用50 mL0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。測(cè)定強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的反應(yīng)熱。

（1）在該實(shí)驗(yàn)中，量取50 mL 鹽酸或NaOH 溶液，需要用到的玻璃儀器是___________。

（2）裝置中大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的目的是______________________________。

（3）某同學(xué)實(shí)驗(yàn)記錄的數(shù)據(jù)如上表所示，其中記錄的終止溫度是指__________________溫度。

（4）計(jì)算該實(shí)驗(yàn)發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放出的熱量為_(kāi)_______________kJ（中和后生成的溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃） ，稀溶液的密度都為1g/cm³）。

（5） 如果用50 mL 0.55mol/L的氨水（NH₃?H₂O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，通過(guò)測(cè)得的反應(yīng)熱計(jì)算中和熱，其中和熱△H會(huì)偏大，其原因是

________________________　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 。

(10分)用50 mL 0.50mol?L^-1鹽酸與50 mL 0．55 mol?L^-1 NaOH溶液，在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，測(cè)定強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的反應(yīng)熱。

(1)在該實(shí)驗(yàn)中，量取50 mL鹽酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃儀是                ；

    (2)裝置中大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的目的是              ；

    (3)某同學(xué)實(shí)驗(yàn)記錄的數(shù)據(jù)如上表所示，其中記錄的終止溫度是指           溫度；

    (4)計(jì)算該實(shí)驗(yàn)發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放出的熱量為             kJ[中和后生成的溶液的比熱容c=4．18 J?(g?℃)^-1，稀溶液的密度都為1 g?cm^-3]；

    (5)如果用50 mL 0．55 mol?L一的氨水(NH₃?H₂O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，通過(guò)測(cè)得的反應(yīng)熱計(jì)算中和熱，其中和熱△H會(huì)偏大，其原因是               。

（08年天津理綜?26）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。

（1）W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為＿＿。

（2）W與Y 可形成化合物W₂Y，該化合物的電子式為＿＿。

（3）X的硝酸鹽水溶液顯＿＿性，用離子方程式解釋原因＿＿。

（4）Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為＿＿。

（5）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)　定性＿＿＞＿＿（用分子式表示）

（6）W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是：

＿＿＞＿＿＞＿＿＞＿＿。

（7）Z的最高價(jià)氧化物為無(wú)色液體，0.25 mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ的熱量。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿。

已知：H₂O(g)=H₂O(l) △H₁=―Q₁kJ?mol^―1

      CH₃OH(g)=CH₃OH(l) △H₂=―Q₂kJ?mol^―1

2CH₃OH(g)+3O₂ = 2CO₂(g)+4H₂O(g) △H₃=―Q₃kJ?mol^―1(Q₁,Q₂,Q₃均大于0)

若要使32g液態(tài)甲醇完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，放出的熱量為（單位：kJ）（   ）

A．Q₁+Q₂+Q₃                                                                                                  B．0.5Q₃―Q₂+2Q₁

C．0.5Q₃+Q₂―2Q₁                                                                                   D．0.5(Q₁+Q₂+Q₃)

實(shí)驗(yàn)室中根據(jù)2SO₂+O₂2SO₃；ΔH=-196.6 kJ?mol^-1設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)制備SO₃固體。請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)前，必須進(jìn)行的操作是（填操作名稱，不必寫(xiě)具體過(guò)程）____________________。

（2）在A裝置中加入Na₂SO₃固體的同時(shí)，還需加幾滴水，然后再滴加濃硫酸。加幾滴水的作用是______________________________________________________________________。

（3）小試管C的作用是______________________________________________________。

（4）廣口瓶D內(nèi)盛的試劑是__________________________________________________。

裝置D的三個(gè)作用是：

①_________________________________________________________________；

②_________________________________________________________________；

③_________________________________________________________________。

（5）實(shí)驗(yàn)中當(dāng)Cr₂O₃表面紅熱時(shí)，應(yīng)將酒精燈移開(kāi)一會(huì)兒再加熱，以防溫度過(guò)高，這樣做的原因是________________________________。

（6）裝置F中U形管內(nèi)收集到的物質(zhì)的顏色、狀態(tài)是____________。

（7）裝置G的作用是________________________________________。

（8）從G裝置導(dǎo)出的尾氣處理方法是________________________________________。