(1)反應(yīng)中產(chǎn)生的質(zhì)量.(2)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù). 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

碳酸鈉用途非常廣泛，是工業(yè)生產(chǎn)中重要的化工原料。在1921年我國(guó)科學(xué)家 侯德榜創(chuàng)造了一種著名的純堿生產(chǎn)方法--“聯(lián)合制堿法”。 “聯(lián)合制堿法”生產(chǎn)過(guò)程：
（1）第一步主要反應(yīng)為NH3+CO2+H2O=== NH4HCO3 該反應(yīng)屬于             反應(yīng)（基本反應(yīng)類型）。
第二步用食鹽與NH4HCO3反應(yīng)。食鹽來(lái)源于某鹽田，該粗鹽主要含有氯化鈉，此外還含有少量硫酸鈉，氯化鈣和氯化鎂。經(jīng)凈化、精制得到生產(chǎn)碳酸鈉所需要的食鹽水，其主要流程如下： 
（2）通過(guò)降溫使硫酸鈉從粗鹽水中析出，其原理是氯化鈉和硫酸鈉的溶解度與溫度的變化差異較大，請(qǐng)?jiān)谌芙舛葓D（如圖）中簡(jiǎn)單畫(huà)出氯化鈉和硫酸鈉的溶解度曲線變化趨勢(shì)圖。
（3）“精制I”操作中，加入過(guò)量含鈣元素的堿的化學(xué)式是                                     。其反應(yīng)化學(xué)方程式為                                      。
（4）“精制II”操作中，加入B鹽的有關(guān)反應(yīng)方程式為                                     。
（5）為保證“精制II”操作中過(guò)量B鹽把雜質(zhì)全部除去，請(qǐng)?jiān)谙卤碇袑?xiě)出檢驗(yàn)溶液中B鹽是否過(guò)量的實(shí)驗(yàn)報(bào)告。
（6）查閱資料得知NaCl 、NH4HCO3、 NaHCO3 、NH4Cl在30℃時(shí)的溶解度如下表所示：
請(qǐng)根據(jù)溶解度表所提供的信息，寫(xiě)出“聯(lián)合制堿法”中的第二步屬于復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                    。
第三步處理制得碳酸鈉，反應(yīng)原理為2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

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純堿(Na2CO3)產(chǎn)品中常含有少量氯化鈉。某廠生 產(chǎn)的純堿包裝袋上標(biāo)有“Na2 CO3含量≥95%”字樣。為判斷該產(chǎn)品中Na2CO3的含量是否達(dá)到要求，稱取5.0g樣品進(jìn)行檢驗(yàn)，可供選取的裝置如下圖。其中，丙裝置中裝足量濃氫 氧化鈉溶液，丁裝置中裝濃硫酸，戊裝置中裝水。（提示：濃 硫酸具有吸水性，不揮發(fā)，不與二氧化碳反應(yīng)，碳酸鈉受熱不分解。）
(1)寫(xiě)出上圖儀器A的一種常見(jiàn)用途_____________。
(2)你選擇的實(shí)驗(yàn)裝置從左到右組裝排列為_(kāi)___________（填編號(hào)．） 。請(qǐng)說(shuō)出你選擇或排列裝置的一點(diǎn)理由________________。
(3)假設(shè)每步都反應(yīng)完全，生成的二氧化碳全部被吸收，不考慮空氣中二氧化碳的影響。要通過(guò)較準(zhǔn)確地計(jì)算判斷 “Na2CO3含量≥95%”是否真實(shí)，該實(shí)驗(yàn)除稱取樣品質(zhì)量外，還要用天平稱量得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是_________ 。
(4)若乙裝置中加入濃鹽酸（有揮發(fā)性），對(duì)測(cè)量結(jié)果有影響。原因是濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體_____________ 。
(5)若實(shí)驗(yàn)裝置連接正確，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中看到丙裝置出現(xiàn)的氣泡比丁少得多，一種可能的原因是_________。

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純堿在玻璃、洗滌劑等工業(yè)上廣泛應(yīng)用，著名化學(xué)家侯德榜對(duì)改進(jìn)它的生產(chǎn)技術(shù)做出杰出貢獻(xiàn)。運(yùn)用侯氏制堿法制得的純堿可能含有少量的氯化鈉，現(xiàn)取含有少量的氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品5g與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)，放出1.76g氣體。請(qǐng)計(jì)算，這種純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

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純堿在玻璃、洗滌劑等工業(yè)上廣泛應(yīng)用，著名化學(xué)家侯德榜對(duì)改進(jìn)它的生產(chǎn)技術(shù)做出杰出貢獻(xiàn)。運(yùn)用侯氏制堿法制得的純堿可能含有少量的氯化鈉，現(xiàn)取含有少量的氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品5g與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)，放出1.76g氣體。請(qǐng)計(jì)算，這種純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

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純堿()產(chǎn)品中常含有少量氯化鈉。某廠生產(chǎn)的純堿包裝袋上標(biāo)有“含量≥95％”字樣。為判斷該產(chǎn)品中的含量是否達(dá)到要求，稱取5.0g樣品進(jìn)行檢驗(yàn)，可供選取的裝置如下圖。其中，丙裝置中裝足量濃氫氧化鈉溶液，丁裝置中裝濃硫酸，戊裝置中裝水。(提示：濃硫酸具有吸水性，不揮發(fā)，不與二氧化碳反應(yīng)，碳酸鈉受熱不分解。)

(1)寫(xiě)出上圖儀器A的一種常見(jiàn)用途___________。

(2)你選擇的實(shí)驗(yàn)裝置從左到右組裝排列為(填編號(hào))___________。請(qǐng)說(shuō)出你選擇或排列裝置的一點(diǎn)理由_________。

(3)假設(shè)每步都反應(yīng)完全，生成的二氧化碳全部被吸收，不考慮空氣中二氧化碳的影響。較準(zhǔn)確地計(jì)算“含量≥95％”是否真實(shí)，該實(shí)驗(yàn)除稱取樣品質(zhì)量外，還要用天平量得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是 _________。

(4)若乙裝置中加入濃鹽酸(有揮發(fā)性)，對(duì)測(cè)量結(jié)果會(huì)產(chǎn)生影響。原因是濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體__________。

(5)若實(shí)驗(yàn)裝置連接正確，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中看到丙裝置出現(xiàn)的氣泡比丁少得多，一種可能的原_____________。

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