（1）A、B、C、D四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是：Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中的一種，陰離子可能分別是：NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-中的某一種．
A、若把四種鹽分別溶解于水中，只有C鹽溶液呈藍色．
B、若向（1）的溶液中分別加入鹽酸，則B溶液中產(chǎn)生沉淀；D溶液中產(chǎn)生無色氣體．
根據(jù)實驗事實可推斷它們的化學式為：A、B、C、D、
（2）碳元素₆C與某非金屬元素R形成的化合物CR_m，已知CR_m分子中各原子核外最外層電子數(shù)之和為32，核外電子總數(shù)為42，則R為，m等于，化合物CR_m的化學式為．

由Na₂S、Na₂SO₃和Na₂SO₄三種物質組成的混合物，測得其中鈉元素的質量分數(shù)為36.8%，則混合物中氧元素的質量分數(shù)是（　�。�

不同元素的原子在分子內吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來表示，x越大，其原子吸引電子的能力越強． 下面是某些短周期元素的x值：

元素符號	Li	Be	B	C	O	F	Na	Al	Si	P	S	Cl
x值	0.98	1.57	2.04	2.55	3.44	3.98	0.93	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

（1）通過分析x值變化規(guī)律，確定Mg的x值范圍：＜x（Mg）＜．
（2）推測x值與原子半徑的關系是；根據(jù)短周期元素的x值變化特點，體現(xiàn)了元素性質的變化規(guī)律．
（3）分別指出下列兩種化合物中氧元素的化合價：HClO，HFO．
（4）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當成鍵的兩原子相應元素x數(shù)值的差值（△x），當△x＞1.7時，一般為離子鍵，當△x＜1.7時，一般為共價鍵，試推斷AlBr₃中化學鍵類型是．
（5）預測元素周期表中，x值最小的元素位于周期族（放射性元素除外）．

（2009?汕頭二模）不同元素的原子在分子內吸引電子的能力大小可用數(shù)值表示，該數(shù)值稱為電負性．一般認為：如果兩個成鍵元素間的電負性差值大于1.7，原子之間通常形成離子鍵；如果兩個成鍵元素間的電負性差值小于1.7，通常形成共價鍵．下表是某些元素的電負性值：

元素符號	Li	Be	B	C	O	F	Na	Al	Si	P	S	Cl
電負性值	0.98	1.57	2.04	2.55	3.44	3.98	0.93	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

觀察上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）通過分析電負性值變化規(guī)律，確定Mg元素電負性值的最小范圍；
（2）請歸納元素的電負性和金屬、非金屬的關系是；
（3）COCl₂俗稱光氣，分子中C原子以雜化軌道方式與其它原子成鍵；分子結構中含有C-Cl鍵，其共用電子對偏向（寫原子名稱）．
（4）氯和硅元素形成的化合物SiCl₄為共價化合物，它與氨氣一起使用可用于海上軍事作戰(zhàn)起煙幕作用，試說明原因并寫出相應發(fā)生的化學反應方程式：；
（5）從電負性角度，判斷AlCl₃是離子化合物還是共價化合物？請說出理由（即寫出判斷的方法和結論）是：；請設計一個實驗方案證明上述所得到的結論：．

（2011?江西一模）乙炔是有機合成工業(yè)的一種原料．工業(yè)上曾用CaC₂與水反應生成乙炔．
（1）將乙炔通入[Cu（NH₃）₂]Cl溶液生成Cu₂C₂紅棕色沉淀．Cu⁺基態(tài)核外電子排布式為．
（2）Ca²⁺的原子結構示意圖：；已知CaC₂中

C

2- 2

與

O

2+ 2

互為等電子體，

O

2+ 2

的電子式可表示為；1mol 

O

2+ 2

中含有的π鍵數(shù)目為．
（3）乙炔與氫氰酸反應可得丙烯腈（H₂C=CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是；分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為．
（4）CaC₂晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似（如下圖所示），但CaC₂晶體中含有的啞鈴形

C

2- 2

的存在，使晶胞沿一個方向拉長．CaC₂晶體中1個Ca²⁺周圍距離最近的

C

2- 2

數(shù)目為．