B.原混合氣體為1.2V 【查看更多】

 

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某體積可變的密閉容器，盛有適量A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A+3B2C，若維持溫度和壓強不變，當達到平衡時，容器的體積為VL，其中C氣體的體積分數(shù)為10%，下列推斷正確的是（    ）

①原混合氣體的體積為1.2V L                ②原混合氣體的體積為1.1V L

③反應(yīng)達到平衡時氣體A消耗掉0.05V L       ④反應(yīng)達到平衡時氣體B消耗掉0.05V L

A.②③          B.②④          C.①③          D.①④

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某體積可變的密閉容器，盛有適量A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A+3B2C，若維持溫度和壓強不變，當達到平衡時，容器的體積為VL，其中C氣體的體積分數(shù)為10%，下列推斷正確的是（   ）
①原混合氣體的體積為1.2V L               ②原混合氣體的體積為1.1V L
③反應(yīng)達到平衡時氣體A消耗掉0.05V L      ④反應(yīng)達到平衡時氣體B消耗掉0.05V L
A．②③B．②④C．①③D．①④

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某體積可變的密閉容器,盛有適量的A和B的混合氣體,在一定條件下發(fā)生反 應(yīng):A+3B2C若維持溫度和壓強不變,當達到平衡時,容器的體積為V升,其中C氣 體的體積占10%,下列推斷正確的是
[     ]
①原混和氣體的體積為1．2V升 ②原混和氣體的體積為1．1V升; ③反應(yīng)達平衡時氣體A消耗掉0．05V升; ④反應(yīng)達平衡時氣體B消耗掉0．05V升;
A．②③
B．②④
C．①③
D．①④

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某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A+3B精英家教網(wǎng)2C若維持溫度和壓強不變，當達到平衡時，容器的體積為V升，其中C氣體的體積占10%，下列推斷正確的是（　�。�
①原混和氣體的體積為1.2V升；
②原混和氣體的體積為1.1V升；
③反應(yīng)達平衡時氣體A消耗掉0.05V升；
④反應(yīng)達平衡時氣體B消耗掉0.05V升．
A、②③B、②④C、①③D、①④

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某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ａ＋３Ｂ２Ｃ，若維持溫度和壓強不變，當達到平衡時，容器的體積為Ｖ Ｌ，其中C氣體的體積占10%，下列推斷正確的是（    ）

A.原混合氣體的體積為1.2V L

B.原混合氣體的體積為1.1V L

C.反應(yīng)達到平衡時氣體A消耗掉0.06V L

D.反應(yīng)達到平衡時氣體B消耗掉0.05V L

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(一)選擇題

1.BC2.B3.C.4.C5.C6.C7.B8.C9.BD10.AC11.BD12.D13.B14.C15.D.16.BC17.C18.B19.CD20.CD21.C22.D23.A24.CD25.A26.B27.C28.CD29.B30.A31.C32.(1)D(2)C33.C34.BC35.C36.D37.C38.D39.D40.B、C

(二)非選擇題

1.(1)選用AgNO3溶液較好(CuSO4溶液次之，NaCl和H2SO4溶液更次之)，①若電解NaCl、H2SO4溶液，產(chǎn)生的氣體體積較難測定準確；②同樣條件下，通過等量的電量，析出的Ag的質(zhì)量大于Cu，因而稱量和計算時產(chǎn)生的誤差前者要小

(2)①電流強度；②電解(通電)時間；③電解產(chǎn)物的質(zhì)量

(3)NA=

I：電流強度；t：通時間；mAg：析出銀的質(zhì)量MAg：Ag的摩爾質(zhì)量。

2.(1)BH+2H2O4H2↑+BO―2

(2)pH愈小，反應(yīng)速率愈大(3)1、16、8、7、4、7

3.DG+CO2M(D)＝＝100D為MCO3，則M(M)＝100-60＝40M為Ca2＋，A為Ca2＋鹽〔可溶性含氧酸鈣鹽可能為Ca(NO3)2〕，B為碳酸鹽(可溶性碳酸鹽有K＋、Na＋、NH＋4……)

從EF+H2O，而F為非金屬氧化物，則E含H、O及另一非金屬，可推測E為NH4NO3

又：M(F)×+18×M(F)＝44，氮的氧化物中N2O相對分子質(zhì)量為44，和題意相符，可推得A：Ca(NO3)2、B：(NH4)2CO3、D：CaCO3、E：NH4NO3、F：N2O

4.13P4+10P2I4+128H2O32H3PO4+40PH4I

5.5、8、12、10、4、8、12；紫紅色溶液褪去；不能用，因為KMnO4與HCl反應(yīng)，HNO3的氧化性會干擾KMnO4的氧化性。

6.(1)2、5-n、2n、2、5-n、n+3(2)2、+6(3)B、C

7.(1)31.6，36.8，42.1(2)1.58×1024?(3)58.95L/mol(4)42.1g

8.(1)CO；(2)HF；(3)C+H2OCO+H2；(4)2F2+2H2O4HF+O2

9.(1)1cm3中陰、陽離子總數(shù)＝

1cm3中Ni2＋-O2－離子對數(shù)＝

密度＝

(2)設(shè)1molNi0.97O中含Ni3＋xmol,Ni2＋(0.97-x)mol,根據(jù)電中性；3xmol+2(0.97-x)mol＝2×1mol,x＝0.06

Ni2＋為(0.97-x)mol＝0.91mol

離子數(shù)之比Ni3＋∶Ni2＋＝0.06∶0.91＝6∶91

10.(1)1∶4；(2)0.12mol；(3)60%

11.(1)1∶50，增大O2量，平衡正向移動，提高SO2轉(zhuǎn)化率(2)保證NH3∶SO2＝2∶1(3)3.54t,0.912t.

12.(1)25%(2)2a(3)6(4)n＞m

13.(1)BiCl3+H2OBiOCl↓+2HCl(2)不同意，因BiOCl中Cl為-1價而不是+1價。(3)將BiCl3溶解于含適量HCl的蒸餾水中(4)增大溶液中Cl―濃度，抑制BiCl3的水解。

14.(1)NH+Al3＋+2SO+2Ba2＋+4OH―2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3↑+H2O

(2)Al(OH)3+OH―AlO+2H2O

15.(1)HCO+Br2HBrO+Br―+CO2↑

(2)2CO+Br2+H2O2HCO+Br―+BrO―

16.(1)該條件下D的密度ag/L;19.5+11.0-3.00L×ag/L;

(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度bmol/L;當×2≤0.01×b時，鹽酸足量：V(H2)=×22.4L

當×2＞0.01×b時，鹽酸不足：V(H2)=×0.01×b×22.4L。

17.(1)CH3COOHCH3COO―+H＋，CH3COO―+H2OCH3COOH+OH―，H2OH＋+OH―

18.(1)DABF→B→A→C→D→E

(2)2Cl―-2eCl2↑變藍色Cl2+2I―2Cl―+I2

(3)①③④⑥(4)NA＝

19.(1)

(2)N2+O22NO

112

說明氧氣過量，過量2體積，根據(jù)NO和O2的反應(yīng)

2NO+O2=2NO

212

說明反應(yīng)后所得氣體NO22體積，O21體積。故密閉容器中氣體的體積為3體積。所以

(3)減少，不變。

20.A：NaOHB：NaNO3C：Ba(NO3)2D：HNO3X：MgSO4

 

 

 


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