某�；瘜W興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關問題進行研究。

【查閱資料】

①生產(chǎn)原料粗鹽中含有少量可溶性雜質（MgCl₂和CaCl₂）及不溶性雜質。

②生產(chǎn)原理反應⑵：NaCl+ NH₃ + CO₂ + H₂O= NaHCO₃↓+ NH₄Cl，分離得晶體A，并使其充分受熱，可分解制得純堿及兩種常見的氧化物。

③氯化銨分解的化學方程式是NH₄Cl  ^△  NH₃↑+HCl↑。

④部分生產(chǎn)流程如下圖所示：

（1）①溶液A中的溶質有NaCl和      、     ，②操作Ⅱ的名稱為      。

  ③流程中NaOH溶液的作用是除去粗鹽中的         。

  ④寫出加入Na₂CO₃溶液所發(fā)生反應的化學方程式                     。

（2）上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是      （填序號）。

A．CO₂        B．NH₃        C．HCl         D．NaOH        

【組成探究一】（3）①晶體A受熱分解的化學方程式為 。

②設計實驗檢驗純堿樣品中是否混有晶體A，請完成下表：

【組成探究二】（4）取純堿樣品加水溶解，向該溶液中加入過量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀。產(chǎn)生沉淀的方程式為   ，由此確定純堿樣品含有雜質NaCl。

【組成探究三】（5）同學們?yōu)榱藴y定該純堿樣品的純度，設計了如下實驗：

①判斷加入氯化鋇溶液是否過量的合適方法是   ，然后觀察現(xiàn)象判斷。

 A.靜置混合物X，向上層清液中再滴少許氯化鋇溶液  B.向濾液Y中滴加少許氯化鋇溶液

②判斷濾渣是否洗滌干凈，可以采取向最后的洗出液中滴加  ，然后觀察現(xiàn)象判斷。

     A.氯化鋇溶液       B.稀硫酸      C.碳酸鈉溶液    D.稀鹽酸

③根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，計算樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為  （寫出計算過程。4分）

[Mr(BaCl₂)=208  Mr(Na₂CO₃)=106  Mr(BaCO₃)=197 　Mr(NaCl)=58.5]    

某�；瘜W興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關問題進行研究．
[查閱資料]
①生產(chǎn)原料粗鹽中含有少量可溶性雜質（MgCl₂和CaCl₂）及不溶性雜質．
②生產(chǎn)原理反應（2）：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，分離得晶體A，并使其充分受熱，可分解制得純堿及兩種常見的氧化物．
③氯化銨分解的化學方程式是NH₄Cl NH₃↑+HCl↑．
④部分生產(chǎn)流程如圖所示：
[問題討論]
（1）①溶液A中的溶質有NaCl和______、______，②操作Ⅱ的名稱為______．
③流程中NaOH溶液的作用是除去粗鹽中的______．
④寫出加入Na₂CO₃溶液所發(fā)生反應的化學方程式______．
（2）上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是______（填序號）．
A．CO₂　　　　B．NH₃　　　　C．HCl　　　　 D．NaOH
[組成探究一]（3）①晶體A受熱分解的化學方程式為______．
②設計實驗檢驗純堿樣品中是否混有晶體A，請完成下表：

選擇的裝置	實驗現(xiàn)象	實驗結論
______	______	樣品不含晶體A

[組成探究二]（4）取純堿樣品加水溶解，向該溶液中加入過量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀．產(chǎn)生沉淀的方程式為______，由此確定純堿樣品含有雜質NaCl．

[組成探究三]（5）同學們?yōu)榱藴y定該純堿樣品的純度，設計了如下實驗：
①判斷加入氯化鋇溶液是否過量的合適方法是______，然后觀察現(xiàn)象判斷．
A．靜置混合物X，向上層清液中再滴少許氯化鋇溶液　B．向濾液Y中滴加少許氯化鋇溶液
②判斷濾渣是否洗滌干凈，可以采取向最后的洗出液中滴加______，然后觀察現(xiàn)象判斷．
A．氯化鋇溶液　　　 B．稀硫酸　　　C．碳酸鈉溶液　　D．稀鹽酸
③根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，計算樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為______（寫出計算過程．4分）
[Mr（BaCl₂）=208　Mr（Na₂CO₃）=106　Mr（BaCO₃）=197Mr（NaCl）=58.5]．

某�；瘜W興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關問題進行研究。

【查閱資料】

<資料1> 該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)的化工產(chǎn)品為純堿和氯化銨。（“侯氏制堿法”

是我國近代著名科學家侯德榜發(fā)明的一種連續(xù)生產(chǎn)純堿與氯化銨的聯(lián)合制堿工藝。）

<資料2> 生產(chǎn)原料粗鹽中含有少量可溶性雜質（MgCl₂和CaCl₂）及不溶性雜質。

<資料3> 部分生產(chǎn)流程如下圖所示。

上述流程中涉及的部分反應的化學方程式為：MgCl₂+2NaOH=    ▲    ↓+2NaCl；

Na₂CO₃ + CaCl₂ = CaCO₃↓ + 2NaCl；NH₄Cl== NH₃↑+HCl↑

<資料4>生產(chǎn)原理：將氨氣（NH₃）和二氧化碳通入飽和食鹽水中得到小蘇打和氯化銨

的混合物，其反應的化學方程式為：NaCl+ NH₃ + CO₂ + H₂O= NaHCO₃↓+ NH₄Cl；分

離出固體產(chǎn)物，使其充分受熱即可分解制得純堿及兩種常見的氧化物，此反應的化學方

程式為           ▲             。

【問題討論】

（1）溶液A中的溶質為    ▲    ，操作Ⅱ的名稱為   ▲   。

（2）上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是   ▲    （填序號）。

A. CO₂        B. NH₃        C. HCl        D.NaOH      E. Na₂CO₃  

（3）根據(jù)上述信息，請你設計實驗區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉。

【含量測定】

研究小組的同學們?yōu)榱藴y定該純堿樣品的純度，設計了如下實驗。

甲組：

取10.0 g純堿樣品（假定雜質在整個實驗過程中不發(fā)生變化），向其中加入過量的鹽酸，

直至樣品中無氣泡冒出。充分加熱蒸發(fā)所得物質并干燥、冷卻至室溫后稱量，所得固體質量為10.9 g。樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為   ▲   （結果保留一位小數(shù)）。

乙組：

取10.0 g純堿樣品，利用右圖所示裝置，測出反應

后裝置C增重了3.5 g（所加試劑均足量）。實驗結束后，發(fā)現(xiàn)乙組測定的質量分數(shù)偏小，

其原因是           ▲           。