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題目列表(包括答案和解析)

已知,在常溫常壓條件下,氫氣的熱值為143 kJ/g,請寫出該條件下H2燃燒的熱化學(xué)方程式________________.

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放射性同位素鈾的原子核內(nèi)的中子數(shù)是

A. 143              B.92                 C.51             D.235

 

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放射性同位素鈾的原子核內(nèi)的中子數(shù)是

A.143 B.92 C.51 D.235

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已知1 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出熱量為143.4 kJ。則下列熱化學(xué)方程式正確的是(    )

A.2H2(g)+O2 (g)====2H2O (g);ΔH=+573.6 kJ/mol

B.2H2(g)+O2 (g)====2H2O (1);ΔH=一143.4 kJ/mol

C.2H2(g)+O2 (g)====2H2O (1);ΔH=一573.6 kJ/mol

D.2H2(g)+O2 (g)====2H2O (1);ΔH=+573.6 kJ/mol

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已知1 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量143 kJ,18 g水蒸氣變成液態(tài)水放出44kJ的熱量。其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表,則表中X為:
 
O=O(g)
H-H(g)
H-O(g)
1mol化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ
496
X
463
A.920 kJ       B.557 kJ      C.436 kJ       D.188 kJ

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1.D  2. D  3.A  4.B  5.A  6.B  7.D  8.A  9.AB  10.BD  11. D  12. CD  13.D  14.AD

15.

⑴ 測定pH或滴加Na2CO3溶液或?qū)⒓姿岬渭拥降斡蟹犹腘aOH溶液中(不應(yīng)用金屬Na)

⑵ 測定HCOONa溶液的pH或?qū)⒌萷H的HCOOH溶液和HCl溶液稀釋相同倍數(shù)測其pH的變化或比較等濃度甲酸和鹽酸的導(dǎo)電性等

⑶ 出現(xiàn)銀鏡

由于羥基對醛基的影響,導(dǎo)致甲酸中的醛基不具有典型醛基的性質(zhì)

⑷ ① 甲酸在濃硫酸的作用下脫水生成CO和H2O

 

 

16.

(1)強(qiáng)氧化性(漂白性)(2分)

(2)ABC(3分)

(3)降低2 Na2CO3?3H2O2的溶解度,析出更多晶體。(2分)

(4)催化雙氧水的分解反應(yīng)。(2分)

(5)溫度高時雙氧水易分解,溫度低時反應(yīng)慢。(2分)

(6)晶體的洗滌(2分)

17.

(1)2Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑(3分)   (2)酸(1分)NH4++H2O=NH3?H2O+H+(2分)(共3分)   (3)CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3KJ/mol(3分)   (4)(I)NO2(2分)

   (Ⅱ)b(2分)   (Ⅲ)0.8(或0.8mol/L)(2分)   (Ⅳ)增大NO2的濃度(合理均可)

18.

(1)8A1+3Fe3O4      4A12O3+9Fe   2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2

   (2)A13++3A1O2+6H2O=4A1(OH)2

   (3)取少量丙溶液,滴入幾滴KSCN溶液,若溶液變?yōu)榧t紅,則證明有Fe3+(合量答案均給分)

   (4)Fe-2e-=Fe2+,  4Fe2++10H2O+O2=4Fe(OH)3↓+8H+

19.

①取代  ② 、③+H2Oeq \o(\s\up 2(稀鹽酸――――→+CH2COOH

20.

(1)1.66%(保留兩位小數(shù))。

    (2)114.87 g(保留兩位小數(shù))。

(3) 2.91 g

21(A).

(1分)  ② 小于( l 分),因?yàn)镺原子和N原子的外圍電子排布分別為: N 原子的 p 軌道半充滿,相對穩(wěn)定,所以第一電離能大( 2分);sp3 ( l 分);三角錐形( l 分)。(2) 4 ( l 分);2 ( l 分)。 (3)氧與氫的電負(fù)性差大于氧與氟的電負(fù)性差( 1 分)。

21(B)。

(1)隨著反應(yīng)的進(jìn)行,NH3逐漸減少。(2)氨氣,c,NH3比空氣輕,可利用向上排空氣的原理使裝置B中的NH3進(jìn)人裝置A。(3)不斷攪拌,直至無NH3檢出。(4) ,由于鎂條劇烈燃燒時放出大量熱量,導(dǎo)致瓶B中氨氣部分外逸,實(shí)際消耗氨氣體積小于計(jì)算所得體積值。

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同步練習(xí)冊答案
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