向盛有12.60g碳酸氫鈉固體的燒杯中，加入100.5g硫酸溶液恰好反應。反應過程用精密儀器測得燒杯連同藥品的質(zhì)量（m）與反應時間（t）的關系如圖所示。燒杯連同藥品的起始質(zhì)量為200.0g。反應的化學方程式為：

2NaHCO₃+H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O + 2CO₂↑

回答下列問題：

（1）當碳酸氫鈉與硫酸溶液恰好完全反應時，所需的時間約為         。

（2）當碳酸氫鈉與硫酸溶液完全反應時，所產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為                。

（3）反應后，所得硫酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？

向盛有12.60g碳酸氫鈉固體的燒杯中，加入100.5g硫酸溶液恰好完全反應，反應過程用精密儀器測量．已知燒杯連同藥品的起始質(zhì)量為200.0g反應的化學方程式為：

回答下面問題(結(jié)合右圖)：

(1)當碳酸氫鈉與硫酸溶液恰好完全反應，所需的時間約為__________s．

(2)當碳酸氫鈉與硫酸溶液完全反應時，所產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為______g．

(3)反應后，所得硫酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？