C．H218O中加入Na2O2固體:2H218O + 2Na2O2 4OH- + 18O2↑+4Na+ D．氫氧化亞鐵溶于氫碘酸 Fe(OH)2+2H+==Fe2++H2O 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列離子方程式正確的是

A．FeCl3溶液中滴加過量Na2S溶液：2Fe3++S2—═2Fe2++S↓
B．將Na2O2固體投入H218O中：2Na2O2＋2H218O＝4Na+＋4OH－＋18O2↑
C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使SO42—完全沉淀：
NH4+＋Al3+＋2SO42—＋2Ba2+＋4OH—＝ Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓
D．少量CO2通入苯酚鈉溶液中：2C6H5O—+CO2+H2O = 2C6H5OH+CO32—

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下列離子方程式正確的是
A．FeCl3溶液中滴加過量Na2S溶液：2Fe3++S2—═2Fe2++S↓
B．將Na2O2固體投入H218O中：2Na2O2＋2H218O＝4Na+＋4OH－＋18O2↑
C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使SO42—完全沉淀：
NH4+＋Al3+＋2SO42—＋2Ba2+＋4OH—＝ Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓
D．少量CO2通入苯酚鈉溶液中：2C6H5O—+CO2+H2O = 2C6H5OH+CO32—

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下列離子方程式或化學方程式中正確的是 

A．向Fe(OH)3中加入大量的氫溴酸：Fe(OH)3+3H+ = Fe3++3H2O

B．H218O中投入Na2O2固體： 2H218O+2Na2O2 ==4NaOH+18O2↑

C．往明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至SO42_完全沉淀

 Al3+ + 2SO42_ + 2 Ba2+ + 4OH－ ==AlO2－ + 2BaSO4↓+ 2H2O  

D．硫酸氫銨稀溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：

Ba2+ + 2OH- + SO42_ + H+ + NH4+ ==BaSO4↓+ H2O + NH3?H2O

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下列離子方程式正確的是（       ）

    A．FeCl3溶液中滴加過量Na2S溶液：2Fe3++S2—═2Fe2++S↓

    B．將Na2O2固體投入H218O中：2Na2O2＋2H218O＝4Na+＋4OH－＋18O2↑

    C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使SO42—完全沉淀：

     NH4+＋Al3+＋2SO42—＋2Ba2+＋4OH—＝ Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓

    D．少量CO2通入苯酚鈉溶液中：2C6H5O—+CO2+H2O = 2C6H5OH+CO32—

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下列離子方程式正確的是（       ）

    A．FeCl3溶液中滴加過量Na2S溶液：2Fe3++S2—═2Fe2++S↓

    B．將Na2O2固體投入H218O中：2Na2O2＋2H218O＝4Na+＋4OH－＋18O2↑

    C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使SO42—完全沉淀：

     NH4+＋Al3+＋2SO42—＋2Ba2+＋4OH—＝ Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓

    D．少量CO2通入苯酚鈉溶液中：2C6H5O—+CO2+H2O = 2C6H5OH+CO32—

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1B

2C

3D

4A

5D

6C

7A

8A

9A

10BC

11C

12AD

13BD

14BC

 

 

15.（12分）（1）x＝1.5 （2）c（3）2Na2CO4＝2Na2CO3＋O2↑

（4）2CO42－＋4H＋＝2CO2↑＋O2↑＋H2O

（5）g→h→e→f→d→c→b，0.244a/wVm

 

16.(8分)(1)CO(NH2)2   (2)AlO2-+CO2+H2O==Al(OH)3↓+HCO3-  (3)2Al2O3+2N2+6C===4AlN+6CO

(4)CO2在水中的溶解度遠小于NH3，若先通入CO2，則反應③中K的產(chǎn)率很低

 

17.（12分）（1）①（1分）  （2）①②⑤（2分）

 NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O（1分）  88.5％（2分）

（3）4FeS2＋15O2＋2H2O2Fe2(SO4)3＋2H2SO4（2分）

Cu2S＋10Fe3＋＋4H2O2Cu2＋＋10Fe2＋＋8H＋＋SO42－（2分）

（4）3NO＝N2O十NO2（1分），由于2NO2N2O4，即生成的NO2又雙聚成N2O4，導致氣體分子數(shù)減少，使其壓強路小于1.01×107 Pa的2/3（1分）

 

18.（10分）（1）ABEF（2分）

（2）c(SO42-)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-) （2分）

（3）硫酸作用Fe2+抑制的水解，鐵皮的作用防止Fe3+的氧化。（2分，各1分）

（4）在試管中取濾液少許，加入足量的NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，若試紙變蘭色，則證明濾液中含有NH4+。（2分）

（5）FeSO4+2NH4HCO3 →FeCO3↓+( NH4)2 SO4+ CO2↑+H2O（2分）

 

 

19. （12分）（1）F： I：   （2分）（2）加成、消去  （2分）


（3）  （2分）  2（1分）

 

（4）4 （2分）

 

 

（5）


（3分

 

20（8分）(1)Cu+2H++H2O2==Cu2++2H2O （2分）    (2) 淀粉溶液為指示劑,當最后一滴Na2S2O3溶液滴入時，溶液藍色褪去。（2分）

 （3）n(Cu)=1/2n(I2) = n(S2O32-)=6.45×0.01100=0.07095mmol                                               

ωCu=0.07095×10-3×64×250.00/50.00/1.1=0.02064（4分）

 

21.（10分）(5)2分，其它每空1分

 （1）Ar   （2）極性   （3）5    1    （4）D是CH3OH，分子之間能形成氫鍵

（5）CO中第一個π鍵的鍵能是273kJ/mol，N2中第一個π鍵的鍵能是523.3kJ/mol，所以CO的第一個鍵比N2更容易斷。

（6）1s22s22p63s23p6         3d104s1 （7）分子晶體

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