溴乙烷的沸點是38.4℃，密度是1.46g/cm³．右圖為實驗室制備溴乙烷的裝置示意圖（夾持儀器已略去）．G中盛蒸餾水，在圓底燒瓶中依次加入溴化鈉、適量水、95%乙醇和濃H₂SO₄．邊反應邊蒸餾，蒸出的溴乙烷用水下收集法獲得．可能發(fā)生的副反應：H₂SO₄（濃）+2HBr→Br₂+SO₂+2H₂O
（1）反應中加入適量水不能產(chǎn)生的作用是

C

C

a．減少副反應發(fā)生           b．減少HBr的揮發(fā)
c．使反應混合物分層         d．溶解NaBr
（2）反應采用水浴加熱；
（3）裝置B的作用是：①使溴乙烷餾出，②

使沸點高于溴乙烷的物質(zhì)回流

使沸點高于溴乙烷的物質(zhì)回流

；
（4）采取邊反應邊蒸餾的操作方法可以提高乙醇的轉(zhuǎn)化率，主要原因是

及時分餾出產(chǎn)物，促使平衡正向移動

及時分餾出產(chǎn)物，促使平衡正向移動

；
（5）溴乙烷可用水下收集法獲得的根據(jù)是

密度比水大、難溶于水

密度比水大、難溶于水

，接液管口恰好沒入　液面的理由是

水封、防止倒吸

水封、防止倒吸

；
（6）粗產(chǎn)品用水洗滌后有機層仍呈紅棕色，欲除去該雜質(zhì)，可加入的試劑為

b

b

（填編號）．
a．碘化鉀溶液           b．亞硫酸氫鈉溶液          c．氫氧化鈉溶液．

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溴乙烷的沸點是38.4℃，密度是1.46g/cm³．如圖為實驗室制備溴乙烷的裝置示意圖（夾持儀器已略去）．A-水浴加熱裝置，B-分餾柱，C-溫度計，F(xiàn)-接液管，G-中盛蒸餾水．在圓底燒瓶中依次加入溴化鈉、適量水、95%乙醇和濃H₂SO₄．邊反應邊蒸餾，蒸出的溴乙烷用水下收集法獲得．可能發(fā)生的副反應：H₂SO₄（濃）+2HBr=Br₂+SO₂+2H₂O
（1）反應中要加入適量水不能產(chǎn)生的作用是

c

c

a．減少副反應的發(fā)生    b．減少HBr的揮發(fā)
c．使反應混合物分層   d．溶解NaBr
（2）反應采用水浴加熱是為了：①反應容器受熱均勻，②

控制反應溫度在100℃以內(nèi)

控制反應溫度在100℃以內(nèi)

．溫度計顯示的溫度最好控制
在

38.4

38.4

℃，這是因為

溴乙烷的沸點是38.4℃，該溫度下只有溴乙烷蒸餾出來

溴乙烷的沸點是38.4℃，該溫度下只有溴乙烷蒸餾出來

．
（3）分餾柱的作用是：①使溴乙烷餾出；②

冷凝回流乙醇和水

冷凝回流乙醇和水

．
（4）反應采取邊反應邊蒸餾的操作設計，主要是為

蒸餾能及時分離出生成物，促進平衡向右移動

蒸餾能及時分離出生成物，促進平衡向右移動

．
（5）溴乙烷可用水下收集法獲得的根據(jù)是

不溶于水

不溶于水

、

密度比水大

密度比水大

，接液管口恰好沒入液面的理由是

防止蒸氣逸出

防止蒸氣逸出

、

防止倒吸

防止倒吸

．
（6）粗產(chǎn)品用水洗滌后有機層仍呈紅棕色，欲除去該雜質(zhì)，可加入的試劑為

b

b

．
a．碘化鉀溶液    b．亞硫酸氫鈉溶液     c．氫氧化鈉濃溶液
（7）寫出制備溴乙烷的總反應方程式：

C₂H₅OH+NaBr+H₂SO₄

△

C₂H₅Br+NaHSO₄+H₂O

C₂H₅OH+NaBr+H₂SO₄

△

C₂H₅Br+NaHSO₄+H₂O

．

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溴乙烷的沸點是38.4℃，密度是1.46g/cm³．如圖為實驗室制備溴乙烷的裝置示意圖（夾持儀器已略去），其中G中盛蒸餾水．實驗時選用的藥品有：溴化鈉、95%乙醇、濃H₂SO₄．制備過程中邊反應邊蒸餾，蒸出的溴乙烷用水下收集法獲得．
可能發(fā)生的副反應：H₂SO₄（濃）+2HBr→Br₂+SO₂+2H₂O
（1）為防止副反應的發(fā)生，向圓底燒瓶內(nèi)加入藥品時，還需適量的

水

水

．
（2）反應采用水浴加熱的目的是：①反應容器受熱均勻，②

控制反應溫度在100℃以內(nèi)

控制反應溫度在100℃以內(nèi)

