某種優(yōu)質燃油由甲、乙兩種有機物混合而成，甲、乙兩種物質含有C、H、O三種元素中的兩種或三種．已知甲、乙及CO、H₂的燃燒熱如下：

物質	甲	乙	CO	H2
燃燒熱/kJ?mol-1	1366	5518	283	286

取甲、乙按不同比例混合的燃油23g，在足量的O₂中燃燒時，放出的熱量Q與混合物中乙的物質的量分數(shù)x的關系如圖．試求：
（1）乙的相對分子質量為；
（2）160g由甲、乙等物質的量混合而成的燃油在347.2LO₂中恰好完全燃燒，得492.8L氣體，冷卻到室溫時，還剩余224L（氣體體積均在標準狀況下測定）．由此可求得混合物中C、H、O的原子個數(shù)比．甲、乙的分子式為：甲；乙．
（3）1mol由甲、乙等物質的量混合而成的燃油在一定量的O₂中燃燒，放出熱量2876kJ?mol^-1，則反應中生成COmol．

可利用下圖中的實驗裝置測定足量銅與適量一定濃度的濃硝酸反應生成的NO氣體和NO₂氣體的物質的量之比（用m表示），其中裝置C由廣口瓶和量氣管組成，量氣管由甲、乙兩根玻璃管組成，用橡皮管連通，并裝入適量水，甲管有刻度（0mL～50mL），乙管可上下移動．回答下列問題：

（1）實驗中氣體（NO和NO₂）發(fā)生裝置應選擇（填裝置序號）．
（2）實驗中的氣體（NO和NO₂）通入C裝置，請在下圖的廣口瓶中將導氣管畫出．

（3）要測定m值，需要將C中的溶液進行中和滴定，由于濃硝酸具有強氧化性，能把酸堿指示劑氧化褪色而影響實驗．因此，中和滴定前必須進行的操作是．
（4）連接好裝置，檢查氣密性后，應進行兩步必要的操作：第一，打開b，向C裝置的乙管中加適量水；第二，．
（5）實驗前甲、乙兩管液面在同一水平面上，最后讀數(shù)時乙管的液面高于甲管的液面．此時應進行的操作是．
（6）實驗后若量氣管中氣體的體積（換算成標準狀況下）為V（L），C中硝酸的物質的量為 n  mol，則用含n和V的式子表示m=（結果可不必化簡）．

甲、乙、丙、丁、戊均為中學化學常見的單質或化合物，且均含有同一種元素R，在一定條件下其轉化關系如圖所示．
（1）若R為一種非金屬元素，且上述五種物質含有不同的官能團，丁為帶水果香味的液體，乙和丁均能在堿性條件下生成甲，戊是一種無色氣體，相同條件下相對H₂的密度為14．寫出由甲生成戊的化學方程式，
欲檢驗乙中官能團，所選用的試劑為（填序號）．
①NaOH溶液②Br₂的CCl₄溶液③銀氨溶液④AgNO₃溶液⑤稀HNO₃
（2）若R為另一種非金屬元素，甲與丙為常見大氣污染物，且甲與丙的相對分子質量相差16．丁為空氣的主要成分之一．則丁的電子式為，乙的空間構型為，戊的稀溶液能跟過量鐵粉反應，其離子方程式為．
（3）若R為一種金屬元素，甲溶液的pH小于7，乙由兩種元素組成，單質丁在一定條件下可生成戊．甲與戊兩種溶液混合能生成沉淀丙，其離子方程式為，若鎂粉中混有少量的丁，除去丁的離子方程式為．