A．發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 B．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) 【查看更多】

 

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“鋁熱反應(yīng)”的化學(xué)方程式為：2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
 Al2O3+2Fe．某同學(xué)對(duì)“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．查閱《化學(xué)手冊(cè)》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì) Al Al2O3 Fe Fe2O3
熔點(diǎn)/℃ 660 2054 1535 1462
沸點(diǎn)/℃ 2467 2980 2750 --
（1）該同學(xué)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金．這種推測(cè)有一定的道理，理由是：
金屬鋁的沸點(diǎn)比鐵低
金屬鋁的沸點(diǎn)比鐵低
．
（2）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實(shí)驗(yàn)所用試劑是
氫氧化鈉溶液
氫氧化鈉溶液
，當(dāng)觀察到
有氣泡產(chǎn)生
有氣泡產(chǎn)生
現(xiàn)象時(shí)，說明熔融物中含有金屬鋁，反應(yīng)的離子方程式為
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．
（3）實(shí)驗(yàn)室溶解該熔融物，最好選用下列試劑中的
B
B
 （填序號(hào)）．
A．濃硫酸  B．稀硫酸    C．稀硝酸    D．氫氧化鈉溶液．

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熱化學(xué)方程式中的H實(shí)際上是熱力學(xué)中的一個(gè)物理量，叫做焓．一個(gè)體系的焓（H）的絕對(duì)值到目前為止還沒有辦法測(cè)得，但當(dāng)體系發(fā)生變化時(shí)，我們可以測(cè)得體系的焓的變化，即焓變，用“△H”表示，△H=H（終態(tài)）-H（始態(tài)）．
（1）化學(xué)反應(yīng)中的△H是以______的形式體現(xiàn)的．
對(duì)于化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D，若H（A）+H（B）＞H（C）+H（D），則該反應(yīng)的△H為______0（填“大于”．“小于”），該反應(yīng)是______（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)；
（2）進(jìn)一步研究表明，化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)．
已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-185kJ?mol-1，△H（H2）=436kJ?mol-1，
△H（Cl2）=247kJ?mol-1．則△H（HCl）=______．
（3）Hess G．H在總結(jié)大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)之后認(rèn)為，只要化學(xué)反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)確定，則化學(xué)反應(yīng)的△H便是定值，與反應(yīng)的途徑無關(guān)．這就是有名的“Hess定律”．
已知：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ?mol-1
3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ?mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=19kJ?mol-1
請(qǐng)寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：______．

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熱化學(xué)方程式中的H實(shí)際上是熱力學(xué)中的一個(gè)物理量，叫做焓。一個(gè)體系的焓（H）的絕對(duì)值到目前為止還沒有辦法測(cè)得，但當(dāng)體系發(fā)生變化時(shí)，我們可以測(cè)得體系的焓的變化，即焓變，用“ΔH”表示，ΔH＝H（終態(tài)）－H（始態(tài)）。
（1）化學(xué)反應(yīng)中的ΔH是以_______ 的形式體現(xiàn)的。對(duì)于化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D，若H（A）＋H(B)＞H（C）+H(D)，則該反應(yīng)的ΔH為____0（填“大于”．“小于”），該反應(yīng)是 _____（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。 
（2）進(jìn)一步研究表明，化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。 
已知：298K時(shí)，
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)  ΔH= -185 kJ/mol ΔH（H2）= 436 kJ/mol, ΔH（Cl2）= 247 kJ/mol。  則ΔH（HCl）= ________________。
（3）Hess G．H在總結(jié)大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)之后認(rèn)為，只要化學(xué)反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)確定，則化學(xué)反應(yīng)的ΔH便是定值，與反應(yīng)的途徑無關(guān)。這就是有名的“Hess定律”。
已知：
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)    ΔH = -25 kJ/mol       
3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)   ΔH = -47 kJ/mol    
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)      ΔH = +19 kJ/mol
請(qǐng)寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式_______________________。 

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熱化學(xué)方程式中的H實(shí)際上是熱力學(xué)中的一個(gè)物理量，叫做焓．一個(gè)體系的焓（H）的絕對(duì)值到目前為止還沒有辦法測(cè)得，但當(dāng)體系發(fā)生變化時(shí)，我們可以測(cè)得體系的焓的變化，即焓變，用“△H”表示，△H=H（終態(tài)）-H（始態(tài)）．
（1）化學(xué)反應(yīng)中的△H是以    的形式體現(xiàn)的．
對(duì)于化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D，若H（A）+H（B）＞H（C）+H（D），則該反應(yīng)的△H為    0（填“大于”．“小于”），該反應(yīng)是    （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)；
（2）進(jìn)一步研究表明，化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)．
已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-185kJ?mol-1，△H（H2）=436kJ?mol-1，
△H（Cl2）=247kJ?mol-1．則△H（HCl）=    ．
（3）Hess G．H在總結(jié)大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)之后認(rèn)為，只要化學(xué)反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)確定，則化學(xué)反應(yīng)的△H便是定值，與反應(yīng)的途徑無關(guān)．這就是有名的“Hess定律”．
已知：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ?mol-1
3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ?mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=19kJ?mol-1
請(qǐng)寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：    ．

