三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)探究某紅色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物。探究過程如下：

查閱資料：Cu₂O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄。

設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑。

（1）若只有Fe₂O₃，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________。

（2）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色，則此過程中的離子反應(yīng)為：

____________________________。

（3）經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Cu₂O和Fe₂O₃的混合物。實(shí)驗(yàn)小組欲測定Cu₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知Cu₂O在空氣中加熱生成CuO。

測定流程：

實(shí)驗(yàn)中操作A的名稱為_____________。

灼燒過程中，所需儀器有：酒精燈、玻璃棒、_____________等（夾持儀器除外）。

（4）寫出混合物中Cu₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式_____________。

實(shí)驗(yàn)小組欲利用紅色粉末制取較純凈的膽礬（CuSO₄•5H₂O）。經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分別生成沉淀的pH如下：

實(shí)驗(yàn)室有下列試劑可供選擇：A．氯水  B．H₂O₂     C．NaOH  D．Cu₂(OH)₂CO₃

實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案制取膽礬：

（5）用試劑編號(hào)表示：試劑l為_____________，試劑2為_____________。

（6）為什么先“氧化”后“調(diào)節(jié)pH”？pH控制范圍為多少？__________________________________

三氧化二鐵和氧化亞銅是紅色粉末，常作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fc₂O₃、Cu₂O或二者的混合物。探究過程如下：

查閱資料知：Cu₂O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空氣中加熱生成CuO。

提出假設(shè)：假設(shè)l：紅色粉末是Fc₂O₃    假設(shè)2：紅色粉末是Cu₂O

假設(shè)3：紅色粉末是Fc₂O₃和Cu₂O的混合物

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：取少量粉末放人足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN溶液。

（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__             。

（2）若滴入 KSCN溶液后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____。筒述你的理由              .

（3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN溶液時(shí)溶液不變紅色，則證明原固體粉末是Fc₂O₃，和Cu₂O的混合物，則其質(zhì)量比為____，寫出其中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式           。探究延伸：經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fc₂O₃，和Cu₂O的混合物。

（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測定Cu₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg，則混合物中Cu₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為          。

（5）實(shí)驗(yàn)小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬（CuSO₄·5H₂O）。經(jīng)查閱資料得知在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺分別生成沉淀的pH如下：

實(shí)驗(yàn)室有下列試劑可供選擇： A．氯水 B．H₂O₂  C．NaOH          D．Cu₂（OH）₂CO₃

實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：

試回答：①試劑1為___         _，試劑2為            （填字母）。

②固體X的化學(xué)式為____，③操作I為_           。

三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)探究某紅色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物。探究過程如下：

查閱資料：Cu₂O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄。

設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑。

（1）若只有Fe₂O₃，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________。

（2）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色，則此過程中的離子反應(yīng)為：_________________。

（3）經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Cu₂O和Fe₂O₃的混合物。實(shí)驗(yàn)小組欲測定Cu₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知Cu₂O在空氣中加熱生成CuO。

測定流程：

實(shí)驗(yàn)中操作A的名稱為_____________。

灼燒過程中，所需儀器有：酒精燈、玻璃棒、_____________等（夾持儀器除外）。

（4）寫出混合物中Cu₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式_____________。

實(shí)驗(yàn)小組欲利用紅色粉末制取較純凈的膽礬（CuSO₄?5H₂O）。經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分別生成沉淀的pH如下：

實(shí)驗(yàn)室有下列試劑可供選擇：

A．氯水             B．H₂O₂             C．NaOH            D．Cu₂(OH₎₂CO₃

實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案制取膽礬：

（5）用試劑編號(hào)表示：試劑l為_____________，試劑2為_____________。

（6）為什么先“氧化”后“調(diào)節(jié)pH”？pH控制范圍為多少？

______________________________________________________________________________

三氧化二鐵和氧化亞銅是紅色粉末，常作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fc₂O₃、Cu₂O或二者的混合物。探究過程如下：
查閱資料知：Cu₂O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空氣中加熱生成CuO。
提出假設(shè)：假設(shè)l：紅色粉末是Fc₂O₃   假設(shè)2：紅色粉末是Cu₂O
假設(shè)3：紅色粉末是Fc₂O₃和Cu₂O的混合物
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：取少量粉末放人足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN溶液。
（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__            。
（2）若滴入 KSCN溶液后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____。筒述你的理由             .
（3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN溶液時(shí)溶液不變紅色，則證明原固體粉末是Fc₂O₃，和Cu₂O的混合物，則其質(zhì)量比為____，寫出其中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式          。探究延伸：經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fc₂O₃，和Cu₂O的混合物。
（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測定Cu₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg，則混合物中Cu₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為         。
（5）實(shí)驗(yàn)小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬（CuSO₄·5H₂O）。經(jīng)查閱資料得知在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺分別生成沉淀的pH如下：

三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)探究某紅色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物．探究過程如下：
查閱資料：Cu₂O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄．
設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑．
（1）若只有Fe₂O₃，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______．
（2）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色，則此過程中的離子反應(yīng)為：______．
（3）經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Cu₂O和Fe₂O₃的混合物．實(shí)驗(yàn)小組欲測定Cu₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．已知Cu₂O在空氣中加熱生成CuO．
測定流程：

實(shí)驗(yàn)中操作A的名稱為______．
灼燒過程中，所需儀器有：酒精燈、玻璃棒、______等（夾持儀器除外）．
（4）寫出混合物中Cu₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式______．
實(shí)驗(yàn)小組欲利用紅色粉末制取較純凈的膽礬（CuSO₄?5H₂O）．經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分別生成沉淀的pH如下：

物質(zhì)	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
開始沉淀pH	6.0	7.5	1.4
沉淀完全pH	13	14	3.7

實(shí)驗(yàn)室有下列試劑可供選擇：A．氯水　B．H₂O₂ C．NaOH　 D．Cu₂（OH）₂CO₃
實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案制取膽礬：

（5）用試劑編號(hào)表示：試劑l為______，試劑2為______．
（6）為什么先“氧化”后“調(diào)節(jié)pH”？pH控制范圍為多少？______．