②原樣品中和的質量各是多少? 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

化學實驗是化學學習的重要手段．由于受到實驗條件的限制，導致許多實驗需要改變，或者發(fā)生異�，F象．
【探究一】
有一鄉(xiāng)村中學由于條件所限，僅有一大一小兩種試管和稀硫酸．甲（圖1）、乙（圖2）兩學生找來鋁制易拉罐皮（代替鋅粒），各自設計了一種裝置（如圖所示），制取并收集一試管氫氣．（大試管套在小試管上收集氫氣）
（1）哪個學生設計的比較合理？
乙
乙
．
（2）用較合理的裝置制取氫氣，要使氫氣充滿收集氫氣的試管，操作過程是
將上面的大試管慢慢地往上移
將上面的大試管慢慢地往上移
．
（3）在家里，還可以用哪些物品代替廢易拉罐皮和稀硫酸完成反應？
鐵釘和醋酸
鐵釘和醋酸
（任寫一組物質名稱）
【探究二】
二氧化碳是造成地球溫室效應的元兇，減少它的產生和除去它，成為每個化學工作者的重要任務．小敏、小麗、小靜和我為了探究CO2與NaOH的反應，進行了如下研究：
【小敏的方法】在一個充滿CO2的軟塑料瓶中倒入約
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體積的NaOH溶液，發(fā)現塑料瓶變癟．小敏宣布驗證了CO2與NaOH發(fā)生了反應．
我不同意小敏的看法，理由是
二氧化碳能溶于水且能與水反應
二氧化碳能溶于水且能與水反應
；
我的做法是
設計二氧化碳分別通入氫氧化鈉溶液和水的一組對比試驗
設計二氧化碳分別通入氫氧化鈉溶液和水的一組對比試驗
．
【小麗的方法】在NaOH溶液中滴加3滴酚酞溶液，再通入CO2，如果CO2和NaOH溶液發(fā)生了反應，酚酞溶液應該由紅色變成無色．（碳酸鈉水溶液呈堿性）
我不同意小麗的看法，原因是
二者反應生成的碳酸鈉顯堿性，也能使酚酞試液變紅
二者反應生成的碳酸鈉顯堿性，也能使酚酞試液變紅
．
【小靜的方法】將CO2通入到NaOH溶液中一段時間，取少許反應后的液體，滴加澄清的石灰水，出現了白色渾濁．寫出其中的一個化學方程式：
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
．
【我的方法】我用的物質與其他三位同學都不一樣，證明反應的發(fā)生．我的實驗過程如下：
實驗步驟：
將CO2通入NaOH溶液一段時間，取少量反應后的液體，滴加稀鹽酸
將CO2通入NaOH溶液一段時間，取少量反應后的液體，滴加稀鹽酸
；
實驗現象：
有氣泡產生．
有氣泡產生．
．
結論：CO2與NaOH發(fā)生了反應．

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小亮同學想通過實驗探究某企業(yè)采用的氨堿法制的純堿樣品的成分及含量．
提出問題：該純堿樣品中含有哪些物質？
猜想與假設：通過分析，小亮做出如下假設：
（1）只含有Na2CO3；      （2）含有Na2CO3和NaHCO3
查閱資料：
NaHCO3Na2CO3
加入稀鹽酸現象Ⅰ產生氣泡
加入飽和石灰水溶液變渾濁現象Ⅱ
加入CaCl2溶液無明顯現象溶液變渾濁
加熱溶液至沸騰，將氣體通入澄清石灰水澄清石灰水變渾濁澄清石灰水無明顯變化
（1）表中的現象Ⅰ為    ；
（2）現象Ⅱ對應的化學方程式為    ．
實驗探究：為了確定純堿樣品的成分，小亮設計如下實驗方案，請你一起完成小列實驗報告．
實驗步驟實驗現象
①取少量樣品溶于水，加入過量的CaCl2溶液．    ；該反應的方程式：    ．
②將上述反應后的混合液過濾，取濾液    ．    ；證明猜想②成立．
實驗反思：
實驗步驟①中，氯化鈣溶液過量的目的是    ．
提出問題2：如何測量該純堿樣品中各物質的含量？
（1）為測量該純堿樣品各成分的含量，小亮設計了：圖（1）裝置，通過稱量B裝置懂得質量變化來確定樣品中各成分的含量．該裝置氣密性良好，稀硫酸與樣品、進入裝置B的CO2與NaOH均完全反應，操作無誤，但多次實驗發(fā)現，測定結果有偏差．造成偏差的原因有①    ；
②    ．
（2）小亮在老師的指導下重新設計了如圖（2）的實驗裝置．該實驗有以下操作步驟：
①檢查裝置氣密性，將w g 干燥的樣品放入錐形瓶中；
②稱量盛有氫氧化鈉濃溶液的B瓶質量；
③打開活塞b，從導管a處緩緩鼓入一定量的空氣，關閉活塞b；
④向錐形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再產生氣泡
⑤再次稱量盛有氫氧化鈉濃溶液的B瓶質量；
⑥打開活塞b，從導管a處緩緩鼓入一定量的空氣；
⑦根據B瓶增加的質量，計算樣品中各成分的含量．
該實驗的正確步驟是    ．