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熱化學(xué)方程式中的H實(shí)際上是熱力學(xué)中的一個(gè)物理量，叫做焓．一個(gè)體系的焓(H)的絕對(duì)值到目前為止還沒有辦法測(cè)得，但當(dāng)體系發(fā)生變化時(shí)，我們可以測(cè)得體系的焓的變化，即焓變，用“ΔH”表示，ΔH＝H(終態(tài))－H(始態(tài))．

(1)化學(xué)反應(yīng)中的ΔH是以________的形式體現(xiàn)的．對(duì)于化學(xué)反應(yīng)A＋B＝C＋D，若H(A)＋H(B)＞H(C)＋H(D)，則該反應(yīng)的ΔH為________0(填“大于”．“小于”)，該反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)．

(2)進(jìn)一步研究表明，化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)．

已知：298 K時(shí)，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)　ΔH＝－185 kJ·mol－1　ΔH(H2)＝436 kJ·mol－1，ΔH(Cl2)＝247 kJ·mol－1．則ΔH(HCl)＝________．

(3)Hess　G．H在總結(jié)大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)之后認(rèn)為，只要化學(xué)反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)確定，則化學(xué)反應(yīng)的ΔH便是定值，與反應(yīng)的途徑無關(guān)．這就是有名的“Hess定律”．

已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe( s)＋3CO2(g)　ΔH＝－25 kJ·mol－1

3Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g)　ΔH＝－47 kJ·mol－1

Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g)　ΔH＝＋19 kJ·mol－1

請(qǐng)寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式________．

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1.B  2.C   3.D  4.A  5.C 6.C  7.D  8.A  9.C  10.C  11.A  12.B  13.D

14．BD15．C 16．A17．18．C19．20．C   21．B

22．(1)0.88(2分)，3.5(2分) 

(2)①C (3分)

②如圖 (4分)

③9.1(3分)，45(3分)

23.解：解法不正確(4分)

若已知地球表面的重力加速度(2分)

設(shè)地球質(zhì)量為M，熱氣球質(zhì)量為m，人造衛(wèi)星質(zhì)量為m1

   對(duì)熱氣球有：   (4分)

對(duì)人造衛(wèi)星有：    (4分)

聯(lián)立上兩式解得：    (2分)

補(bǔ)充其它條件解法正確給全分。

 

28．（16分）

   （1）0.2mol/L min    x= 4     每空2分 共4分

   （2）  0.8+0.2a              4分

   （3）  小于                 4分

   （4）  ③                   4分

29．（16分）（1）C3H7OCl，J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式見圖1。（每空2分，共4分）

 

 

 

 

 

   （2）取代反應(yīng)的是⑤⑨，消去反應(yīng)的是③④。（每空2分，共4分）

   （3）CH3CH（Cl）CHO+ 2Cu（OH）2→CH3CH（Cl）COOH+Cu2O↓+2H2O

CH3CH（Cl）COOH+2NaOH→CH3CH（OH）COONa+NaCl+ H2O

（每個(gè)方程式2分，共4分）

   （4） I為聚乳酸，如圖2。（2分）

   （5）I的同分異構(gòu)體應(yīng)含有甲酸酯基和醇羥基，符合要求的同分異構(gòu)體很多，如HCO-O-CH2CH2OH。（2分）

30．（22分）I．（1）P  非甜玉米  ×  甜玉米

                                ↓

F1

↓×

F2

   （2）非甜玉米：甜玉米=3∶1      （3） C   B

   （4）只將甜玉米植株上所結(jié)種子種下自交，統(tǒng)計(jì)其后代分離比  雌花序和雄花序

   （5）玉米中具有甜味的糖類在酶的作用下，被分解或被合成為淀粉或被轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)。酶的催化能力受到溫度的影響。

II．（1）①細(xì)胞核  ②線粒體   ③突觸前膜   ④突觸后膜

  （2）①不同濃度的Ach不影響興奮在神經(jīng)纖維上的傳導(dǎo)

②隨Ach濃度的升高，促進(jìn)了興奮在神經(jīng)元之間的傳遞

  （3）排除突觸小泡中遞質(zhì)（無關(guān)因素）對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的干擾

31、（1）艾滋病毒（人類免疫缺陷病毒）   T  造血干   胸腺   （2）RNA  逆轉(zhuǎn)錄  DNA   3 　 6  （3）D  （4）B  （5）A  

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 


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