫酸并做有關記錄。有關數(shù)據(jù)記錄如下表：

試計算：(1)此樣品中銅的質量。

(2)樣品中氧化亞鐵的質量分數(shù)。

(3)所用硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)。(計算結果精確到0．1％)

聰聰同學在實驗室?guī)屠蠋熣�理廢棄藥品時發(fā)現(xiàn)一瓶沒有標簽的綠色粉末，對其組成很好奇。征得老師允許后，設計了以下實驗進行探究。

【資料查閱】白色的無水硫酸銅可做吸水劑，遇水會變成藍色。

【實驗步驟】

①如圖搭建實驗儀器，并檢驗裝置的氣密性。

②在A裝置中裝入11.1g綠色粉末。關閉K₁，打開K₂、K₃，持續(xù)通入適量N₂。

③關閉K₂、K₃，分別稱量裝置B、C、D的質量，記錄數(shù)據(jù)。

④打開K₃，點燃酒精燈加熱綠色粉末直至裝置C中無氣泡產生時，關閉K₃，熄滅酒精燈。分別稱量裝置B、C、D的質量，記錄數(shù)據(jù)。

⑤待A冷卻后，打開K₁、K₃，持續(xù)通入適量CO，再次點燃酒精燈加熱。

⑥當A中粉末全部變紅后，熄滅酒精燈。試管冷卻后，關閉K₁。稱量裝置A、B、C、D的質量，記錄數(shù)據(jù)。

【實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)處理】

【實驗分析與反思】

1、老師看了實驗方案后認為，從環(huán)保的角度來看，此裝置有一個缺陷，建議裝置D后還應添加一個酒精燈，并在實驗步驟      (填實驗步驟的序號)中點燃

2、步驟②通入氮氣的目的是：                      

【實驗結論】

該綠色粉末的組成元素是：         ；各元素的質量比為：       （寫出計算過程）