．溫度計顯示的溫度最好控制在

38.4

38.4

℃左右；
（3）裝置B的作用是：①使溴乙烷蒸餾出，②

冷凝回流乙醇和水

冷凝回流乙醇和水

；
（4）采取邊反應邊蒸餾的操作方法可以提高乙醇的轉(zhuǎn)化率，主要原因是

蒸餾能及時分離出生成物，促進平衡向右移動

蒸餾能及時分離出生成物，促進平衡向右移動

；
（5）溴乙烷可用水下收集法的依據(jù)是

不溶于水

不溶于水

、

密度比水大

密度比水大

，接液管口恰好浸入到液面的目的是

防止倒吸

防止倒吸

；
（6）粗產(chǎn)品用水洗滌后有機層仍呈紅棕色，欲除去該雜質(zhì)，加入的最好試劑為

B

B

（填編號）
A．碘化鉀溶液     B．亞硫酸氫鈉溶液    C．氫氧化鈉溶液．

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溴乙烷的沸點是38.4℃，密度是1.46g/cm³．如圖為實驗室制備溴乙烷的裝置示意圖（夾持儀器已略去），其中G中盛蒸餾水．實驗時選用的藥品有：溴化鈉、95%乙醇、濃H₂SO₄．制備過程中邊反應邊蒸餾，蒸出的溴乙烷用水下收集法獲得．
可能發(fā)生的副反應：H₂SO₄（濃）+2HBr→Br₂+SO₂+2H₂O
（1）為防止副反應的發(fā)生，向圓底燒瓶內(nèi)加入藥品時，還需適量的______．
（2）反應采用水浴加熱的目的是：①反應容器受熱均勻，②______．溫度計顯示的溫度最好控制在______℃左右；
（3）裝置B的作用是：①使溴乙烷蒸餾出，②______；
（4）采取邊反應邊蒸餾的操作方法可以提高乙醇的轉(zhuǎn)化率，主要原因是______；
（5）溴乙烷可用水下收集法的依據(jù)是______、______，接液管口恰好浸入到液面的目的是______；
（6）粗產(chǎn)品用水洗滌后有機層仍呈紅棕色，欲除去該雜質(zhì)，加入的最好試劑為______（填編號）
A．碘化鉀溶液     B．亞硫酸氫鈉溶液    C．氫氧化鈉溶液．

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溴乙烷的沸點是38.4℃，密度是1.46g/cm³．如圖為實驗室制備溴乙烷的裝置示意圖（夾持儀器已略去）．A-水浴加熱裝置，B-分餾柱，C-溫度計，F(xiàn)-接液管，G-中盛蒸餾水．在圓底燒瓶中依次加入溴化鈉、適量水、95%乙醇和濃H₂SO₄．邊反應邊蒸餾，蒸出的溴乙烷用水下收集法獲得．可能發(fā)生的副反應：H₂SO₄（濃）+2HBr=Br₂+SO₂+2H₂O
（1）反應中要加入適量水不能產(chǎn)生的作用是______
a．減少副反應的發(fā)生    b．減少HBr的揮發(fā)
c．使反應混合物分層   d．溶解NaBr
（2）反應采用水浴加熱是為了：①反應容器受熱均勻，②______．溫度計顯示的溫度最好控制
在______℃，這是因為______．
（3）分餾柱的作用是：①使溴乙烷餾出；②______．
（4）反應采取邊反應邊蒸餾的操作設計，主要是為______．
（5）溴乙烷可用水下收集法獲得的根據(jù)是______、______，接液管口恰好沒入液面的理由是______、______．
（6）粗產(chǎn)品用水洗滌后有機層仍呈紅棕色，欲除去該雜質(zhì)，可加入的試劑為______．
a．碘化鉀溶液    b．亞硫酸氫鈉溶液     c．氫氧化鈉濃溶液
（7）寫出制備溴乙烷的總反應方程式：______

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(一)選擇題

1.C  2.A、C  3.D  4.C  5.B、D  6.A  7.C  8.A、D  9.C  10.B  11.A

(二)非選擇題

1.(1)過濾；蒸發(fā)  (2)B  (3)濾液渾濁  (4)液體飛濺  (5)K₂CO₃，KCl，K₂SO₄

2.(1)先將濃硝酸注入容器中，再慢慢注入濃硫酸，并及時攪拌和冷卻  (2)將反應容器 放在50～60℃的水浴中加熱  (3)分液漏斗  (4)除去粗產(chǎn)品中的殘留酸  (5)大，苦杏仁

3.(1)除去吸入空氣中的CO₂  (2)D  (3)可增大氣體與溶液的接觸面，使氣體中的CO₂被充分吸收；

(4)

 (5)把瓶Ⅰ中的NaOH溶液吸入口中；把瓶Ⅱ中的NaOH溶液吹出瓶外

4.(1)增加一種反應物，有利于酯化反應向正反方向進行 (2)蒸出生成物，有利于酯化 反應向正反應方向進行 (3)B (4)除去粗產(chǎn)品中的乙醇 (5)除去粗產(chǎn)品中的水

