（1）在容積為2 L的密閉容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結果如下圖所示(注：T₁、T₂均大于300℃)；

下列說法正確的是       (填序號)；
①溫度為T₁時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH₃OH)＝ mol·L^－1·min^－1
②該反應在T₁時的平衡常數(shù)比T₂時的小
③該反應為放熱反應
④處于A點的反應體系從T₁變到T₂，達到平衡時增大
(2)在T₁溫度時，將1 mol CO₂和3 mol H₂充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若CO₂的轉化率為α，則容器內的壓強與起始壓強之比為       。

可逆反應mA(固)+nB(氣) eC(氣)+fD(氣)，反應過程中保持其他條件不變，C的體積分數(shù)[j(C)]在溫度(T)和壓強(P)的條件下隨時間(t)變化情況如下圖所示，下列敘述正確的是

A．達到平衡后，若使用催化劑，C的體積分數(shù)將增大

B．達到平衡后，若溫度升高，化學平衡向逆反應方向移動

C．化學方程式中n＞e+f

D．達到平衡后，增加A的質量有利于化學平衡向正反應方向移動

工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：

請回答下列問題：

（1）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量，對反應N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol^-1的影響。實驗結果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質的量）

①圖像中T₂和T₁的關系是：T₂      T₁(填“>”、“<”、“=”或“無法確定”)。

②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，N₂的轉化率最高的是    (填字母)。

③要使反應后氨的百分含量最大，則在起始體系中原料投料比n(H₂)/n(N₂)      3（填 “>”、“<”、“=”或“無法確定”）。若容器容積恒為1 L，起始狀態(tài)n(H₂)=3 mol，反應達到平衡時H₂的轉化率為60%，則此條件下(T₂)，反應的平衡常數(shù)K=      。（結果保留小數(shù)點后兩位）

（2）已知：N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)      ΔH＝＋180.5 kJ·mol^-1

2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(g)       ΔH＝－483.6 kJ·mol^-1

今有17 g氨氣，假設其經(jīng)催化氧化完全反應，生成一氧化氮氣體和水蒸氣，則該過程中所放出的熱量為      kJ。

（3）在裝置②中，NH₃和O₂從145℃就開始下列反應，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如下圖所示）：

溫度較低時生成    為主，溫度高于900℃時，NO產(chǎn)率下降的可能原因是    。