18 Ar 【查看更多】

 

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18、圖表是整理數(shù)據、發(fā)現(xiàn)其中規(guī)律的一種重要工具，1一18號元素原子最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關系如下圖

試回答：
（1）第三周期11一18號元素原子最外層電子數(shù)變化的趨勢是
逐漸遞增（或從1到8逐漸遞增）
．
（2）圖中He與Ne、Ar原子最外層電子數(shù)不一樣，但都處在每周期的結尾處，從原子結構上分析其原因
最外層都達到相對穩(wěn)定結構（或最外層電子已填充滿）
．
（3）原子的核外電子排布，特別是最外層的電子數(shù)目，與元素的化學性質有密切關系．在一個化學反應中，如果有元素化合價升高，同時就有元素化合價降低．圖中依次填寫：
11
，
失
，
NaCl
．
（4）探究鉀元素（原子序數(shù)為19）單質與水反應的生成物．
甲同學猜想生成物為KOH和H2；乙同學猜想生成物為KOH和O2，
你認為
乙
同學的猜想不合理，請從化合價的角度解釋原因
若生成KOH和O2，則該反應中鉀元素的化合價由0價升高到十l價，氧元素的化合價由一2價升高到0價，只有元素化合價升高，沒有元素化合價降低
．

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18、元素周期表是學習和研究化學的重要工具．下表是1-3周期元素的部分信息：
請認真分析表中信息，回答下列問題．
（1）為某元素的原子結構示意圖，該元素符號是
Ar
；
（2）第三周期元素中屬于金屬元素的有
3
種；
（3）從原子結構角度看，同一周期元素的原子具有相同的
電子層
數(shù)；
（4）上表中最活潑的金屬元素與地殼中含量最多的元素組成的化合物是
Na2O（Na2O2）

（填化學式）．

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對1--18 號元素按一定的規(guī)律排列圖：
氫（H） 氦（He）
鋰（Li）鈹（Be）硼（B）碳（C）氮（N）氧（O）氟（F）氖（Ne）
鈉（Na）
鎂（Mg）
鋁（Al）
硅（Si）
磷（P）
硫（S）
氯（Cl）
氬（Ar）
請你分析歸納：
（1）此表縱列排列的依據是______；
（2）此表橫行排列的依據是______；
（3）第一縱行鋰元素屬于______元素（金屬、非金屬），它在化學反應中容易______電子，它的離子符號為______
（4）從圖中可以總結出元素原子結構的一些特點或規(guī)律，請仔細分析后至少寫出其中的三條：______；______；
______．

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對1--18 號元素按一定的規(guī)律排列圖：
氫（H） 氦（He）
鋰（Li）鈹（Be）硼（B）碳（C）氮（N）氧（O）氟（F）氖（Ne）
鈉（Na）
 		鎂（Mg）
 		鋁（Al）
 		硅（Si）
 		磷（P）
 		硫（S）
 		氯（Cl）
 		氬（Ar）
 
請你分析歸納：
（1）此表縱列排列的依據是；
（2）此表橫行排列的依據是；
（3）第一縱行鋰元素屬于元素（金屬、非金屬），它在化學反應中容易電子，它的離子符號為
（4）從圖中可以總結出元素原子結構的一些特點或規(guī)律，請仔細分析后至少寫出其中的三條：；；
．

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1～18號元素原子最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關系如圖所示，試回答下列問題：

(1)第三周期11～18號元素原子最外層電子數(shù)變化的趨勢是________．

(2)圖中He與Ne、Ar原子最外層電子數(shù)不一樣，但都處在每周期的結尾處，從原子結構上分析其原因為________________．

(3)原子的核外電子排布，特別是最外層的電子數(shù)目，與元素的化學性質都有著密切的關系．

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