5.(1)①適當稀釋濃H₂SO₄，防止HBr被氧化  ②吸收溶解的HBr。

(2)②控制恒溫，38.4℃。該溫度下只有溴乙烷蒸餾出來。

(3)②使沸點高于溴乙烷的副產(chǎn)品回流。

(4)及時分餾出產(chǎn)物，促使平衡正向移動。

(5)密度比水大且難溶于水，水封，防止蒸氣逸出，并防止倒吸，E。

6.(1)Ⅱ   (2)F，G，E，H  吸收空氣中的水蒸氣和CO₂     (3)F，C     (4)A，B，C，F(xiàn)

 (5)C₂H₅OH+CuOCH₃CHO+Cu+H₂O 乙醛，乙醇     (6)E，G 不合理

7.(1)b,c,a,c,d  吸收未反應的氨，防止空氣水分進入  ②   固體由黑色變?yōu)榧t色；③a,c (2)a,c

8.(1)A，B，D，F(xiàn)，G，H，J  坩鍋  泥三角  藥匙 (2)(W₂-W₃)/(W₂-W₁)×100% 偏高    A，D

9.(1)使Fe^2＋氧化成易于分離的Fe^3＋

(2)A  (3)CuO，F(xiàn)e(OH)₃和過量的CuO

(4)A，B，D，G，I

10.(1)是由于氯水中氫離子與堿中和     (2)是氯水中次氯酸氧化所致。

11.(1)過濾，萃取，Cl₂+2I^－=I₂+2Cl^－

(2)B         (3)分液漏斗

(4)①缺石棉網(wǎng)  ②溫度計插到了液體中  ③冷凝管進出水的方向顛倒

(5)使蒸餾燒瓶受熱均勻，控制溫度，以防止碘在局部高溫時升華。蒸餾燒瓶

12.(1)32g/mol  N₂H₄  (2)N₂H₄+2CuO2Cu+N₂+2H₂O

13.(1)把導管b的下端浸于水中，用手握緊試管a，導管會有氣泡冒出；松開后，水又會回升到導管b中。      (2)3Cu+8HNO₃3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O    2NO+O₂＝2NO₂  

(3)①銅片上有無色氣泡產(chǎn)生，反應速率開始緩慢，后逐漸加快；②試管上部空間由無色變?yōu)闇\棕色，又變成無色；③試管a中的溶液由無色變?yōu)闇\藍色；④反應結(jié)束時，銅片全部溶解。(4)由于反應開始時產(chǎn)生的NO和試管a上部空氣中的O₂作用生成NO₂，N O₂易溶于水并與水反應，使度管a內(nèi)氣體壓強暫時減小，所以導管中的水面會上升到一定 高度

(5)①水進入試管，上升到一定高度；②試管中氣體的顏色由棕色變?yōu)闊o色。

14.(1)紅棕色    (2)溴與AgNO₃反應生成AgBr沉淀，無法確定溴與苯反應有HBr生成 

(3 )①吸收燒瓶中的溴蒸氣，減少對環(huán)境污染 ②與混合液中殘余的溴反應，以利于溴苯的提純 、分離

15.(1)B  (2)把該儀器放入冰水里，玻璃管內(nèi)混合氣體顏色變淺；或把該儀器放入熱水里， 玻璃管內(nèi)混合氣體顏色變深

16.(1)①c  ②a  ③檢查裝置的氣密性  本反應為放熱反應  ④將系統(tǒng)內(nèi)的空氣排盡  c

(2)①干燥氣體  ②使兩種氣體充分混合  ③觀察氣泡以調(diào)節(jié)氫、氮氣流速度

NH₃及N₂、H₂的混合物  用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在導管口，有白煙說明有氨生成

17.①A，B ②［K^＋］≥0.2mol/L    ［］=0.1mol/L    ［］ =0.2mol/L

  ［］=0.4mol/L

18.(1)NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃、HCl

(2)2NaCl+2H₂O2NaOH+2H₂+2Cl₂?

(3)干燥的HCl，防止MgCl₂?6H₂O受熱脫水時水解。

aE，C，  NaCl+H₂SO₄(濃) NaHSO₄+HCl?

bＬ⑤、①、②、③、⑦、④、③

cＭ濃H₂S₄，稀NaOH，NaCl(s)，MgCl₂?6H₂O，濃H₂SO₄

d吸收HCl氣體，白色酸霧。

19.(1)SOCl₂+H₂O2HCl+SO₂↑

(2)由SOCl₂與水反應“劇烈”，可知SOCl₂與晶體ZnCl₂?3H₂O混合共熱時，SOCl₂就優(yōu)先于Zn^2＋與水結(jié)合，生成HCl，因而從兩個方面抑制ZnCl₂水解：

ZnCl₂+H₂OZn(OH)Cl+HCl,得到無水ZnCl₂。

(3)C₂H₅OH+SOCl₂C₂H₅Cl+SO₂↑+HCl↑

(4)由題給信息可知SOCl₂的沸點僅為77℃，較低，所以可用蒸餾的方法除去。故選D。