D．當(dāng)是強(qiáng)酸時(shí).C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)第Ⅱ卷 (非選擇題 共79分)注意事項(xiàng): 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

SO2是硫酸生產(chǎn)的重要中間產(chǎn)物，也是空氣污染的主要原因之一，其氧化生成SO3的反應(yīng)為： 2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。    ⑴將0．050 mol SO2（g）和0．030 mol O2（g）放入容積為1 L的密閉容器中，在一定條件下達(dá)到平衡，測得c（SO3）＝0．040 mol/L。則該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝　　　　　　　　，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為　　　　　　　　　。

    ⑵已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有           （填字母）

      （A）升高溫度    （B）降低溫度       （C）增大壓強(qiáng)

      （D）減小壓強(qiáng)     （E）加入催化劑      （G）移出氧氣    ⑶若2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）　ΔＨ＝－197kJ·mol－1。現(xiàn)有甲、乙、丙三個(gè)相同的容積不變的容器，按下表中數(shù)據(jù)充入氣體并反應(yīng)達(dá)到平衡，放出或吸收的熱量的數(shù)值分別為Q1、Q2、Q3。下列說法中不正確的是       。
容器 SO2（mol） O2（mol） SO3（mol） 熱量（kJ）
甲 2 1 0 Q1
乙 1 0．5 0 Q2
丙 0 0 1 Q3
    A．Q1 ＝ 2Q2  ＝ 2Q3 ＝ 197kJ    B．在上述反應(yīng)中每消耗2mol SO2氣體時(shí)放出的熱量為197kJC．在上述反應(yīng)中生成1mol SO3氣體放熱98．5kJ

    D．2Q1　­＝ 2Q2  < Q3 < 197kJ

    ⑷氨水吸收工業(yè)制硫酸尾氣中的SO2的化學(xué)反應(yīng)為：

      

        下列措施中能提高燃煤煙氣中去除率的有         （填字母）。

        A．增大氨水濃度                 B．升高反應(yīng)溫度

        C．使燃煤煙氣與氨水充分接觸     D．通入空氣使HSO3－轉(zhuǎn)化為SO42－

 

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工業(yè)制硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將是一個(gè)關(guān)鍵的步驟。

（1）某溫度下，。開始時(shí)在100L的密閉容器中加入4.0molSO2(g)和10.0molO2，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=____________。

（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molmol,發(fā)生反應(yīng):,達(dá)平衡后改變下述條件，氣體平衡濃度都比原來增大的是____________(填字母)。

A．保持溫度和容器體積不變，充入2mol

B．保持溫度和容器體積不變，充入2molN2

C．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1mol

D．移動(dòng)活塞壓縮氣體

E．升高溫度

（3）下列關(guān)于反應(yīng)的圖像中，不正確的是_________。

（4）同學(xué)們學(xué)習(xí)了電化學(xué)知識(shí)后大家提出，可以用電解的方法來生產(chǎn)硫酸，可避免產(chǎn)生酸雨，污染環(huán)境。于是大家設(shè)計(jì)了一個(gè)以鉑為電極，兩極分別通入SO2和空氣，酸性電解液來實(shí)現(xiàn)電解生產(chǎn)硫酸。

①陽極的電極反應(yīng)為______________________________。

②若電解液為2L0.025mol的硫酸溶液，當(dāng)電解過程共轉(zhuǎn)移了0.1mol電子時(shí)，理論上消耗SO2的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為_________，此溶液的pH=__________ (忽略溶液體積變化)。

③設(shè)計(jì)此實(shí)驗(yàn)的想法得到了老師的充分肯定，但與工業(yè)上生產(chǎn)硫酸相比還是有很多不足，請對此實(shí)驗(yàn)進(jìn)行合理的評價(jià)____________________________（寫出一點(diǎn)即可）。

 

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工業(yè)制硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)的關(guān)鍵步驟。

（1）某溫度下，SO2（g）＋O2（g） SO3（g）△H＝－98 kJ·mol-1。開始時(shí)在

100 L的密閉容器中加入4．0 mol SO2（g）和10．0 mol O2（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量196 kJ，該溫度下平衡常數(shù)K＝         。

(2)一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應(yīng)：

2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），達(dá)到平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來增大的是                 （填字母）。

A．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol SO3

B．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol N2

C．保持溫度和容器體積不變，充入0．5 mol SO2和0．25 mol O2

D．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1 mol SO3

E．升高溫度  

（3）某人設(shè)想以右圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2     的電極的電極反應(yīng)式：                       。檢驗(yàn)其中產(chǎn)物有SO42-的具體操作為                                           。

（4）常溫時(shí)，BaSO4的Ksp==1.08x10-10.現(xiàn)將等體積的BaCl2溶液與2.0x10-3mol/l的Na2SO4溶液混合。若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小濃度為______________。

（5）下列關(guān)于2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）反應(yīng)的圖像中，正確的是           。

