8．下列化學實驗的方法和結果都正確的是A．電石與飽和食鹽水混合加熱.可以很快制得大量的C2H2B．向碘水形成的懸濁液中通入H2S氣體至反應完全.過濾可得氫碘酸C．用熱的純堿溶液可以區(qū)別植物油和礦物油D．將甲烷氣體與溴蒸氣混合光照后.可制得純凈的二溴甲烷 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

酸堿中是中學化學中的重要實驗．幾位同學對氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后的有關問題，進行了如下探究：
（1）甲同學設計完成了一個實驗，證明氫氧化鈉溶液與鹽酸能夠發(fā)生反應．在盛有稀鹽酸的試管中，用膠頭滴管慢慢滴入氫氧化鈉溶液，不斷振蕩溶液，同時測定溶液的pH，直至氫氧化鈉過量．
①在實驗中要求用試紙測量溶液的pH，如圖1所示的操作中正確的是______．（填代號）

②如圖2中哪個圖象符合該同學的記錄．______（填序號）
（2）乙同學配制100mL1.5mol?L-1氫氧化鈉溶液，為了證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能發(fā)生化學反應，設計并完成了如圖3所示的實驗．
①X溶液是______，使用酸式滴定管前要檢查活塞是否漏水的操作方法是______．
②乙同學用鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定，繪制出如圖4曲線a和b的滴定曲線．下列敘述正確的是______．
A．鹽酸的物質的量濃度為0.1mol?L-1
B．P點時反應恰好完全，溶液呈中性
C．曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線
D．兩種反應過程都是放熱過程，都可以設計成原電池
（3）丙同學為測定標示質量分數(shù)為32%的鹽酸的實際質量分數(shù)，用pH測定儀組成實驗裝置．實驗時先在燒杯中加入20g40%的氫氧化鈉溶液，再逐滴加入該鹽酸，測定儀打印出加入鹽酸的質量與燒杯中溶液的pH關系圖（如圖5）．
①根據(jù)此次測定的結果，該鹽酸的實際質量分數(shù)是______．
②請分析你的計算結果與標簽標示的質量分數(shù)不一致的可能原因．______．

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Ⅰ．氨是一種重要的化工原料，某學習小組欲制取氨氣并探究其性質．

請回答：
（1）實驗室制取氨氣的化學方程式是______．
（2）①如圖1是進行氨氣噴泉實驗的裝置，引發(fā)噴泉的操作步驟是______．
②氨氣使燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式 表示）______．
（3）該小組同學設計了圖2所示的實驗裝置（部分夾持儀器未畫出），探究氨氣的還原性并檢驗產(chǎn)物．
①實驗現(xiàn)象為：黑色CuO變?yōu)榧t色；白色無水CuSO4粉末變?yōu)樗{色；同時生成一種無色氣體，該氣體無污染．請寫出氨氣與CuO反應的化學方程式______．
②堿石灰的作用是______．
③整套裝置在方框處應添加一種裝置后，此實驗設計才較完善，請在方框中補畫出E裝置圖（要求 注明裝置中所加試劑名稱）______．
Ⅱ.3.2g Cu與30mL，8mol/L過量HNO3反應，硝酸的還原產(chǎn)物為NO，NO2，反應后溶液中所含H+為a mol，則：①此時溶液中所含的NO3-為______mol．
②所生成的NO在標準狀況下體積為______ L．（以上結果均用含a的代數(shù)式表示）
Ⅲ．某黑色固體甲可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅．
查閱資料知道：
①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu2+和銅單質，在氧氣流中煅燒，可以轉化為氧化銅．
②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸．在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉化為氧化銅和二氧化硫．為了研究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行了如圖3所示的實驗：
（1）③中在煅燒過程中一定發(fā)生的反應的化學方程式為______．
（2）關于固體甲的成分的判斷中，下列說法正確的是______
A．固體甲中，CuS和Cu2S不能同時存在；
B．固體甲中，CuO和Cu2O至少有一種；
C．固體甲中若沒有Cu2O，則一定有Cu2S；
D．固體甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S．

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Ⅰ．氨是一種重要的化工原料，某學習小組欲制取氨氣并探究其性質．

