實驗室需用230mL 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液,填空并回答下列問題：

（1）根據(jù)實際：應配制0.1mol/L的Na₂CO₃溶液         mL（即容量瓶應選用什么規(guī)格）；應稱Na₂CO₃固體的質(zhì)量           g。

（2）在下面的操作步驟中，完成欠缺的內(nèi)容：

①稱取：用天平稱取所需質(zhì)量的Na₂CO₃固體。

②溶解：將稱好的Na₂CO₃固體倒入燒杯中，再加入少量蒸餾水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其溶解充分。

③轉(zhuǎn)移：將已冷卻的Na₂CO₃溶液                                              。

④洗滌：用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩。

⑤定容：繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處，                 。

⑥搖勻：將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。

(3)下列有關容量瓶及其使用，說法正確的有           。

A、容量瓶上注有容積及使用溫度，并必須在其指定的情況下使用

B、使用容量瓶前檢查它是否漏水

C、容量瓶用蒸餾水洗凈后，先用對應的標準溶液潤洗，再用來配制溶液

D、容量瓶可用來量取一定體積的溶液，也可用來長時間儲存配好的溶液

（4）下列五項操作中會導致所得溶液濃度偏高的有________________(填序號)。

A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒 

B．在轉(zhuǎn)移過程中有溶液撒在外面

C．未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容

D．定容時觀察液面的情況如右圖所示（視線偏高）  

E．定容后，把容量瓶反復搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，不做任何補救措施。

右圖為實驗室某濃硫酸酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù)，

（1）該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為                 。

（2）使用容量瓶前必須進行的一步操作是___________

（3）某學生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制500 ml 物質(zhì)的量

濃度為1.0 mol·L^-1稀硫酸。

①該學生需要量取         ml 上述濃硫酸進行配制。

②容量瓶上需標有以下五項中的                    

A溫度   B濃度   C容量   D壓強    E刻度線

③在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？

（在后面橫線上“偏高”、“偏低”、“無影響”）。

I、用量筒量取濃硫酸時俯視凹液面　　　　

II、定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水　　　　　　

Ⅲ、定容時仰視視刻度線          

Ⅳ、轉(zhuǎn)移時容量瓶中有少量蒸餾水          

（1）對圖A，當將分液漏斗中的NaOH溶液滴入燒瓶時，如果看到水槽中的水被吸入到燒瓶中，則證明CO₂與NaOH溶液發(fā)生了反應。請寫出NaOH溶液與過量CO₂反應的離子方程式___________________________________________________________________。

（2）對圖B—E，請指出能達到實驗目的裝置__________（用B、C、D、E填空），并選出其中一種，說明能證明CO₂與NaOH溶液發(fā)生了反應的操作及實驗現(xiàn)象，將結(jié)果填入下表：

（1）對圖A，當將分液漏斗中的NaOH溶液滴入燒瓶時，如果看到水槽中的水被吸入到燒瓶中，則證明CO₂與NaOH溶液發(fā)生了反應。請寫出NaOH溶液與過量CO₂反應的離子方程式_________________________。

（2）對圖B—E，請指出能達到實驗目的的裝置___________（用B、C、D、E填空），并選出其中一種，說明能證明CO₂與NaOH溶液發(fā)生了反應的操作及實驗現(xiàn)象，將結(jié)果填入下表：

（20分）A物質(zhì)是實驗室一種無色有毒的揮發(fā)性液體，由X、Y兩種短周期元素組成。A在空氣中極易著火生成B氣體和C氣體；A不溶于水，但加熱到423K可以和水反應，生成B氣體和D氣體，D只含兩種元素，其中一種是Y。在交流放電的情況下，分解生成E氣體、F固體兩種物質(zhì)，E物質(zhì)和B化學式量幾乎相等，含Y元素約72.7%；F是環(huán)狀單質(zhì)分子，具有冠狀結(jié)構(gòu)，易溶于A，F(xiàn)的式量約是C的4倍。E可在液氮條件下與HBr于77K生成含雙鍵結(jié)構(gòu)的物質(zhì)G，冷卻至室溫可得G的環(huán)狀三聚體H。

6-1  寫出A、B、C、D、E、F、G、H的結(jié)構(gòu)簡式。

6-2  用X射線衍射法測得F的晶體為正交晶系，晶胞參數(shù)a＝1048pm，b＝1292pm，c＝2455pm。已知該物質(zhì)的密度為2.07g?cm^－3。計算每個晶胞中F分子的數(shù)目。

6-3  自發(fā)現(xiàn)富勒烯以來，其神奇的結(jié)構(gòu)和性能引起了人們對碳原子團簇廣泛和深入的研究。除了碳原子團簇之外，其它元素的原子團簇是否也具有類似碳原子團簇的奇異的特性，這是個十分有趣的研究課題。F物質(zhì)有很多同分異構(gòu)體，在實驗手段受到各種條件的限制時，理論研究是一種重要的補充。廈門大學化學系對F物質(zhì)的原子團簇進行了理論計算，發(fā)現(xiàn)除了冠狀結(jié)構(gòu)外還有多種結(jié)構(gòu)。其中一種X具有2次對稱軸，以及兩個包含對稱軸的對稱面，一配位和三配位原子數(shù)目相等；另外一種Y是一種椅式結(jié)構(gòu)原子團簇增加2個原子形成，也具有二次對稱軸，對稱面和對稱軸垂直。請畫出這兩種結(jié)構(gòu)的原子團簇。

6-4  五氟化砷AsF₅（2.93g）和上述物質(zhì)F（0.37g）用四氮化四硫S₄N₄（0.53g）在液態(tài)SO₂溶劑中發(fā)生完全的反應，溶劑和揮發(fā)性產(chǎn)物被泵抽出后得黃色固體殘留物L（3.08g），分析J知其含有：As 28.04%，F(xiàn) 42.70%，N 5.25%，經(jīng)分析L是離子化合物，陰離子為正八面體結(jié)構(gòu)，陽離子為兩種元素組成，結(jié)構(gòu)是直線形。固體L（0.48g）溶于液態(tài)二氧化硫，和疊氮化銫Cs^＋N₃^－（0.31g）完全反應，收集應釋放出得氮氣于66.5kPa、298K為67.1cm³。反應混合物過濾得難溶藍黑色纖維狀固體J（0.16g）。分析J知其含有2種元素，其中含N 30.3%。紅外光譜、X射線粉末衍射結(jié)果表明抽出SO₂后殘留物是六氟砷（V）酸銫。

（1）L的實驗式是什么？

（2）提出L的結(jié)構(gòu)式；

（3）寫出配平的生成L的方程式；

（4）1mol L發(fā)生轉(zhuǎn)化時生成氮氣的物質(zhì)的量；

（5）J的化學式；

（6）寫出n mol L生成J的普遍離子方程式。