（6）SO2有氧化性又有還原性，還有漂白性。將SO2氣體通入酸性KMnO4中，酸性KMnO4褪色，其中SO2體現(xiàn)出的性質(zhì)是         。

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工業(yè)生產(chǎn)硫酸時(shí)，將SO2催化氧化轉(zhuǎn)化為SO3是關(guān)鍵步驟。
（1）已知每生成1 mol 氣態(tài)SO3放出98.3kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：__________________。
（2）實(shí)際生產(chǎn)中，SO2的催化氧化采用400°C-500°C和常壓，結(jié)合下面數(shù)據(jù)回答問題：壓強(qiáng)及溫度對SO2的轉(zhuǎn)化率如下表（原料氣各成分體積分?jǐn)?shù)為SO2 7%，O2 11%，N2 82%）
①根據(jù)表中數(shù)據(jù)推斷并闡述SO2的氧化是放熱過程_______________________
②在400°C時(shí)，當(dāng)平衡狀態(tài)由0.5 MPa變到1 MPa時(shí)，平衡常數(shù)K(0.5MPa)_______K(1MPa)（填＞、＜、＝）。
③工業(yè)生產(chǎn)中，SO2的催化氧化采用常壓，而不是高壓，其主要原因是___________，____________。
④下列變化不能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是________。
a．增大壓強(qiáng) b．使用催化劑 c．升高溫度 d．增加O2的濃度

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通常情況下空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)為0.030%，當(dāng)空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)超過0.050%時(shí)，會(huì)引起明顯的溫室效應(yīng)．為減小和消除CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對CO2創(chuàng)新利用的研究．
（1）目前，用超臨界CO2（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作致冷劑已成為一種趨勢，這一做法對環(huán)境的積極意義在于
保護(hù)臭氧層
保護(hù)臭氧層
．
（2）利用二氧化碳制造全降解塑料，可以緩解溫室效應(yīng)．已知過氧鍵（-O-O-）不穩(wěn)定，請寫出環(huán)氧乙烷與CO2通過加聚制造全降解塑料的化學(xué)方程式：
．
（3）CCTV《科技博覽》報(bào)道：2004年3月中科院首創(chuàng)用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳（CO2）n．下列相關(guān)說法合理的是
A
A
．
A．聚二氧化碳塑料是通過加聚反應(yīng)制得的
B．聚二氧化碳塑料與干冰互為同分異構(gòu)體
C．聚二氧化碳塑料與干冰都是純凈物
D．聚二氧化碳塑料的使用會(huì)產(chǎn)生白色污染
（4）最近有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下：

①分解池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2KHCO3
  △  
.
 
K2CO3+CO2↑+H2O
2KHCO3
  △  
.
 
K2CO3+CO2↑+H2O
．
②在合成塔中，若有4.4kgCO2與足量H2恰好完全反應(yīng)，可放出4947kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程
CO2（g）+3H2（g）
催化劑
.
高溫高壓
CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.47kJ?mol-1
CO2（g）+3H2（g）
催化劑
.
高溫高壓
CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.47kJ?mol-1
．
（5）小李同學(xué)擬用沉淀法測定空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)，為了提高測量的精確度，小李應(yīng)該選用的試劑為
B或D
B或D
（填序號(hào)）．
A．Ca（OH）2      B．Ba（OH）2       C．BaCl2      D． BaCl2和NaOH．

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第Ⅰ卷(選擇題  共71分)

一、選擇題(本題包括17小題，每小題3分，共51分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

答案

C

B

A

D

B

C

B

B

D

C

A

C

A

C

C

D

D

二、選擇題（本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

題號(hào)

18

19

20

21

22

答案

C

C

B

A

D

第Ⅱ卷 (非選擇題  共79分)

三、(本題包括3小題，共32分)

23．(8分，每空2分)

(1)③

(2)增大  減小

(3)C

24．(10分，每空2分)

(1) ；

(2)     

(3)112

(4)

25．(14分，每空2分)

   （1）

(2)原子晶體或

(3)

(4)   離子鍵和共價(jià)鍵

四、(本題包括2小題，共24分)

26．(10分，每空2分)

(1)    

(2)

(3)

(4)無氧

27．（14分，每空2分）

（1）（2分）

（2）                         （2分）

 

 

 

（3）①        （2分）

    ②（2分）

    ③                                                                     

 

 

（2分）

        ④                           （2分）                           （2分）

 

 

五、(12分)

28．(12分，化學(xué)方程式2分，每空2分)

  (1)石灰乳原料豐富，成本低

  (2)  (或氯化鎂)  過濾  洗滌

  (3)圓底燒瓶  制備干燥的氣體，抑制氯化鎂水解

六、(11分)

29．(1)①硫氰化鉀溶液(2分)②1，5，8，1，5，4(2分)  ③不可以(1分)

，所以不可以服用。(4分)

(2) (2分)


同步練習(xí)冊答案