取一小塊鈉，剛切開時，斷面呈色，在空氣中放置片刻，斷面變，這是因為主要生成了．另取一小塊鈉，將其投入滴有酚酞的一燒杯水中，觀察到的現(xiàn)象及結論為：（填寫下表）

現(xiàn)象（至少四個）	結論
1．金屬鈉浮在水面上． 2．熔成小球． 3．小球四處游動，發(fā)出嘶嘶聲． 4．溶液變成紅色 5．Na消失 1．金屬鈉浮在水面上． 2．熔成小球． 3．小球四處游動，發(fā)出嘶嘶聲． 4．溶液變成紅色 5．Na消失	1鈉的密度小于水； 2．Na的熔點低，反應放熱； 3．生成H2 4．生成NaOH 1鈉的密度小于水； 2．Na的熔點低，反應放熱； 3．生成H2 4．生成NaOH

其反應的離子方程式為（標出電子轉移的方向與數(shù)目）：

已知Cr（OH）₃在堿性較強的溶液中將生成[Cr（OH）₄]^-，鉻的化合物有毒，由于+6價鉻的強氧化性，其毒性是+3價鉻毒性的100倍．因此，必須對含鉻的廢水進行處理，可采用以下兩種方法：
★還原法：在酸性介質中用FeSO₄等將+6價鉻還原成+3價鉻．
具體流程如下：

有關離子完全沉淀的pH如下表：

有關離子	Fe2+	Fe3+	Cr3+
完全沉淀為對應氫氧化物的pH	9.0	3.2	5.6

（1）寫出Cr₂

O

2- 7

與FeSO₄溶液在酸性條件下反應的離子方程式．
（2）還原+6價鉻還可選用以下的試劑（填序號）．
A．明礬  B．鐵屑  C．生石灰  D．亞硫酸氫鈉
（3）在含鉻廢水中加入FeSO₄，再調(diào)節(jié)pH，使Fe³⁺和Cr³⁺產(chǎn)生氫氧化物沉淀．則在操作②中可用于調(diào)節(jié)溶液pH的試劑為（填序號）．
A．Na₂O₂  B．Ba（OH）₂  C．Ca（OH）₂  D．NaOH
此時調(diào)節(jié)溶液的pH在（填序號）范圍最佳．
A.3～4  B.6～8  C.10～11  D.12～14
★電解法：將含+6價鉻的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進行電解．陽極區(qū)生成的Fe²⁺和Cr₂

O

2- 7

發(fā)生反應，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在陰極區(qū)與OH^-結合生成Fe（OH）₃和Cr（OH）₃沉淀除去．
（4）寫出陰極的電極反應式．
（5）電解法中加入氯化鈉的作用是．
（6）若外接電源為熔融碳酸鹽燃料電池，其工作原理示意圖如圖，則熔融碳酸鹽燃料電池的正極反應可表示為．

高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是鐵的一種重要化合物，具有極強的氧化性．

（1）將適量K₂FeO₄溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO₄^2-）=1.0×10^-3mol?L^-的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c（FeO₄^2-）隨時間變化的結果如圖1所示．
該實驗的目的是；FeO₄^2-發(fā)生反應的△H0（填“＞”“＜”或“=”）
（2）將適量K₂FeO₄分別溶解于pH=4.74、7.00、11.50的水溶液中，配制成c（FeO₄^2-）=1.0×10^-3 mol?L^-的試樣，靜置，考察不同初始pH的水溶液對K₂FeO₄某種性質的影響，其變化圖象見圖2，800min時，在pH=11.50的溶液中，K₂FeO₄的濃度比在pH=4.74的溶液中高，主要原因是．
（3）電解法是工業(yè)上制備K₂FeO₄的一種方法．以鐵為陽極電解氫氧化鈉溶液，然后在陽極溶液中加入KOH，即在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K₂FeO₄），說明．電解時陽極發(fā)生反應生成FeO₄^2-，該電極反應式為．
（4）與MnO₂-Zn電池類似，K₂FeO₄-Zn也可以組成高鐵電池，K₂FeO₄在電池中作正極材料，其電極反應式為FeO₄^2-+3eˉ+4H₂O→Fe（OH）₃+5OHˉ，則該電池總反應的離子方程式為．如圖3為高鐵酸鉀電池和高能堿性電池放電曲線，由此可得出的高鐵酸鉀電池的優(yōu)點有、．

（2011?昌平區(qū)二模）鐵元素及其化合物與人類的生產(chǎn)生活息息相關，回答下列問題
（1）鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是一種新型水處理劑，它有比高錳酸鉀更強的氧化性，在水中反應被還原為Fe³⁺．
①鐵酸鈉中鐵元素的化合價為．
②鐵酸鈉用于水處理，除了能消毒殺菌外，還可以像明礬（KAl（SO₄）₂）一樣起到凈水作用，請說明明礬的凈水原理：．（用離子方程式表示）
（2）反應ⅠFe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ?mol^-1，平衡常數(shù)為K；
反應ⅡCO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）△H=b kJ?mol^-1測得在不同溫度下，K值如下：

溫度/℃	500	700	900
K	1.00	1.47	2.40

①寫出反應Ⅰ的K的表達式．
②反應Ⅰ中的a0（填大于、小于、等于）．
③若500℃時進行反應Ⅰ，CO₂起始濃度為2mol?L^-1，CO的平衡濃度為mol?L^-1．
④700℃反應Ⅰ達到平衡，要使得該平衡向右移動，其它條件不變時，可以采取的措施有（填序號）．
A．縮小反應器體積                          B．通入CO₂
C．升高溫度到900℃D．使用合適的催化劑
⑤由反應Ⅰ和Ⅱ可求得，反應2Fe（s）+O₂（g）=2FeO（s）的△H=kJ?mol^-1．
（3）鐵紅是一種紅色顏料，其成份是Fe₂O₃．將一定量的鐵紅溶于160mL 5mol?L^-1鹽酸中，再加入一定量鐵粉恰好完全溶解，收集到氣體2.24L（標準狀況），經(jīng)檢測，溶液中無Fe³⁺，則參加反應的鐵粉的質量為g．

（2011?南開區(qū)一模）有機化合物A～H的轉換關系如下所示：

請回答下列問題：
（1）鏈烴A有支鏈且只有一個官能團，其相對分子質量在65～75之間，1mol A完全燃燒消耗7mol O₂，則A的分子式為，結構簡式為，A的名稱是．
（2）在特定催化劑作用下，A與等物質的量的H₂反應生成E．由E轉化為F的化學方程式是．
（3）G與金屬鈉反應能放出氣體．G分子中所含官能團的名稱是；由G轉化為H的化學方程式是．
（4）①的反應類型是；③的反應類型是．
（5）寫出由F轉化為A的反應條件是．
（6）鏈烴B是A的同分異構體，分子中的所有碳原子共平面，其催化氫化產(chǎn)物為正戊烷，寫出B所有可能的結構簡式：
．
（7）丁二酸與乙二醇（HOCH₂CH₂OH）在催化劑作用下，經(jīng)聚合反應可制成一種新型可生物降解的高分子材料．請寫出該聚合物的結構簡式：
．