請回答：
（1）實驗室制取氨氣的化學方程式是    ．
（2）①如圖1是進行氨氣噴泉實驗的裝置，引發(fā)噴泉的操作步驟是    ．
②氨氣使燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式 表示）    ．
（3）該小組同學設計了圖2所示的實驗裝置（部分夾持儀器未畫出），探究氨氣的還原性并檢驗產(chǎn)物．
①實驗現(xiàn)象為：黑色CuO變?yōu)榧t色；白色無水CuSO4粉末變?yōu)樗{色；同時生成一種無色氣體，該氣體無污染．請寫出氨氣與CuO反應的化學方程式    ．
②堿石灰的作用是    ．
③整套裝置在方框處應添加一種裝置后，此實驗設計才較完善，請在方框中補畫出E裝置圖（要求 注明裝置中所加試劑名稱）    ．
Ⅱ.3.2g Cu與30mL，8mol/L過量HNO3反應，硝酸的還原產(chǎn)物為NO，NO2，反應后溶液中所含H+為a mol，則：①此時溶液中所含的NO3-為    mol．
②所生成的NO在標準狀況下體積為     L．（以上結果均用含a的代數(shù)式表示）
Ⅲ．某黑色固體甲可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅．
查閱資料知道：
①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu2+和銅單質，在氧氣流中煅燒，可以轉化為氧化銅．
②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸．在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉化為氧化銅和二氧化硫．為了研究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行了如圖3所示的實驗：
（1）③中在煅燒過程中一定發(fā)生的反應的化學方程式為    ．
（2）關于固體甲的成分的判斷中，下列說法正確的是   
A．固體甲中，CuS和Cu2S不能同時存在；
B．固體甲中，CuO和Cu2O至少有一種；
C．固體甲中若沒有Cu2O，則一定有Cu2S；
D．固體甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S．

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（14分）
Ⅰ．有甲、乙兩位學生均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂片和鋁片作電極，但甲同學將電極放入2 mol/LH2SO4溶液中，乙同學將電極放入2 mol/L的NaOH溶液中，如圖：

（1）寫出甲池中正極的電極反應式：                                ；
（2）寫出乙池中負極的電極反應式：                        ；
（3）如果甲與乙同學均認為“構成原電池的電極材料如果都是金屬，則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出              活動性更強，而乙會判斷出          活動性更強（填元素符號）。
（4）由此實驗，可得到如下哪些正確結論？（  ）

A．利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的電解質
B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強
C．該實驗說明金屬活動順序表已過時，已設有實用價值
D．該實驗說明化學研究對象復雜、化學反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析
Ⅱ．向一個容積為2 L的密閉容器中充入2 mol A和1 mol B，發(fā)生如下反應：2 A(g) + B(g) xC(g) + D(g)，反應達到平衡時C的濃度為1.2 mol/L，B的濃度為0.1 mol/L。
（1）x=               ；
（2）若使容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對分子質量減小，則正反應為   
        （填“吸熱”或“放熱”）反應；
（3）若維持容器體積和溫度不變，按下列方法加入起始物質，達到平衡時C的濃度仍為1.2 mol/L的是             （用序號填空）
①4 mol A + 2 mol B
②3 mol C + 1 mol D
③3 mol C + 1 mol D +1 mol B

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（14分）
Ⅰ．有甲、乙兩位學生均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂片和鋁片作電極，但甲同學將電極放入2 mol/LH2SO4溶液中，乙同學將電極放入2 mol/L的NaOH溶液中，如圖：

（1）寫出甲池中正極的電極反應式：                                ；
（2）寫出乙池中負極的電極反應式：                        ；
（3）如果甲與乙同學均認為“構成原電池的電極材料如果都是金屬，則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出              活動性更強，而乙會判斷出          活動性更強（填元素符號）。
（4）由此實驗，可得到如下哪些正確結論？（  ）
A．利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的電解質
B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強
C．該實驗說明金屬活動順序表已過時，已設有實用價值
D．該實驗說明化學研究對象復雜、化學反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析
Ⅱ．向一個容積為2 L的密閉容器中充入2 mol A和1 mol B，發(fā)生如下反應：2 A(g) + B(g) xC(g) + D(g)，反應達到平衡時C的濃度為1.2 mol/L，B的濃度為0.1 mol/L。
（1）x=               ；
（2）若使容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對分子質量減小，則正反應為   
        （填“吸熱”或“放熱”）反應；
（3）若維持容器體積和溫度不變，按下列方法加入起始物質，達到平衡時C的濃度仍為1.2 mol/L的是             （用序號填空）
①4 mol A + 2 mol B
②3 mol C + 1 mol D
③3 mol C + 1 mol D +1 mol B

