【提出問題】這瓶溶液是什么溶液？
【獲得信息】常見的酸堿鹽中含有鈉元素的物質(zhì)是氯化鈉、氫氧化鈉和碳酸鈉。
【作出猜想】猜想一：這瓶溶液是氯化鈉溶液；
猜想二：這瓶溶液是氫氧化鈉溶液；
猜想三：這瓶溶液是碳酸鈉溶液。
【實驗推斷】
(1)小麗首先用pH試紙測得該溶液的pH大于7。她測溶液pH的方法為__________，根據(jù)這一結(jié)果，可以確定該溶液不是__________。
(2)小剛另取樣于試管中，停了一段時間后向其中滴加稀鹽酸，觀察到有___________產(chǎn)生，反  應(yīng)的化學方程式為_________。小剛得出結(jié)論：該溶液是碳酸鈉溶液。
(3)小青認為小剛的結(jié)論不完全正確，理由是___________。小組同學討論后一致認為還需要進行如下實驗
【繼續(xù)探究】

【思考】步驟(1)中加入過量氯化鈣的目的是______________。  
【實驗結(jié)論】這瓶溶液是______________。  
【探究啟示】實驗中從試劑瓶取完藥品后應(yīng)  
【拓展遷移】若該溶液只與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)（反應(yīng)恰好完全），即反應(yīng)的實質(zhì)為：  H⁺ +OH^-==H₂O，則反應(yīng)后溶液中存在的陰、陽離子分別是_____________（填化學符號）。