N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)

當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)混合物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)�，F(xiàn)在該容器中維持溫度不變，令m、n、p分別代表初始加入的N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量(mol)，如果m、n、p取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的關(guān)系，才能滿足當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中三種氣體的體積分?jǐn)?shù)仍跟上述平衡時(shí)的完全相同。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）若m=0，n=0，則p=________。

（2）若p=0.1，則m=________，n=________。

（3）m、n、p必須滿足的一般條件是（請(qǐng)用兩個(gè)方程式表示，其中一個(gè)只含m和p，另一個(gè)只含n和p）：________，________。

在一定溫度下，把1mol N₂和3mol H₂通入一個(gè)一定容積的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)

當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)混合物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)�，F(xiàn)在該容器中維持溫度不變，令m、n、p分別代表初始加入的N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量(mol)，如果m、n、p取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的關(guān)系，才能滿足當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中三種氣體的體積分?jǐn)?shù)仍跟上述平衡時(shí)的完全相同。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）若m=0，n=0，則p=________。

（2）若p=0.1，則m=________，n=________。

（3）m、n、p必須滿足的一般條件是（請(qǐng)用兩個(gè)方程式表示，其中一個(gè)只含m和p，另一個(gè)只含n和p）：________，________。

在一定溫度下，把2體積N₂和6體積H₂通入一個(gè)帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通．如圖所示，容器中發(fā)生反應(yīng)N₂(氣)＋3H₂(氣)2NH₃(氣)△H＜0，若反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體為7體積．據(jù)此回答下列問題：

(1)保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)a、b、c分別代表初始加入的N₂、H₂和NH₃的體積，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混合氣體體積及各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)仍與上述平衡完全相同，那么：

①若a＝1，c＝2則b＝________，此時(shí)該反應(yīng)向________方向進(jìn)行．(填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”)

②若規(guī)定起始時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行，則c的取值范圍是________．

(2)在上述裝置中，若使平衡后混合氣體變?yōu)?.5體積，可采取的措施是________，簡(jiǎn)述理由________．

（12分）一定溫度下，在一固定體積的容器中，通入一定量的CO和H₂O，
發(fā)生如下反應(yīng)：CO (g) 十H₂O (g)  CO₂ (g) 十 H₂ (g) ； △H＜0
（1）在850℃時(shí)，CO和H₂O濃度變化如下左圖，則 0～4min的平均反應(yīng)速率v(CO₂)＝    _mol·L^-1·min^-1

（2）t₁℃時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度變化如右上表：
① 計(jì)算t₁℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K =       。
② t₁℃時(shí)，反應(yīng)在5min～6min間，平衡   移動(dòng)（填向左、向右或不 ），若在第5分鐘改變一種條件達(dá)到第6分鐘的濃度，改變的條件是     ________。
（3）t₂℃時(shí)，化學(xué)反應(yīng)CO (g) + H₂O (g)  CO₂ (g) + H₂ (g)的平衡濃度符合c（CO₂）·c（H₂）＝2 c（CO）·c（H₂O），則t₂℃    850℃,判斷依據(jù)是：                                                                

在某溫度下，體積恒定的密閉容器中加入2 molN₂和4 molH₂，發(fā)生如下反應(yīng)：

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH＝—92.4 kJ/mol。達(dá)到平衡時(shí)，放出熱量46.2 kJ。求：

（1）達(dá)到平衡時(shí)，N₂的轉(zhuǎn)化率為_______________, NH₃的體積分?jǐn)?shù)為              。

（2）若向該容器中加入a mol N₂、b mol H₂、c mol NH₃，且a、b、c均為正數(shù)，在相同條件下達(dá)到平衡時(shí)，混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同。a、b、c取值必須滿足的一般條件是                     ,                      。

（3）科學(xué)家發(fā)明了使NH₃直接用于燃料電池的方法，其裝置用鉑黑作電極、加入電解質(zhì)溶液中，一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入NH₃。其電池總反應(yīng)式為：4NH₃+3O₂＝2N₂+6H₂O，電解質(zhì)溶液應(yīng)顯　 　　　　　　（填“酸性” 、“中性” 或“堿性” ），寫出正極的電極反應(yīng)方程式　　　　　　　　　 　　　。