根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，下列判斷正確的是
①I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
②I₂（s）+H₂（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol
（1）寫出固態(tài)碘生成氣態(tài)碘的熱化學(xué)方程式：．
（2）若反應(yīng)②吸收52.96kJ熱量時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是mol．
（3）對于在恒溫、恒容密閉容器中進行的反應(yīng)①，能說明其達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是．
A．容器中氣體壓強不變
B．容器中氣體密度不變
C．容器中氣體顏色的深淺不變
D．有n個H-H鍵斷裂的同時有2n個H-I鍵斷裂
（4）可通過反應(yīng)2NO+O₂=2NO₂和NO₂+2H⁺+2I^-=NO+I₂+H₂O來制取碘，NO在制碘過程中的作用是．
（5）硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過0.05%（體積分?jǐn)?shù)）時需經(jīng)處理后才能排放．某�；瘜W(xué)興趣小組欲測定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，采用以下方案：如圖2所示，圖中氣體流量計B用于準(zhǔn)確測量通過的尾氣體積．將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO₂的含量．當(dāng)洗氣瓶C中溶液的藍(lán)色消失時，立即關(guān)閉活塞A．
①用碘水測定SO₂的含量的化學(xué)方程式是．
②洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個多孔球泡D，可以提高實驗的準(zhǔn)確度，其理由是．
③洗氣瓶C中溶液的藍(lán)色消失后，沒有及時關(guān)閉活塞A，測得的SO₂含量（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

已知下列兩個反應(yīng)：
a．C₂H₂(g)＋H₂(g)＝C₂H₄(g)　ΔH＜0
b．2CH₄(g)＝C₂H₄(g)＋2H₂(g)　ΔH＞0
判斷以下3個熱化學(xué)方程式ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的順序是__________________________________。 ①C(s)＋2H₂(g)＝CH₄(g)　ΔH1
②C(s)＋1/2H₂(g)＝1/2C₂H₂(g)　ΔH2
③C(s)＋H₂(g)＝1/2C₂H₄(g)　ΔH3

甲醇(CH₃OH)是一種重要的化工原料，合成甲醇的主要反應(yīng)為：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H=
-90. 8 kJ/mol
(1)該熱化學(xué)方程式表達(dá)的意義是_______________。
(2)在一定條件下，上述反應(yīng)在一密閉容器中達(dá)到平衡。該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為________________；結(jié)合該表達(dá)式分析，在保證H₂濃度不變的情況下，增大容器的體積，平衡________（填字母）。
A．向正反應(yīng)方向移動 B．向逆反應(yīng)方向移動 C．不移動
(3)如圖表示該反應(yīng)在某一時間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的關(guān)系圖（t2、t4、t5時刻改變的條件都只有一個，且各不相同）。