(5)與D同主族的短周期元素E單質與氯氣反應的物質的量之比為1:8.則它的總化學反應式是 . 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

短周期元素A、B、C、D、E、F原子序數依次增大,A與C可形成A2C2和A2C兩種化合物;B的最高價氧化物對應的水化物甲與氣體BA3化合生成離子化合物乙;D與A位于同一主族:E與C形成的化合物是大氣污染物,容易形成酸雨;F元素最高化合價與最低化合價的代數和為6.
(1)E在元素周期表中的位置是
第三周期第ⅥA族
第三周期第ⅥA族

(2)由A、C、F三種元素按原子個數比、1:1:1組成的化合物與BA3反應生成B的單質,寫出該反應的化學方程式
3HClO+2NH3=3HCl+N2+3H2O
3HClO+2NH3=3HCl+N2+3H2O

(3)常溫下,若甲、乙兩溶液的pH均等于5,則由水電離出的
c(H+)c(H+)
=
10-4
10-4
;乙溶液中所含離子的物質的量濃度由大到小的順序是
c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-

(4)用如圖所示裝置電解由D與F形成鹽的飽和溶液時,若陰、陽極都用鐵作電極,則陽極的電極反應式為
Fe-2e-=Fe2+
Fe-2e-=Fe2+
,溶液中出現的現象是
產生氣泡,有白色沉淀生成
產生氣泡,有白色沉淀生成

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短周期元素A、B、C、D原子序數依次增大,且C元素最高價氧化物對應的水化物,能電離出電子數相等的陰、陽離子.A、C位于同一主族,A為非金屬元素,B的最外層電子數是次外層的3倍,B、C的最外層電子數之和與D的最外層電子數相等.E單質是生活中常見金屬,其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞.
請回答下列問題:
(1)C的最高價氧化物對應水化物電子式為
,其中含有的化學鍵類型為
離子鍵、極性鍵
離子鍵、極性鍵

(2)由上述A、B、C、D四種元素中的三種組成某種鹽,水溶液顯堿性,是家用消毒劑的主要成分.將該鹽溶液滴入KI淀粉溶液中,溶液變?yōu)樗{色,則反應的離子方程式為
2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-
2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-

(3)用石墨電極電解CD的飽和溶液,若反應后溶液的體積為200mL,測得pH為13,則陽極得到的氣體的物質的量為
0.01
0.01
mol.
(4)E元素與D元素可形成ED2和ED3兩種化合物,下列說法正確的是(填序號)
①③
①③

①保存ED2溶液時,需向溶液中加入少量E單質
②ED2只能通過置換反應生成,ED3只能通過化合反應生成
③銅片、碳棒和ED3溶液組成原電池,電子由銅片沿導線流向碳棒④向淀粉碘化鉀溶液和苯酚溶液中分別滴加幾滴ED3的濃溶液,原無色溶液都變成紫色
(5)25℃時,將pH=4.00的A元素與D元素形成化合物AD的水溶液稀釋1.00×103倍,則稀釋后溶液中各離子濃度必遵循的定量等式關系式是
c(OH-)+c(Cl-)=c(H+
c(OH-)+c(Cl-)=c(H+

(6)將一定量的D單質通入一定濃度的苛性鉀溶液,兩者恰好完全反應(已知反應過程放熱),生成物中有三種含D元素的離子,其中兩種離子的物質的量(n)與反應時間(t)的變化示意圖如圖所示.該苛性鉀溶液中KOH的質量是
16.8
16.8

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短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下圖所示,其中B元素形成的化合物在自然界中的種類最多.請回答下列問題
(1)描述D在元素周期表中的位置:
第二周期第ⅥA族
第二周期第ⅥA族

(2)比較A、C、D元素簡單離子半徑的大�。�
N3-
N3-
O2-
O2-
Al3+
Al3+
(填微粒符號)
(3)F與D同主族且相鄰,請說出D的氫化物比F的氫化物穩(wěn)定的根本原因:
N的非金屬性比S強
N的非金屬性比S強

(4)C的氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應,產物溶于水呈
性,用離子方程式解釋原因
NH4++H2O?NH3.H2O+H+
NH4++H2O?NH3.H2O+H+

(5)D原子與氫原子可形成10電子陽離子,寫出該陽離子的電子式

(6)E的最高價氧化物的水化物的化學式為
HClO4
HClO4
.E的氫化物與其最高價氧化物的水化物的鉀鹽共熱能發(fā)生反應,生成一種氣體單質,該反應的化學反應方程式為
8HCl+KClO4
  △  
.
 
KCl+4Cl2↑+4H2O
8HCl+KClO4
  △  
.
 
KCl+4Cl2↑+4H2O

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短周期元素a、b、c、d、e、f、g、h的原子序數依次增大.其中a是原子半徑最小的原子,a和e、c和g、d和h同主族.b元素的最高正價和最低負價的絕對值之差為2; e單質能與冷水劇烈反應生成H2;f原子最外層電子數等于其周期序數;h-的電子層結構與Ar原子相同.
(1)f原子結構示意圖為
 
;d和e形成的化合物電子式為
 
;
(2)c和f簡單離子的半徑大小為
 
;(用離子符號和“>”“=”或“<”表示)
(3)c與g的氣態(tài)氫化物沸點較高的是
 
 (填氫化物 分子式),原因是
 

(4)元素非金屬性強弱的比較有很多方法,其中g和h的非金屬性強弱的研究方案中不可行的是
 
 (填序號);
①比較兩種單質的顏色          ②比較氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
③比較兩種單質常溫下的狀態(tài)    ④比較最高價氧化物對應水化物的酸性
⑤由g和h的相互制備情況進行判斷
(5)寫出e、f的最高價氧化物對應水化物間反應的離子方程式
 

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短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大,A的一種同位素的質量數為1,A和B同主族,C原子的最外層電子數是電子層數的3倍,D的最高正價與最低負價的絕對值相等,E的最高價氧化物的水化物的化學式為HnEO2n+2.下列說法正確的是( �。�
A、A-離子半徑小于B+離子半徑B、B單質在C單質中燃燒生成原子個數比為1:1的化合物C、D的氧化物為酸性氧化物,溶于水可制得D的含氧酸D、D與E組成的化合物中,各原子最外層均達到8電子結構

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一、選擇題

 6.D  7.A    8.D  9.D  10.A  11.B  12.D  13.B

26.(16分)(1)    (2)   極性、非極性、直線型

(3)  (4),(5)

27.(18分) (1)①

②堿石灰(或或生石灰)

③極易溶于水,水溶液呈堿性  ④B

(2)讓空氣通過灼熱的銅網    ①混合并使其干燥  ②觀察導氣管口氣泡數量,調查氣體流量,使達最佳混合比1:3 將濕潤的紅色石蕊試紙靠近出氣管口,試紙變量,說明氣體為(其他合理答案同樣給分)

(3)89.6L

28.(12分)   (1)

(2)加成反應    強見的醇溶液、加熱

 

 

 

 


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