實驗室常用亞硝酸鈉（NaNO₂）與氯化銨溶液（NH₄Cl）反應制取N₂．N₂的化學性質十分穩(wěn)定，但在一定條件下能與H₂部分化合生成NH₃．下圖為制取少量NH₃并檢驗NH₃的裝置（制取H₂的裝置已略去）：
（1）NaNO₂是一種工業(yè)用鹽，它________（填“能”或“不能”）當作食鹽使用．A裝置中添加NaNO₂溶液的儀器名稱是________．
（2）C裝置的硬質試管中發(fā)生反應的化學方程式為________，反應中N₂和H₂的最佳質量比是________，按此比例進行反應，D中導管口________（填“會”或“不會”）逸出氣泡（已知NH₃極易溶于水，密度小于空氣）．請設計能說明有NH₃生成的實驗________．
（3）為收集少量氨氣，請在右框中，畫出收集NH₃的裝置圖．
（4）B中濃硫酸的作用是________、________（填2種即可）
（5）實驗中，N₂的平均流量為1.4m g/s，H₂的流量為0.3m g/s，N₂和H₂在反應中只能轉化40%．
①請計算生成NH₃的平均流量．

②若用Zn和稀硫酸反應提供H₂，制取1.36mg NH₃，計算至少需要金屬Zn的質量．

實驗創(chuàng)新是中學生最為重要的科學素養(yǎng)．下圖是某學校師生對“MnO₂催化H₂O₂分解實驗裝置的創(chuàng)新設計”，實驗過程如下：
①將一支球形干燥管水平放置，用滴管吸取3ml（密度為lg/ml）質量分數(shù)為5%的H₂O₂加入干燥管的球泡內，再用藥匙取0.2gMnO₂粉末，加在干燥的進氣管的管壁上．
②點燃橡膠塞上固定的棒香后，塞緊干燥管并將其豎立，觀察現(xiàn)象．
請分析回答：（1）可觀察帶到火星的棒香立即______．
（2）寫出上述實驗中H₂O₂分解的化學反應方程式______．
（3）假定上述實驗中的H₂O₂完全反應，可產(chǎn)生氧氣的質量為______g．（精確到0.01）
（4）下列各項是同學們對該創(chuàng)新實驗的評價，你認為評價不合理的是______．（填序號）
A、實驗中所用的儀器、材料及藥品均易得到
B、實驗使用的藥品用量太大
C、反應速度太慢，耽誤時間
D、實驗現(xiàn)象明顯，整個裝置好似點燃的燈塔，趣味性強

 實驗室廢液中含有硝酸銀、硝酸銅，實驗小組利用稀硫酸和鐵粉分離回收銀和銅，設計如下方案。

   先在廢液中加入過量的鐵粉，充分反應后過濾得到濾渣A，其成分為銀、銅和鐵。再對濾渣A按如下流程圖處理：

   ①先在廢液中加過量的鐵粉，過量的目的是                          。

     Ⅰ、加快反應速度            Ⅱ、鐵的金屬活性較強              Ⅲ、使反應充分進行

②寫出CuO與H₂SO₄反應的化學方程式                                                     。

③濾液D中溶質的成分有                                 （填化學式）。

④含有硫酸亞鐵的濾液有                                 （填框圖中字母）。

⑤如果在過濾操作中發(fā)現(xiàn)濾液渾濁，在儀器清潔、濾紙未破損的前提下，你認為濾液的渾濁的原因可能是                         。