短周期元素A、B、C、D、E、F原子序數依次增大，A與C可形成A₂C₂和A₂C兩種化合物；B的最高價氧化物對應的水化物甲與氣體BA₃化合生成離子化合物乙；D與A位于同一主族：E與C形成的化合物是大氣污染物，容易形成酸雨；F元素最高化合價與最低化合價的代數和為6．
（1）E在元素周期表中的位置是
（2）由A、C、F三種元素按原子個數比、1：1：1組成的化合物與BA₃反應生成B的單質，寫出該反應的化學方程式．
（3）常溫下，若甲、乙兩溶液的pH均等于5，則由水電離出的

c(H+)甲

c(H+)乙

=；乙溶液中所含離子的物質的量濃度由大到小的順序是．
（4）用如圖所示裝置電解由D與F形成鹽的飽和溶液時，若陰、陽極都用鐵作電極，則陽極的電極反應式為，溶液中出現的現象是．

短周期元素A、B、C、D原子序數依次增大，且C元素最高價氧化物對應的水化物，能電離出電子數相等的陰、陽離子．A、C位于同一主族，A為非金屬元素，B的最外層電子數是次外層的3倍，B、C的最外層電子數之和與D的最外層電子數相等．E單質是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞．
請回答下列問題：
（1）C的最高價氧化物對應水化物電子式為，其中含有的化學鍵類型為．
（2）由上述A、B、C、D四種元素中的三種組成某種鹽，水溶液顯堿性，是家用消毒劑的主要成分．將該鹽溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液變?yōu)樗{色，則反應的離子方程式為
（3）用石墨電極電解CD的飽和溶液，若反應后溶液的體積為200mL，測得pH為13，則陽極得到的氣體的物質的量為mol．
（4）E元素與D元素可形成ED₂和ED₃兩種化合物，下列說法正確的是（填序號）．
①保存ED₂溶液時，需向溶液中加入少量E單質
②ED₂只能通過置換反應生成，ED₃只能通過化合反應生成
③銅片、碳棒和ED₃溶液組成原電池，電子由銅片沿導線流向碳棒④向淀粉碘化鉀溶液和苯酚溶液中分別滴加幾滴ED₃的濃溶液，原無色溶液都變成紫色
（5）25℃時，將pH=4.00的A元素與D元素形成化合物AD的水溶液稀釋1.00×10³倍，則稀釋后溶液中各離子濃度必遵循的定量等式關系式是．
（6）將一定量的D單質通入一定濃度的苛性鉀溶液，兩者恰好完全反應（已知反應過程放熱），生成物中有三種含D元素的離子，其中兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的變化示意圖如圖所示．該苛性鉀溶液中KOH的質量是．

短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下圖所示，其中B元素形成的化合物在自然界中的種類最多．請回答下列問題
（1）描述D在元素周期表中的位置：
（2）比較A、C、D元素簡單離子半徑的大�。�＞＞（填微粒符號）
（3）F與D同主族且相鄰，請說出D的氫化物比F的氫化物穩(wěn)定的根本原因：
（4）C的氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應，產物溶于水呈性，用離子方程式解釋原因．
（5）D原子與氫原子可形成10電子陽離子，寫出該陽離子的電子式
（6）E的最高價氧化物的水化物的化學式為．E的氫化物與其最高價氧化物的水化物的鉀鹽共熱能發(fā)生反應，生成一種氣體單質，該反應的化學反應方程式為．

短周期元素a、b、c、d、e、f、g、h的原子序數依次增大．其中a是原子半徑最小的原子，a和e、c和g、d和h同主族．b元素的最高正價和最低負價的絕對值之差為2； e單質能與冷水劇烈反應生成H₂；f原子最外層電子數等于其周期序數；h^-的電子層結構與Ar原子相同．
（1）f原子結構示意圖為；d和e形成的化合物電子式為；
（2）c和f簡單離子的半徑大小為；（用離子符號和“＞”“=”或“＜”表示）
（3）c與g的氣態(tài)氫化物沸點較高的是 （填氫化物 分子式），原因是．
（4）元素非金屬性強弱的比較有很多方法，其中g和h的非金屬性強弱的研究方案中不可行的是 （填序號）；
①比較兩種單質的顏色          ②比較氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
③比較兩種單質常溫下的狀態(tài)    ④比較最高價氧化物對應水化物的酸性
⑤由g和h的相互制備情況進行判斷
（5）寫出e、f的最高價氧化物對應水化物間反應的離子方程式．

短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A的一種同位素的質量數為1，A和B同主族，C原子的最外層電子數是電子層數的3倍，D的最高正價與最低負價的絕對值相等，E的最高價氧化物的水化物的化學式為H_nEO_2n+2．下列說法正確的是（　�。