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小亮同學想通過實驗探究某企業(yè)采用的氨堿法制的的純堿樣品的成分及含量。
【提出問題】該純堿樣品中含有哪些物質？
【猜想與假設】通過分析，小亮做出如下假設：
（1）只含有Na2CO3 ；     （2）含有Na2CO3和NaHCO3
【查閱資料】

 
NaHCO3
Na2CO3
加入稀鹽酸
現象Ⅰ
產生氣泡
加入飽和石灰水
溶液變渾濁
現象Ⅱ
加入CaCl2溶液
無明顯現象
溶液變渾濁
加熱溶液至沸騰，將氣體通入澄清石灰水
澄清石灰水變渾濁
澄清石灰水無明顯變化
 
（1）表中的現象Ⅰ為                                   ；
（2）現象Ⅱ對應的化學方程式為                                                         。
【實驗探究】為了確定純堿樣品的成分，小亮設計如下實驗方案，請你一起完成小列實驗報告。
實驗步驟
實驗現象
 
①取少量樣品溶于水，加入過量的CaCl2溶液。
                                    ；
該反應的方程式：  
                                      。
②將上述反應后的混合液過濾，取濾液                        。
                                    ；
證明猜想②成立。
 
【實驗反思】
實驗步驟①中，氯化鈣溶液過量的目的是                                    。
【提出問題2】如何測量該純堿樣品中各物質的含量？
（1）為測量該純堿樣品各成分的含量，小亮設計了下圖裝置，通過稱量B裝置懂得質量變化來確定樣品中各成分的含量。該裝置氣密性良好，稀硫酸與樣品、進入裝置B的CO2與NaOH均完全反應，操作無誤，但多次實驗發(fā)現，測定結果有偏差。造成偏差的原因有
①                                                                           ；
②                                                                           。
（2）小亮在老師的指導下重新設計了如下的實驗裝置。該實驗有以下操作步驟：

①檢查裝置氣密性，將w g 干燥的樣品放入錐形瓶中；
②稱量盛有氫氧化鈉濃溶液的B瓶質量；
③打開活塞b，從導管a處緩緩鼓入一定量的空氣，關閉活塞b；
④向錐形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再產生氣泡
⑤再次稱量盛有氫氧化鈉濃溶液的B瓶質量；
⑥打開活塞b，從導管a處緩緩鼓入一定量的空氣，關閉活塞b；
⑦根據B瓶增加的質量，計算樣品中各成分的含量。
該實驗的正確步驟是                                            。

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小亮同學想通過實驗探究某企業(yè)采用的氨堿法制的的純堿樣品的成分及含量。