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D

D

AC

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CD

AC

D

16．(一)ABDG  （二）（1）溫度對KIO3穩(wěn)定性的影響？（或油炸食品是否適宜放碘鹽）研究報告、實驗報告、論文等．（2）IO3―+5I―+6H+====3I2+3H2O

17． (1)Zn-2e―==Zn2+,2MnO2+H2===Mn2O3+H2O

(3)①向小燒杯中加入一定量的熱蒸餾水,充分攪拌,趁熱過濾,將濾液冷卻,再過濾得晶體,所得晶體即為ZnCl2、NH4Cl；②A．取少許溶液，加NaOH加熱，在試管口放濕潤紅色石蕊試紙；B．試紙變藍；C．NH4+OH―==NH3+H2O晶體混合物；D．取少許溶液，加……（或氨水），將懸濁液分成兩份，一份加稀HCl，一份加足量氨水；E．先白色沉淀，后沉淀都溶解；③加熱法；（4）坩堝、玻璃棒（三腳架、泥三角、坩堝鉗等）

18．⑴排出裝置中的空氣(CO2、N2、H2O等)；⑵AD，D；

⑶       

⑷ 除去過量O2，保證最終收集的氣體是反應生成的N2；

⑸水，若是氣體，則不能被收集和測量，導致較大誤差，充滿水時能保證進入裝置E的氣體體積與排出水的體積基本相當；

⑹①使E、F中的液面相平；②視線與量筒內凹液面最低處相平，

⑺A  B  D；⑻不能，因為CO2、H2O會被堿石灰同時吸收，使實驗結果缺少必要數(shù)據(jù)

19．⑴同周期從左→右電負性逐漸增大（或同主族……）

⑵2.0＜x＜2.4，弱；⑶得電子；⑷共價鍵

20．⑴還原劑；2Fe3++Fe==3Fe2+；⑵重結晶，F(xiàn)eSO4?7H2O；

⑶促進Ti4+完全水解生成沉淀；

點燃

 

⑸TiCl4+2Mg===Ti+2MgCl2，保護氣

21．⑴Al4C3 ；Na2O2 ；NH3；（2）2NA

（3）4NH3 +5O2                 4NO +6H2O

（4）2AlO2－ + CO2 +3H2O =2 Al(OH)3 +CO32－ ；Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O

（5）CH4(g) + 2O2(g)       CO2(g) +2H2O(l)；△H=－889.6kJ/mol

22. ⑴C==C、―CHO、―COOH；⑵消去； 中和；

⑶NaOOC―CH=CH―COONa

⑷ OHC―CH=CHCOOH+2H2→HOOCCH2CH2CH2COOH

23．⑴濃H2SO4，加熱，2、3、4、5、7，

⑵F                    H

 

 

 

 

    
   
    
    
    
    
    
    ―C==CHCH3
    CH3
    CH3CHCH2CH3
        Cl
    ―CHCH2CH3
    CH3
     
    24．⑴Ba2++SO42-==BaSO4↓H++OH-===H2O；
    ⑵BaSO4和Al(OH)3；
    ⑶9.32   （4）35mL或55mL
    25．⑴133.9mol；⑵3m3＜V＜4m3；
    ⑶設H2Oxmol，O2ymol∴
    ⑷設反應中H2O，，富氧空氣體積為，∴
     
     
    注：試卷本身有勘誤
    14題C選項……某種“亞”硫酸鹽，……
    22題圖H：環(huán)狀化合物“C2H6O2”
    25題第⑷問最后請加上（富氧空氣中氧氣的體積分數(shù)為a）

    

    		
    
	
	
    
		
    


    同步練習冊答案