(1)Fe2O3 Fe(OH)2 (2)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe (3)2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑ 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2010?深圳二模）γ-Fe2O3是一種重要的磁性材料，其部分生產(chǎn)工藝流程如圖：
（1）已知：
①3α-Fe2O3（s）+H2（g）=2Fe3O4（s）+H2O（g）；△H1
②2Fe3O4(s)+
1
2
O2(g)=3γ-Fe2O3(s)；△H2
③H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(g)；△H3
④α-Fe2O3（s）=γ-Fe2O3（s）；△H4
用△H1、△H2、△H3表示△H4，則△H4=
△H2+△H2-△H3
3
△H2+△H2-△H3
3
．
（2）若①建立了平衡，則該反應的平衡常數(shù)表達式為K=
c(H2O)
c(H2)
c(H2O)
c(H2)
．
（3）鐵的化合物對許多反應都有催化作用，通過測量相同時間內(nèi)生成O2的質(zhì)量（m），可比較α-Fe2O3、γ-Fe2O3、MnO2對H2O2分解的催化效果，每次實驗均取10mLH2O2溶液，以下是實驗數(shù)據(jù)．
實驗
編號		 催化劑 反應時間和m（O2）/g
10s 20s 30s 40s 50s 60s
1 α-Fe2O3 0.055 0.215 0.290 0.310 0.320 0.320
2 γ-Fe2O3 0.053 0.220 0.291 0.310 0.320 0.320
3 MnO2 0.065 0.270 0.300 0.320 0.320 0.320
①實驗開始時，稱取了相同質(zhì)量的三種催化劑（顆粒大小相同），此時還需控制的條件是
反應的溫度、過氧化氫的濃度
反應的溫度、過氧化氫的濃度
．
②分析表中數(shù)據(jù)，就三種催化劑的催化效果，你所得出的結(jié)論是：
MnO2 的催化效果最好，α-Fe2O3、γ-Fe2O3的催化效果相當
MnO2 的催化效果最好，α-Fe2O3、γ-Fe2O3的催化效果相當
．
③根據(jù)實驗1中的數(shù)據(jù)，計算在10s～20s內(nèi)，以c（H2O2）變化表示的反應速率v（H2O2），寫出計算過程（忽略溶液體積變化）．
0.100 mol?L-1?s -1
0.100 mol?L-1?s -1
．

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已知：(1)Fe2O3(s)+3/2C(s)＝3/2CO2(g)+2Fe(s)，ΔH＝+234.1kJ••mol-1

(2)C(s)+O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝－393.5kJ••mol-1

則2Fe(s)+ 3/2O2(g)＝Fe2O3(s)的ΔH是（   ）

A、－824.4 kJ••mol-1　  B、－627.6kJ••mol-1   C、-744.7kJ••mol-1 　D、-169.4kJ••mol-1

 

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已知下列熱化學方程式：

(1)Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)  ΔH=－25 kJ·mol-1

(2)3Fe2O3(s)+CO(g)2Fe3O4(s)+CO2(g)  ΔH=－47 kJ·mol-1

(3)Fe3O4(s)+CO(g) 3FeO(s)+CO2(g)  ΔH=+19 kJ·mol-1

寫出FeO(s)被CO還原成Fe和CO2的熱化學方程式：_________________________________。

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（4分）工業(yè)上用赤鐵礦生產(chǎn)鐵，可以選擇的還原劑有C和H2，根據(jù)所學的知識判斷：

已知：Fe2O3(s)+3/2C(s)=2Fe(s)+3/2CO2(g)   ΔH=+233.8kJ·mol-1    ΔS=279J∙K-1∙mol-1

Fe2O3(s)+3H2(g)=2Fe(s)+3H2O(g)     ΔH=+98kJ·mol-1      ΔS=144.2J∙K-1∙mol-1

問：那一種還原劑可使反應自發(fā)進行的溫度低？（要求計算過程）（保留三位有效數(shù)字）

 

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已知下列熱化學方程式：

(1)Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)  ΔH=－25 kJ·mol-1

(2)3Fe2O3(s)+CO(g)2Fe3O4(s)+CO2(g)  ΔH=－47 kJ·mol-1

(3)Fe3O4(s)+CO(g) 3FeO(s)+CO2(g)  ΔH=+19 kJ·mol-1

寫出FeO(s)被CO還原成Fe和CO2的熱化學方程式：______________________。

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