【提出問題】該純堿樣品中含有哪些物質？

【猜想與假設】通過分析，小亮做出如下假設：

            （1）只含有Na2CO3  ；      （2）含有Na2CO3和NaHCO3

【查閱資料】

NaHCO3

Na2CO3

加入稀鹽酸

現象Ⅰ

產生氣泡

加入飽和石灰水

溶液變渾濁

現象Ⅱ

加入CaCl2溶液

無明顯現象

溶液變渾濁

加熱溶液至沸騰，將氣體通入澄清石灰水

澄清石灰水變渾濁

澄清石灰水無明顯變化

（1）表中的現象Ⅰ為                                    ；

（2）現象Ⅱ對應的化學方程式為                                            。

【實驗探究】為了確定純堿樣品的成分，小亮設計如下實驗方案，請你一起完成小列實驗報告。

實驗步驟

實驗現象

①取少量樣品溶于水，加入過量的CaCl2溶液。

                                     ；

該反應的方程式：

                            。

②將上述反應后的混合液過濾，取濾                         。

                                     ；

證明猜想②成立。

【實驗反思】

實驗步驟①中，氯化鈣溶液過量的目的是                                     。

【提出問題2】如何測量該純堿樣品中各物質的含量？

（1）為測量該純堿樣品各成分的含量，小亮設計了右圖裝置，通過稱量B裝置懂得質量變化來確定樣品中各成分的含量。該裝置氣密性良好，稀硫酸與樣品、進入裝置B的CO2與NaOH均完全反應，操作無誤，但多次實驗發(fā)現，測定結果有偏差。造成偏差的原因有①                                                                           ；

②                                                                           。

（2）小亮在老師的指導下重新設計了如下的實驗裝置。該實驗有以下操作步驟：

①檢查裝置氣密性，將w g 干燥的樣品放入錐形瓶中；

②稱量盛有氫氧化鈉濃溶液的B瓶質量；

③打開活塞b，從導管a處緩緩鼓入一定量的空氣，關閉活塞b；

④向錐形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再產生氣泡

⑤再次稱量盛有氫氧化鈉濃溶液的B瓶質量；

⑥打開活塞b，從導管a處緩緩鼓入一定量的空氣，關閉活塞b；

⑦根據B瓶增加的質量，計算樣品中各成分的含量。

該實驗的正確步驟是                                             。

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小亮同學想通過實驗探究某企業(yè)采用的氨堿法制的的純堿樣品的成分及含量。

【提出問題】該純堿樣品中含有哪些物質？

【猜想與假設】通過分析，小亮做出如下假設：

（1）只含有Na2CO3  ；      （2）含有Na2CO3和NaHCO3

【查閱資料】

 

NaHCO3

Na2CO3

加入稀鹽酸

現象Ⅰ

產生氣泡

加入飽和石灰水

溶液變渾濁

現象Ⅱ

加入CaCl2溶液

無明顯現象

溶液變渾濁

加熱溶液至沸騰，將氣體通入澄清石灰水

澄清石灰水變渾濁

澄清石灰水無明顯變化

 

（1）表中的現象Ⅰ為                                    ；

（2）現象Ⅱ對應的化學方程式為                                                          。

【實驗探究】為了確定純堿樣品的成分，小亮設計如下實驗方案，請你一起完成小列實驗報告。

實驗步驟

實驗現象

 

①取少量樣品溶于水，加入過量的CaCl2溶液。

                                     ；

該反應的方程式：  

                                       。

②將上述反應后的混合液過濾，取濾液                         。

                                     ；

證明猜想②成立。

 

【實驗反思】

實驗步驟①中，氯化鈣溶液過量的目的是                                     。

【提出問題2】如何測量該純堿樣品中各物質的含量？

（1）為測量該純堿樣品各成分的含量，小亮設計了下圖裝置，通過稱量B裝置懂得質量變化來確定樣品中各成分的含量。該裝置氣密性良好，稀硫酸與樣品、進入裝置B的CO2與NaOH均完全反應，操作無誤，但多次實驗發(fā)現，測定結果有偏差。造成偏差的原因有

 

①                                                                            ；

②                                                                            。

（2）小亮在老師的指導下重新設計了如下的實驗裝置。該實驗有以下操作步驟：

①檢查裝置氣密性，將w g 干燥的樣品放入錐形瓶中；

②稱量盛有氫氧化鈉濃溶液的B瓶質量；

③打開活塞b，從導管a處緩緩鼓入一定量的空氣，關閉活塞b；

④向錐形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再產生氣泡

⑤再次稱量盛有氫氧化鈉濃溶液的B瓶質量；

⑥打開活塞b，從導管a處緩緩鼓入一定量的空氣，關閉活塞b；

⑦根據B瓶增加的質量，計算樣品中各成分的含量。

該實驗的正確步驟是                                             。

 

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